四川省成都市2020届高三化学第二次诊断性检测试题 (含解析)
第 I 卷 (选择题)
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.2019 年 12 月 17 日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属
于无机非金属材料的是
机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故 D 错误；
答案选 B。 【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高
分子材料以外的所有材料的总称。
2.有机物 M、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学
键可以是单键、双键。下列说法错误的是
装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法 制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人 N2 排空气，故 A 正确； B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸 收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序 为 a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b，故 B 错误； C．根据 B 选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不 纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中 CaCl2 用于干燥 NO，故 C 正确； D．根据已知信息：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+，则乙中吸收尾气时 发生的 离子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】过氧化钠与 NO 制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二 氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。 5.a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物 A，其化 学式为 ba4d(ec4)2。A 能够发生如下转化关系：
A. 舰身无磁镍铬钛合金钢
B. 甲板耐磨 SiC 涂层
C. 舰载机起飞挡焰板铝合金
D. 舰底含硅有机涂层
【答案】B
【解析】
【分析】
无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸
盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅
化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。
H+ A2-
) c( H+) ) c( H+)
; ) Ka
)
= c3( H+) Kw Ka
，加入少量
NaOH
固体，溶
液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故 D 错误；
答案选 C。
8.二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高
1
1
、N2O 的混合气体的物质的量为 44 mol，含有电子数为 44 mol ×22×NA=0.5NA，故 D 正确；
答案选 D。
【点睛】B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的
关系，计算出转移的电子数。
4.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。
M
N
A. M 与 HCOOCH3 互为同分异构体 B. N 的官能团为羟基 C. 在与钠的反应中 N 放出气泡比 M 快 D. N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则 M、N 的结构 简式为 CH3COOH 和 CH3CH2OH。 【详解】A．M 的结构简式为 CH3COOH，与 HCOOCH3 的分子式相同，结构不同，互为同分异构 体，故 A 正确； B．N 的结构简式为 CH3CH2OH，官能团为羟基，故 B 正确； C．CH3COOH 和 CH3CH2OH 分别与钠反应时，CH3COOH 中羧基中的氢比 CH3CH2OH 中羟基中的氢更 活泼，故放出氢气速率快，故 C 错误； D．Ｎ为 CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪 色，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】判断出 M、N 的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代 表碳原子，红球代表氧原子。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。 下列说法正确的是
闭合 K 工作过程中，下列分析错误的是 A. 甲池中 a 极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 乙池中 Fe 电极区附近 pH 增大 C. 一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象 D. 如果 Al 电极上附着较多白色物质，甲池中 Na+经过交换膜速率定会加快 【答案】D 【解析】 【分析】 根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a 为负极，b 为正极，铁 为阴极，铝为阳极，a 极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b 极反应为 2H++2e-=H2↑，总的电极反 应为 H++ OH-=H2O，利用甲池产生的电流电解乙池，乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应 为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为 2H++2e-=H2↑由此分析。 【详解】A．甲池为原电池，a 为负极，a 极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子， 结合氢氧根离子生成水，电极反应为 H2-2e-+2OH-=2H2O，故 A 正确；
【详解】A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故 A 错误；
B．甲板耐磨 SiC 涂层属于无机非金属材料，故 B 正确；
C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故 C 错误；
D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有 Si-C 键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连
的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+。下列分析错误的是 A. 甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B. 仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C. 丙中 CaCl2 用于干燥 NO D. 乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温
度，溶液中 Kw 增大，其 pH 减小，故 A 错误； B．0.1mol⋅L−1 的 NaHSO3 溶液中通 NH3 至 pH=7，溶液中存在物料守恒，即 c(Na+)=c(SO32−) +c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−) +c(OH−)，因为 pH=7 即 c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得 c(Na+)＞c(SO32−)；将 ①式左右两边都加上 c(NH4+)得 c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合 ②③得 c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故 c(SO32−)＞c(NH4+)，故 c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故 C 错误；
