大学化学考试考卷

大学化学考试试卷

学院________ 姓名_________ 学号_________

闭卷考试 时间：120分钟

一、选择题（每小题1.5分，共24分）

1、某反应的ΔrHm Θ

<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A 、 增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（ ）。

A 、1、2、

B 、 0、1、2

C 、0、1

D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。

A 、H 2O

B 、 NaBr

C 、 CH 3OH

D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。

A 、0℃

B 、高于0℃

C 、低于0℃

D 、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。

A 、 s 区

B 、d 区

C 、 f 区

D 、 p 区

7、质量作用定律只适用于 （ ）

A 、实际上能进行的反应

B 、一步完成的简单反应

C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（ ）。

A 、1

B 、6

C 、3

D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ）

A 、Si

B 、CO 2

C 、ZnS

D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。

A 、 原电池的反应是氧化还原反应

B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能

C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能

D 、 原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（ ）。

A 、1

B 、2

C 、3

D 、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是

A 、ΔH Θ<0

B 、ΔS Θ<0

C 、ΔG<0

D 、ΔfHm Θ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。

A 、色散力

B 、 诱导力

C 、 取向力

D 、 氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ）

A 、HF (pKa=3.45)

B 、CH 3COOH (pKa=4.75)

C 、NH 3·H 2O (pKb=4.75)

D 、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C ，其速率常数为k ，若某个时刻(时间以s 计)，A 的浓度为2mol/L ，B 的浓度为3mol/L ，则反应速率v=（ ） 。

A 、 6k mol·L -1 ·s -1

B 、12k mol·L -1 ·s -1

C 、18k mol·L -1 ·s -1

D 、36k mol·L -1 ·s -1

16、在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准摩尔反应焓△r H Θm,1，与反应2A →C 的标准摩尔反应焓△r H Θm,2

，则反应C →4B 的标准摩尔反应焓△r H

Θm,3与△r H

Θm,1及△r H

Θm,2的关

系为△rH

Θm,3

=（ ）。

A 、 2△r H Θm,1+△r H Θm,2

B 、 △r H Θm,1-2△r H Θm,2

C 、 △r H Θm,1+△r H Θm,2

D 、 2△r H Θm,1-△r H Θm,2

二、填空题（21分）

1、原电池 (-)Pt |Fe 2+(C 1)，Fe 3+(C 2)|| Fe 2+(C 3)，Fe 3+(C 4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。该电池属于____________电池。

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU =____________。

2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms ，可以取的数值只能为__________________。

3、在等温等压条件下，某反应的K Θ=1，则其ΔrG m Θ的值等于_______________。

4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。 如HAc 溶液中加入_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。

6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。

7、根据杂化轨道理论，BF 3分子中B 采取_______杂化，BF 3的空间构型为____________；NH 3分子中N 采取_________杂化, NH 3的空间构型为____________。

8、已知PbI 2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI 2在0.010 mol/dm 3Pb(NO 3)2溶液中的溶

解度为_________ mol/dm 3。

9、已知MnO 4-

+8H ++5e －=Mn 2++4H 2O ，φ(MnO 4-

/Mn 2+)=1.51V 。试根据能斯特公式确定

φ(MnO 4-

/Mn 2+)与pH 的关系式是_________________________________。

10、CCl 4分子与H 2O 分子间的相互作用力有___________________________。

三、问答题（每题6分，共计18分）