电解的基本类型
电解时电极产物的判断及电解类型的确定
电解时电极产物的判断及电解类型的确定一、电解时电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表中Ag以前的金属），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），就要看溶液中离子的失电子能力。
这时要根据阴离子的放电顺序加以判断。
常见阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（2）阴极产物的判断直接由阳离子放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺序：①当H+的浓度较小时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+②当H+的浓度较大时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+二、电解类型的确定（1）电解水型含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解阴极：4H+ + 4e－=== 2H2↑阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑+ 2H2O总反应：2H2O 2H2↑ + O2↑（2）电解电解质型无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外，如HCl、CuCl2等）溶液的电解。
阴极：Cu2+ + 2 e－=== Cu阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑（3）放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外，如NaCl）溶液的电解。
阴极：2H+ + 2e－=== H2↑阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（4）放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。
阴极：2Cu2+ + 4e－=== 2Cu阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑ + 2H2O总反应：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4【例题1】电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ 解析：选项A，先是Ag+ 放电，后是H+ 放电，阴极电极反应式为：Ag+ + e－= Ag，和2H+ + 2e－ = H2↑，当电路中通过0.04 mol电子时，只析出0.01 mol金属银，即1.08 g。
高二化学电解方程式
墙面加固施工方案墙面加固施工方案墙面加固施工是一项常见的建筑维修工作，通过加固墙面可以提高建筑结构的稳定性和安全性，延长使用寿命。
下面是一种常见的墙面加固施工方案：1. 施工前准备工作在进行墙面加固之前，首先需要对墙面进行全面的检查和评估，确定墙面的受力情况和加固的必要性。
同时，还需要准备好所需要的施工材料和工具，如钢筋、钢板、水泥等，以及搭建脚手架的设备。
2. 加固墙面的方式根据墙面的情况和加固的要求，一般可以采取以下几种方式进行加固：（1）增加墙体厚度：这种方式适用于墙体薄而需要提高其承载能力的情况。
可以在原有墙体的外侧或内侧增加一层厚度适当的墙体，然后进行横向和纵向的加固。
（2）加设钢筋：适用于墙体结构较弱，需要增加其抗拉强度的情况。
可以在墙体内外表面开设槽口，然后将钢筋嵌入其中，再用水泥浆封固。
一般要根据实际情况确定钢筋的数量和布置方式。
（3）加设钢板：适用于墙体需要增加剪力承载能力的情况。
可以在墙体内外表面固定钢板，然后用螺栓或焊接将钢板与墙体连接在一起。
这种方式需要确保钢板与墙体之间的紧密接触，以提高加固效果。
3. 施工步骤具体的施工步骤如下：（1）清理墙面：清除墙面上的灰尘、油污等杂物，保证施工面干净整洁。
（2）找平墙面：对墙面进行找平处理，使其表面平整光滑，便于施工和固定材料。
（3）开槽、嵌筋：根据设计要求，在墙面上开槽，然后将钢筋嵌入槽内，注意保证钢筋与墙面之间的紧密结合。
（4）加固墙面：使用水泥浆或专用的加强剂将钢筋与墙面固定，确保其牢固可靠。
（5）修整墙面：将加固后的墙面进行修整处理，保证其外观美观。
4. 施工注意事项在进行墙面加固施工时，需要注意以下几点：（1）施工前应仔细检查墙面和材料的质量，确保施工的可行性和安全性。
（2）施工过程中要注意保护好墙面和周围环境，避免对其造成损坏。
（3）进行施工时要按照标准规范进行，确保加固质量和效果。
（4）加固施工完成后，要进行验收检查，确保墙面的稳定性和安全性。
《电解池的原理》教案
实验探究——电解CuCl 2溶液 实验操作实验现象实验分析电流表指针发生偏转电解质溶液导电，形成闭合回路b 极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜，Cu 2++ 2e -===Cu a 极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气，2Cl -- 2e -===Cl 2↑电解CuCl 2溶液的总反应：CuCl 2=====电解Cu + Cl 2↑一、电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。
3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
二、电解池的基本规律构成条件①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质电极阳极 与电源_______相连，发生_______反应 阴极与电源_______相连，发生_______反应知识精讲知识导航《电解池的原理》教案三、阴、阳极的放电顺序1. 阳极放电顺序（1）若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；（2）若是Pt、Au、C等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。
即：活泼金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-等（含氧酸根离子）＞F-。
2. 阴极放电顺序（1）阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子，与电极材料无关；（2）氧化性强的离子先放电，放电顺序如下：Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
四、电极方程式的书写1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应五、常见电解类型的电解规律阳极：总反应：Na 2SO 4电解 电解质型CuCl 2阴极：阳极：总反应：放H 2 生碱型NaCl阴极：阳极：总反应：放O 2 生酸型CuSO 4阴极：阳极：总反应：题型一：放电顺序与放电产物的判断【变2】（2019·福建·泉州第十六中学高二月考）采用惰性电极从3NO -、24SO -、Cl -、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、H +选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解， (1)若两极分别放出H 2和O 2，电解质可能为___。
电解的四大类型及规律
电解的四大类型及规律
电解的四大类型为：
1、氧化还原反应：氧化剂在此反应中由阴极电子受体而形成，而还原剂则在该反应中由阳极质量受体而形成。
这类反应在酸性和中性溶液中同时发生，是最常见的电解反应类型。
2、水解反应：在这类反应中，水分子被电解成氢离子和氧离子，从而在阳极产生还原剂而在阴极产生氧化剂。
由于这是一种不平衡反应，因此反抗电来自两端的电流平衡拉出电位会越来越高，使得阳极可以把阴极的电子受体借出去。