以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故 C 正确；
D．如果 Al 电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，
导致导线中电荷的数目减小，甲池中 Na+经过交换膜速率定会减慢，故 D 错误；
答案选 D。
7.对下列溶液的分析正确的是
A. 常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温度，其 pH 增大
B．乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子 的溶度相对增大，pH 增大，故 B 正确；
C．乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为 2H++2e-
=H2↑，溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化 铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间后， 铝离子向阴极移动，铝离子可
元素，据此分析解答。 【详解】A．b 为 N 元素，c 为 O 元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子 半径 b＞c，故 A 正确； B．e 为 S 元素，S 的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故 B 错误； C．A 为 NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故 C 错误； D．c 为 O 元素，e 为 S 元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性 强弱 c＞e，故 D 错误； 答案选 A。 6.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中 a、b 为多孔石墨电极)，拟用该电池电解 处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：
A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B. 每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C. 将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D
【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案
2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．（6分）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB ．12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5N AC ．100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01N AD ．常温常压下，46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X 、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Z ＞M ＞YB ．常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C ．X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4．（6分）最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（ ）A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体5．（6分）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6．（6分）下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池，Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A．A B．B C．C D．D7．（6分）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测(含解析)
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测可能用到的相对原子质量:H—1B—10.8C—12O—16Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。
B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是()A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C.B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案B A项,B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体;B项,43.2 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.408×1024个原子;C项,不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项,全硼富勒烯是一种单质,不是高分子化合物。
8.烯丙胺(H2C CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺的说法正确的是()A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应1 / 162 / 16答案 D A 项,氨基在碳链上的位置有三种,但还有环状结构、亚氨基等情况,故同分异构体超过三种;B 项,烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面;C 项,烯丙胺显碱性,不具有酸性;D 项,烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应。
9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg x (OH)y Cl z ·n H 2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N 2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式答案 A A 项,碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO 、HCl 和H 2O;B 项,结束反应后继续通一段时间N 2,使产生的气体被充分吸收,提高实验的准确性;C 项,①中盛装浓硫酸先吸收水分,②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl;D 项,通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO 的质量,称量装置①增重的质量可知生成H 2O 的质量,原样品总质量减去MgO 和H 2O 的质量即为HCl 的质量,故可以求算碱式氯化镁的化学式。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题理科综合能力测试化学试题。
相对原子质量：H一1 C一12 N—14 O一16 S—32 Cl—35.5 Fe—56本卷有两大题，共21 小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．生活中有专门多化学咨询题。
