河北大学分析化学课程考核试卷B
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题B
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题 B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别B 一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO33. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数Y(H)(B) 共存离子副反应系数Y(N)(C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.0 22536. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 ( )(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )[0.1010 (25.00-24.80)] 1.0000(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位9 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg1为9.5,lg2为16.5,[CuL]达最大的pL为 ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.310 已知H3PO4的pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
河北大学分析化学参考试题及答案
第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B
河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B 河北大学课程考核试卷2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业(类)考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 B（注:考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效)一、选择题（共10题 20分）1. 2 分（5275）某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的:（）(A） 1/16（B) 1/8（C） 1/4(D） 1/22. 2 分（6667）设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将：（）（A）不断从管中流出（B) 不从管中流出,管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍(C）不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍（D）不从管中流出,管内液面曲率半径不变3。
2 分（4374）Zn（s）插在 ZnSO4[a（Zn2+)=1]溶液中，界面上的电势差为ε ，从电极电势表中查得φ （Zn2+，Zn)为－0.763 V，则：（ ) （A) ε ＝－0.763 V （B) ε 〉－0.763 V(C）ε＄〈－0。
763 V （D）无法比较4。
2 分 (3811)电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E,式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。
影响k值的下述分析哪个对?(）(A) 迁移速率r B愈大,则k愈大（B) 电场强度E愈大，则k愈小(C）电流密度j愈大，则k愈大（D）r B、E及j的大小对k值无影响5。
2 分 (7113）气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变化？（ )（A）∆H＞ 0 （B）∆H＜ 0 （C) ∆H＝ 0 （D）∆H≤ 06 2 分（6744)用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为：（）（A）水 15 滴， NaOH 水溶液 18 滴，乙醇水溶液 25 滴（B) 水 18 滴， NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴（C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴，乙醇水溶液 25 滴（D) 三者的滴数皆为 18 滴7. 2 分（3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是:（）（A) ⅓La3+（B）½Ca2+ （C）NH4+（D）OH -8。
河北大学分析化学参考试题及答案
一、选择题（共15分每题1分）1。
强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大( )（A）1 (B) 2 (C) 10 （D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂,用去HCl 18。
02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( ）(A）Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )（A) 加NaOH (B）加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺（D）加氰化钾5. 以下表述正确的是( ）(A）二甲酚橙指示剂只适于pH〉6时使用（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6。
若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0。
01mL,若要求测定的相对误差小于0。
1％，消耗滴定液应大于（A)10mL (B）20mL （C）30mL （D)40mL7。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( ）(A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F (D）邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7。
20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（）（A) HPO42—(B）H2PO4—（C) HPO42— + H2PO4 （D）H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )（A) 2 （B) 4 （C) 6 （D）810。
EDTA的酸效应曲线是指（）（A) aY（H)—pH 曲线(B) pM-pH 曲线（C）lgK’(MY）—pH 曲线(D）lgaY（H）-pH 曲线11。
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
最新分析化学考试题库-有答案
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（ ×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（ ×）
12、相对平均偏差、 样本标准偏差、 总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。 （ × ）
13 ． 增 加 测 定 次 数 可 以 提 高 分 析 结 果 的 准 确 度 。（ × ） 14 ． 用 20ml 移 液 管 移 取 NaOH 溶 液 ， 体 积 数 记 为 20ml 。（ × ） 15 ． 按 照 测 定 原 理 ， 分 析 化 学 常 分 为 化 学 分 析 和 仪 器 分 析 两 大 类 。 ( √ )
17. 在 称 准 到 0.1mg 的 分 析 天 平 上 ， 称 得 0.35g K 2 Cr 2 O7 ， 应 记 0.3500 g 。 18. 在 化 学 分 析 法 中 ， 被 分 析 的 物 质 称 为 试 样 ， 与 试 样 发 生 化 学 反 应 的 物 质 称为 试剂 。
19 ． 用 酸 碱 滴 定 法 测 定 醋 酸 的 含 量 ， 属 于 化 学 分 析 。
2. 水中 Cl -含量经 6 次测定， 其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为 95%时， 平均值的
置信区间是多少 ppm？（ t 0.95,5 =2.57 ） 3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分， 结果如下：0.749 、0.749 、0.751 、0.747 、0.752%。 计算其平均值和标准偏差。 4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定 5 次的结果： 4.74 、4.79 、4.79 、4.80 、4.82%。计算
1、 NaOH 易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制 NaOH 标准溶液。
2 ． 每 毫 升 NaOH 标 准 溶 液 恰 好 与 0.003682g HCl 反 应 ， 则 NaOH 的 浓 度
