河北大学分析化学参考试题及答案
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案(一)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法属于滴定分析法？A. 比色法B. 重量分析法C. 电位滴定法D. 紫外-可见分光光度法答案：C2. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 二甲基黄答案：A3. 下列哪种滴定方法属于氧化还原滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 沉淀滴定D. 重铬酸钾滴定答案：D4. 下列哪个物质不能作为沉淀滴定的沉淀剂？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氢氧化铁D. 硫酸铅答案：C5. 下列哪个分析方法属于色谱法？A. 比色法B. 气相色谱法C. 紫外-可见分光光度法D. 电位滴定法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于痕量分析？A. 重量分析法B. 比色法C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：D7. 下列哪个是滴定分析的终点误差？A. 系统误差B. 随机误差C. 方法误差D. 仪器误差答案：A8. 下列哪种分析方法属于绝对分析法？A. 重量分析法B. 比色法C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：A9. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定剂的浓度B. 滴定剂的体积C. 滴定速度D. 滴定管的读数误差答案：C10. 下列哪种分析方法适用于生物样品分析？A. 比色法B. 气相色谱法C. 紫外-可见分光光度法D. 质谱法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是_________。
答案：化学反应的化学计量关系。
2. 滴定分析的分类有_________、_________、_________和_________。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、沉淀滴定。
3. 在滴定分析中，指示剂的作用是_________。
答案：指示滴定反应是否达到终点。
4. 色谱法的分类有_________、_________和_________。
答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题B
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题 B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别B 一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO33. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数Y(H)(B) 共存离子副反应系数Y(N)(C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.0 22536. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 ( )(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )[0.1010 (25.00-24.80)] 1.0000(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位9 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg1为9.5,lg2为16.5,[CuL]达最大的pL为 ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.310 已知H3PO4的pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
河北大学分析化学参考试题及答案
第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学试题(含参考答案)
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
河北大学分析化学参考试题及答案
一、选择题（共15分每题1分）1。
强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大( )（A）1 (B) 2 (C) 10 （D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂,用去HCl 18。
02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( ）(A）Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )（A) 加NaOH (B）加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺（D）加氰化钾5. 以下表述正确的是( ）(A）二甲酚橙指示剂只适于pH〉6时使用（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6。
若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0。
01mL,若要求测定的相对误差小于0。
1％，消耗滴定液应大于（A)10mL (B）20mL （C）30mL （D)40mL7。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( ）(A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F (D）邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7。
20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（）（A) HPO42—(B）H2PO4—（C) HPO42— + H2PO4 （D）H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )（A) 2 （B) 4 （C) 6 （D）810。
EDTA的酸效应曲线是指（）（A) aY（H)—pH 曲线(B) pM-pH 曲线（C）lgK’(MY）—pH 曲线(D）lgaY（H）-pH 曲线11。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
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一、选择题( 共15分每题1分)1. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大( )(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是( )(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾5. 以下表述正确的是( )(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( )(A) 稀H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( )(A) HPO42- (B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 810. EDTA的酸效应曲线是指( )(A) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11. 在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是( )(A) [Zn2+] = [Y4-] (B) c(Zn2+) = c(Y)(C) [Zn2+]2= [ZnY]/K(ZnY) (D) [Zn2+]2= [ZnY]/K'(ZnY)12. 当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V13 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶14 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定15 下列四个数据中为四位有效数字的是( )（1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4二、填空题( 共20分每题2分)1. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _________, Kb2 = _________。
2. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
3. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有___________________ 滴定、____________ 滴定、__________________ 滴定。
4 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是__________________________。
5. 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg (cspKt) ³_______；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_______________ 。
6. 试举两种标定NaOH溶液的基准物质:____________和_____________。
7. EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>lgK(NY)],若Et=±0.1％、DpM=±0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)-lgK(NY)最少应为__________；如果c(M)/c(N)为10, lgK(MY)-lgK(NY)最少应为_____________。
8. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1~lgb3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常数lgK 不(3)=_____。
9. 在下列物质中,NH4Cl [pKb(NH3) = 4.74]C6H5OH(苯酚) [pKa(C6H5OH) = 9.96]Na2CO3 (H2CO3的pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25)NaAc [pKa(HAc) = 4.74]HCOOH [pKa(HCOOH) = 3.74]能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ;能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。
10. 金属离子M 与络合剂L 生成n级络合物,其副反应系数aM(L)的计算公式是_________________________。
若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数aM可表示为_____________________ 。
三、计算题( 共30分)1.. 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗50.00 mL。
计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? (10分) [Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0]2. 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。
[pKa(HA) =3.74] (10 分)3. 在1L pH = 10.00，每毫升含21.4 mg NH3的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl？(10分)[已知pKa = 9.26，Mr(NH3) = 17.03，Mr(NH4Cl) = 53.49]四、问答题( 共35分)1 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4 标准溶液回滴? (10分)2 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。
[Mr(K2Cr2O7)= 294.2] (10分)3. 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? (5 分)5 如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
(5分)河北大学课程考核试卷B一选择题(共15分，每题1分)1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定2 下列各项定义中不正确的是-------------------( )(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( )(A) t检验(B) u检验(C) F检验(D) Q检验4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH-5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( )(A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O36 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:27用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( )(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.38 .下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]9 若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。
为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是-------( )(A) KCN (B) 三乙醇胺(C) EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)10 EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )(A) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11 已知j¢(Ce4+/Ce3+)=1.44 V, j¢(Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为----------( )(A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×10612 (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将-----( )(A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断13 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是---------------( )[已知¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V14某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO315 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的H原子数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8二填空题(共20分，每题2分)16 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb2 = _____。