以下判定正确的选项是A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因〔C8H10O2N4〕属于有机物C．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖7．反应I 与II 分不是从海藻灰和智利硝石中提取碘的要紧反应2NaI + MnO2 + 3H2SO4 == 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2〔I )2NaIO3 + 5NaHSO3 == 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O +I2〔II )以下分析正确的选项是A．随着反应的进行，反应I 与II 的溶液酸性均增强B．氧化性：MnO2＞SO32—＞I2C．反应II 随着反应的进行，速率加快D．反应I 与II 生成等量I2时转移的电子数为1 : 18．以下实验中，所加物质的浓度可不能阻碍实验现象的是A．向Fe (OH)3胶体中滴加HCl，先显现沉淀，后沉淀溶解B．向少量苯酚溶液中滴人溴水，有白色沉淀产生C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加人盐酸，加热，有黄绿色气体产生D．向盛有少量铜片的试管中加人H2SO4，加热，有气体放出9．以下讲法一定．．正确的选项是A．晶体熔化时，都仅发生物理变化B．假设H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，那么中和热为一57.3kJ / mol C．溶液的pH 变小，其酸性必定增强D．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合10．苯甲酸常用作食品添加剂，以下有关苯甲酸的讲法正确的选项是A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2B．其分子中所有碳原子共面C．假设与醇反应得到碳、氢原子个数比为9 : 10 的酯，那么该醇一定是乙醇D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂11．某溶液中存在的离子有S2一、HS一、OH一、Na＋、H十。
2020届四川省成都市高三第二次调研考试化学试卷
2020届四川省成都市高三第二次调研考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是( )A．燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成B．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物C．猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D．常温下，可用钢瓶储存液氯或浓硫酸2、玻璃器皿上沾有一些不易清洗的残留物，下列洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，可用高于60℃的热水洗涤③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A．①③B．④C．①②③D．②④3、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物4、将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．烧杯底部有银白色固体生成B．钠熔成小球并在液面上游动C．有气体生成D．溶液变浑浊5、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应6、下列说法正确的是（）A．用干燥洁净的PH试纸测某品牌“84”消毒液的PH为11B．量取1.2mL浓硫酸若俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸体积偏大C．明矾净水原理与盐类的水解以及胶体的性质有关D．只要是氧化还原反应就能设计成原电池7、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确是（）A、醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C、漂白粉、福尔马林、冰水混合物、王水、水玻璃均为混合物D、Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物8、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2I —===2Cl－＋2I2B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将FeCl3溶于水生成胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A ．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去C．Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去11、下列实验操作，其中正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Mg2+、K+、NO3—、Na+C．NH4+、Zn2+、SO42—、CO32—D．Na+ 、SO42—、Cl—、S2−13、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．25℃时，PH=3的H3PO4溶液中，含有H+数目为0.001N AB．将6.5gZn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子总数一定为0.1 N AC．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15N A电子D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5 N A个C-H键14、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15、下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+O(l) H+(aq)+OH —(aq) △H＜0B．90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH —)=3.8×10-13：HC．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH —D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO316、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A17、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是Z 、 M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与 W 的单质 ( 黄绿色 ) 组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。
2020届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分高中化学
2020届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共300分，考试时刻为150分钟。
第I卷〔选择题，共126分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止，监考人只将第二卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括l 3小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾难。
为减少雪凝阻碍，交通部门向路面撒食盐〔要紧成分为NaCl〕融解冰雪。