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河北大学分析化学课程考核试卷B2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类）考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一选择题(共15分，每题1分)1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( )(A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3.2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( )(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高(C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验(C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O36今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:27用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~5.3 (D) 10.7~3.38下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是 ( )已知p K a(HA) = 4.85, p K a(HB) = 9.3, p K b(MOH) = 8.70, p K b(ROH) = 9.80(A) HCl滴定A- (B) HCl滴定ROH(C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B-9 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------------------------------( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量10 EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线11 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲12 (1) 用 0.02 mol/LCe4+溶液滴定 0.02 mol/L Fe2+溶液(2) 用 0.002 mol/L Ce4+溶液滴定 0.002 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 -------( )(A) (2)>(1) (B) (1)>(2)(C) 一样大 (D) 缺电位值, 无法判断13 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) :n(S2O32-) 为-( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:614某碱液以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗V2mLmL,且V1>V2，此碱液的组成是 ( )(A) NaHCO3 (B) Na2CO3(C) NaOH+NaHCO3 (D) NaOH+Na2CO315 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是 ( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8二填空题(共20分，每题2分)16写出Cmol/L H2SO4溶液的质子条件式________________________________.17 保留三位有效数字进行修约，5.21506修约后为____，5.24522修约后为___.18用万分之一天平称样，要求称量的相对误差不大于0.5％,至少应称取试样__g。
19 H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36， pH=2.12的H3PO4溶液中，占主要形态的是_________________.20用EDTA滴定金属离子时,若浓度均减少10倍,则在化学计量点后0.1%的pM____。
(指增加或减少多少单位，或没有变化)。
21 .H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___。
22用EDTA滴定金属离子M时,若要求E t≤0.1%, ∆pM=±0.20, 则lgC K(MY)应为____。
23已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的p K a2 = 12.4。
据此判断，PAR在pH < 12时，呈现 ____颜色；它在pH ____范围，能用作金属指示剂。
24 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则αY(H)值越____,化学计量点的pM'值越____。
25佛尔哈德法测银过程中，加入硝基苯的原因是_________________________。
三计算题(共20分，每题10分)26计算在pH=8.0, EDTA总浓度为0.010mol/L溶液中BaSO4的溶解度。
.已知K BaY=107.86=10-9.96 pH=8.0时27 .计算；pH=10.0时，用0.02000mol•L-1EDTA滴定2.0×10-2mol•L-1Mg2+,以铬蓝黑为指示剂，计算终点误差。
（pH=10.0时，pMg t = 4.1 ）四问答题(共5题，45分)28 在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之（10分）“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴, 以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
29 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? （10分）30 NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2,用此标准溶液对HCl进行标定，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，分析标定结果的准确性。
（ 10分）31 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4标准溶液回滴?（ 10分）32 酸、碱滴定管读数误差为±0.01ml,滴定中消耗酸或碱体积分别为20ml、 30ml时可能引起的相对误差各为多少? 结果说明什么问题? （5分）河北大学课程考核参考答案及评分标准（ 2006 — 2007 学年第二学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别 B一选择题1A, 2C, 3C, 4 A,5B, 6C, 7 C,8D, 9C, 10D, 11D, 12C, 13D, 14D, 15C二填空题16 [H+]-C H2SO4=[OH-]+ [SO42-],17 5.22,5.25;18 0.04g,19 H3PO4, H2PO4-,20 不变，21 1.64，22 ≥6，23黄色，pH < 12，24 高，低，25阻止SCN-与AgCl发生沉淀转化反应.三计算题26 解：溶液中的平衡关系为BaSO4=Ba2++SO42-||HY= Y + H||BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO4的溶解度为S=[Ba2+]=[SO42-] （2分）[Ba2+][SO42-]=（2分）[Y]=（2分）αBa(Y)=1+K BaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59 （2分）S =mol/L （2分）27 解： pH=10.0时,, pH=10.0时, 。
Mg2+无副反应，（2分） c Mg , sp=10-2.00mol•L-1所以（2分）（2分）（2分）（2分）四问答题28 1. 不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。
应当先调至碱性后加KCN （3分）2. 三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合（3分）3. 不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用（2分）4. 测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂（2分）29 (1) 生成BaSO4的反应不很完全,（2分）在重量法中可加过量试剂使其完全,（2分）而容量法基于计量反应,不能多加试剂; （2分）(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定,（2分）而在重量法中可采用陈化等措施。
（2分）30 用甲基橙做指示剂终点呈酸性，（2分）CO2以碳酸形式挥发，对标定盐酸浓度结果无影响（2分），用酚酞做指示剂，终点呈碱性，（2分）CO2以碳酸氢钠形式存在，消耗盐酸（2分），所以标定盐酸浓度结果偏高。
（2分）31 MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, （3分）若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。
（4分）采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成。
（3分）32 读数误差为0.02ml，（1分）计算相对误差0.02/20=0.1%，（1分） 0.02/30=0.07%（1分）结果表明滴定消耗体积越大，误差越小。
（2分）。