3、还原酸化反应：在这类反应中，两个不同的氧化剂互相还原酸化，产生盐类和氢气，而无氧化剂参与。
4、电离反应：在此类反应中，一些无机物质可以被电解成它的离子，无论是单离子还是双离子。
这种电解反应的过程比较复杂，即使是简单的溶液中，也会有多种离子参与，还会受到外界影响，从而形成复杂的电解系统。
电解
电解后分析PH的变化？过程中？
PH不变。
分析：电解CuSO4溶液:
电极反应: Cu2+ H+ 2Cu2+ +4e → 2Cu 阴极： 阳极： 42- OH- 4OH-- 4e → 2H2O +O2 SO 注意:电极反应式中得失电子数应相等. 总反应: 2CuSO4+ 2H2O → 2Cu + O2 ↑ +2H2SO4
5.在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+、 SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做 电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还 原产物的质量比为（ C ）。
A.35.5 : 108
C. 8:1
B.16:207
D.108:35.5
3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通 电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电 解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积 变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) C A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
仅溶 质电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
HCl CuO
溶质和 活泼金属的 溶剂同 无氧酸盐 时电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl
CuSO4
小结
用惰性电极电解电解质溶液时， pH值的变 化规律： 1、当溶液中H+参加反应，OH-不参加反应时： 则pH值变大。如KCl 2、当溶液中H+不参加反应，OH-参加反应时： 则pH值变小。如CuSO4 3、当溶液中H+参加反应，OH-也参加反应时： （1）原溶液显酸性：则pH值变小；如 HNO3 （1）原溶液显碱性：则pH值变大；如KOH （1）原溶液显中性：则pH值不变。如K2SO4
电解质概念及其分类ppt
练习：
1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾 溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢 氯化钠固体 氢氧化钠固体 氧化钠固体。碳酸 ________________________ D 2.下列物质中，导电性最差的是_______ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 B 解质是_________ A.CO2 B.H2SO4 C.Cl2 D.NaCl
练习：
7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入 （或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的 导电能力如何变化？
a
b
A B C D
水 醋酸溶液 冰醋酸 Ba(OH)2溶液
NaOH溶液 NaOH溶液 水 稀硫酸
E
F
澄清的石灰水
氨水
二氧化碳气体
醋酸溶液
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合 物的是（ D ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。 ５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电 解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
祝同学们学习进步!
电解质的分类：
强酸： 如 H2SO4
强电解质
强碱： 如 NaOH 大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3
弱电解质
弱碱： 如 NH3·H2O
H 2O
少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
电解
两极放电顺序
两极放电顺序
阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F阳离子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能 在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而 非铁单质。
式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度（K）；n为电极反应中得失电子数； F为法拉第常数，等于96500 C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压 为两个电极理论电解电压之差。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第3节第1课时电解的原理课件
课堂小结提升
【知识整合】
一、电解池的工作原理
二、电解时电极产物的判断
【易错提醒】
1.误认为离子放电顺序是一定的,不会改变。其实不然,离子放电顺序是各离子浓度
相同、且浓度较小时的一种理论上的理想情况。离子浓度改变、温度改变、电极材
料改变、电解电流改变都可能会影响放电顺序。所以要根据题目信息做出判断,若无
在过程中起催化剂作用,故 D 错误。
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
Cl2↑,总反应为 4HCl+O2
2Cl2+2H2O,根据题中信息得到 Fe3+
学习任务2
离子放电顺序与四种电解类型
自主梳理
一、离子放电顺序
1.阳离子在阴极放电顺序
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
D.外电路上每转移 1 mol 电子,理论上可催化还原标准状况下 CO2 气体 11.2 L
-
-
解析:从图示中可以看出,b 极上 Cl 失去电子生成 ClO ,b 极为电解池阳极,a 极上
CO2 得到电子生成 CO,a 极为电解池阴极;与 b 极相连的电源电极为正极,与 a 极相
连的电源电极为负极。根据分析,a 极与外接电源的负极相连,A 正确;因右池电解
2+
D.Fe 在过程中起催化剂作用
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
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电解的基本类型
一、惰性电极做阳极
1、离子放电顺序：
阳离子放电顺序：
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阴离子放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
2、电解的四种情况
（1）电解水型
（2）电解电解质型
（3）放H
生碱型
2
生酸型
（4）放O
2
1．电镀铜
(1)电极材料：镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(2)电解质溶液是AgNO
3
(3)电极反应：
阳极：Ag－e－===Ag＋；
阴极：Ag＋＋e－===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
2．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。