以下有关表达不．正确的选项是〔〕A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低B．用工业盐代替食盐可不能对环境造成污染C．冰与食盐晶体类型不同D．过量使用NaCl会给邻近植物生长带来阻碍7．以下讲法错误的选项是〔〕A．木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源C．甘油吸湿性强，具有专门好的护肤作用D．陶瓷制品和水晶制品其要紧成分皆为硅酸盐8．以下讲法一定正确的选项是〔〕A．同温同压下，原子数目相同的CH4与NH3所占体积相同B．体积、密度相同的O2与O3所含电子数目不同C．等质量的HT与D2中所含中子数目相同D．体积相同的H2与HCl所含分子数目相同9．向含①HS—②Fe2+③④HCOO—的四种溶液中分不加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．①B．②C．①④D．②③10．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测(含答案)
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测（含答案）物理部分二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中．第14～18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.图为氢原子的能级示意图．处于n=4能级的一群氢原子向低能级跃迁时，辐射出的光子再照射列逸出功为2. 29 eV的某金属板上，下列说法正确的是A．共有10种不同频率的光子辐射出来B．共有6种不同频率的光子能使该金属发生光电效应现象C．入射光子的频率越高，逸出光电子的最大初动能越大D．从金属板中逸出的光电子就是α粒子15．如图，两根平行通电长直导线固定，左边导线中通有垂直纸面向外、大小为I1的恒定电流，两导线连线（水平）的中点处，一可自由转动的小磁针静止时N 极方向平行于纸面向下。
忽略地磁场的影响。
关于右边导线中的电流I2，下列判断正确的是A．I2<I1，，方向垂直纸面向外B．I2>I1，方向垂直纸面向外C．I2<I1，方向垂直纸面向里D．I2>I1，方向垂直纸面向里16.如图，A代表一个静止在地球赤道上的物体、B代表一颗绕地心做匀速圆周运动的近地卫星，C代表一颗地球同步轨道卫星。
比较A、B、C绕地心的运动，说法正确的是A．运行速度最大的一定是B B．运行周期最长的一定是BC．向心加速度最小的一定是C D．受到万有引力最小的一定是A17．如图，倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻弹簧相连的小物块A和B（质量均为m），弹簧的劲度系数为k，B靠着固定挡板，最初它们都是静止的。
现沿斜面向下正对着A发射一颗质量为m、速度为v0的子弹，子弹射入A的时间极短且未射出，子弹射人后经时间t，挡板对B的弹力刚好为零。
重力加速度大小为g。
则A．子弹射人A之前，挡板对B的弹力大小为2mgB．子弹射人A的过程中，A与子弹组成的系统机械能守恒C．在时间t内，A发生的位移大小为D．在时间t内，弹簧对A的冲量大小为18．如图(a)，场源点电荷固定在真空中O点，从与O相距ro的P点由静止释放一个质量为m、电荷量为q(q>0)的离子，经一定时间，离子运动到与0相距rN的N点。
2020年四川成都高三二模理科化学试卷答案
根共存是相当于硝酸，具有氧化性，可能
会将
氧化为
，最终形成
沉淀。
3：
为白色固体，不溶于水，溶于过量
溶液，故可以加
入过量
溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三
成立。
2 1：
，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应 为
。
2 ：将
的
溶液逐滴滴入足量的
的
溶
液中，由于
易溶于
，故生成的白色沉淀不是
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2020/6/13
2 根据 比 更稳定202，0年说四明川成都的高三能二量模低理科，化学试转卷化为 为放热反应，有利 于 自发转化为 。
（ 4 ）相同温度下生成 、 的速率不同，反应Ⅰ、Ⅱ都使用催化剂，其它条件相 同时，催化剂对反应Ⅰ、Ⅱ生成 、 的催化效果不同，提高 在较低温度 下产率的措施应加入低温下适合生成 的高性能催化剂。
溶
液反应生成白色沉淀，则沉淀为
，说明 中含
即含 元素、 元
素；由 的分子式为 即
可得， 中含 元素；五种元素原子序数依次
增大，则 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元
素； 的化学式为：
；
A选项： 、 为同周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
，
即
，故A正确；
B选项： 的氧化物的水化物可能是
氧气的含量，防止
被氧化。
②要配制
一定浓度的
溶液，将溶解后的
溶液在
烧杯中冷却后转入
的容量瓶中定容，为了防止
溶液一部分
粘在烧杯和玻璃棒上，需要同时洗涤烧杯和玻璃棒
2020届四川省成都市高三下学期第二次诊断性检测化学试题(解析版)
理科综合能力测试可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ni—59 Cu—64第I卷(选择题,共126分)一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A. 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B. 对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C. 明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D. 芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。
2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB. Z含有非极性共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<WD. 单核离子的半径:X<Y<W【答案】B3.工业用合成,下列有关分析正确的A. X的名称为1,1一二甲基乙烯B. X是丁烯的同系物C. 工业制备Y属于加聚反应D. Y能使溴水褪色【答案】C4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0N AB. 质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9N AC. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2N AD. 60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为N A【答案】A5.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。
成都市2020年高考理综-化学二模考试试卷
成都市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法不正确的是（）A . 互为手性异构体的分子互为镜像B . 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C . 手性异构体分子组成相同D . 手性异构体性质相同3. （2分）实验室配制500m L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 胶头滴管D . 分液漏斗4. （2分）有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（）①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③D . ①④⑤5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（）①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . ①③B . ①②③C . ③④D . ①②③④6. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 漏斗D . 玻璃棒7. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极二、综合题 (共3题；共25分)8. （9分）(2018·河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。