《精品》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题10 水溶液中的离子平衡(原卷版)
1 专题10 水溶液中的离子平衡 1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于
水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 3．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)
2019年高考真题 2
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 4．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 5．[2019天津]某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） 3
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同 6．[2019江苏]室温下，反应3HCO+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c(4NH)> c (OH−)> c (H+) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c (4NH)> c (3HCO)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O) C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(4NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (3HCO)+ c(23CO) D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(23CO)+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+) 7．[2019浙江选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确．．．的是 A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
8．[2019·甘肃省定西市陇西县第一中学高三下学期适应性训练]常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1氨水中滴加一
定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
2019届高考模拟试题 4
A．常温下，0.1 mol·L−1氨水中32NHHO的电离常数bK约为5110 B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)D．b点代表溶液呈中性 9．[2019·山西省太原市高三5月模拟考试]常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、
HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点时，溶液中由水电离的c(OH−)约为1×10−10 mol·L−1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C．b点时，c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)> c(HB) 10．[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为
20.00mL0.100 mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 11．[2019·山东省济南市高三5月模拟考试]某温度下，向10 mL 0.1 mol·L−lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L−lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L−lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl−)或－lgc(CrO42－)]与所 5
加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 12．[2019·四川省成都市高三下学期第三次诊断性检]25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体
积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
A．曲线II表示HA溶液体积 B．x点存在c(A−)+c(OH−)=c(B+)+c(H+) C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH) D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 13．[2019·安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入
0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 6
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－) 14．[2019·河南省洛阳市高三第四次模拟考试]常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(CuS)的数量级为10－21 B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2+) > Ksp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+) 15．[2019·四川省遂宁市2019·届高三第三次诊断性考试]常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为
20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A．酸性:HX < HY 7
B．pH=7时，c(Y－)=c(X－) C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－) D．10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋) 16．[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．V0=20.0mL，m=18 B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向
移动 17．[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，
杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________； （2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________； （3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：
2019全国高考化学真题深度解析：溶液中的离子平衡试题
2019全国高考溶液中的离子平衡试题解析1.（2019浙江卷）5．下列溶液呈碱性的是A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3【答案】D【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应，导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性或c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。
NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，A不合题意；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，B不合题意；KCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不合题意；K2CO3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，D符合题意。
2.（2019北京卷）7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是（水合离子用相应的离子符号表示）A B C DNaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1【答案】B【解析】电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
（2019上海卷）5.25℃下，0.005mol·L-1Ba(OH)2中H+浓度是A.1×10-12 mol·L-1B. 1×10-13 mol·L-1C.5×10-12 mol·L-1D. 5×10-13 mol·L-1【答案】A【解析】0.005mol·L-1Ba(OH)2中OH-浓度是0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14(mol·L-1)2/0.01 mol·L-1=10-12mol·L-1，故答案选A。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡单元质检卷
单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH>13B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是( )A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CB.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)<c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A.某H2SO4溶液中=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.将0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HC)先增大后减小4.一定条件下,下列说法正确的是( )A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大5.(2016课标全国Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7.室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2019年高考化学二轮复习(十一)水溶液中的离子平衡单元综合检测卷(含解析)
2019年高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．3．在氨水中，N H3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L ﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mo l•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣）D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10﹣7，Ksp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O 存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe 与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为Ksp（BaSO4）比Ksp （BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14 mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c（OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；。
2019年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析)
专题10 电解质溶液与离子平衡考向一弱电解质的电离与水的离子积（1）考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
了解电解质的概念。
了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法。
能进行pH的简单计算。
（2）命题规律水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算是高考化学中的热点内容。
电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。
抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。
【例1】【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】分析：本题考查电解质溶液的相关知识。
应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分点睛：本题中随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。
主要是因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。
【例2】【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。
【2019最新】高考化学二轮复习(十一)水溶液中的离子平衡单元综合检测卷(含解析)
【2019最新】高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知K sp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣） D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L 0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知K sp（SrSO4）=3×10﹣7，K sp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A 不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO 32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mo l•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B 错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=V HCl（H2）=V HAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH ＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为K sp（BaSO4）比K sp（BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c （HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c （OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；C．根据混合液中的核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．若a=3，设n（Na2CO3）=3 mol、n（NaHCO3）=1 mol，依据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），依据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=4 mol•L﹣1、c（Na+）=7 mol•L﹣1，综合以上三式得到：4c（H+）+3c（HCO3﹣）+7c（H2CO3）=4c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，明确判断离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡高考真题实践 新人教
第1节 弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是( )A ．(2016·高考全国卷Ⅲ，13A)向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1C ．(2015·高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D ．(2015·高考重庆卷)25 ℃时，0.1 mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D 。
0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡右移，c （H ＋）c （CH 3COOH ）增大，A 不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断c （NH ＋4）c （Cl －）＝1，B 不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C 不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故D 正确。
2．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2 D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选B 。
A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
3．(2015·高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析：选B 。
2019年高考化学一轮复习 第十一单元 水溶液中的离子平衡单元A卷
精品试卷推荐下载第十一单元水溶液中的离子平衡注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于电解质的叙述正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大3．(2018·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是4．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变6．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V1＜V27．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
专题11 水溶液中的离子平衡-备战2019高考化学6年高考真题分项版精解精析(原卷版)
1．【2019年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2019年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是增大3．【2019年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2019年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大5．【2019年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2019年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2019年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)8．【2019年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2019年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
2019年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(练)(含解析)
专题10 电解质溶液与离子平衡1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：B．由于K SP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K SP(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
2．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 （ ）A ．SP(CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】A ．K sp (CuCl)=c(Cu +)·c(Cl －)，在横坐标为1时，纵坐标-1(Cu )lg mol L c +⋅大于－6，小于－5，【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出K sp (CuCl)，2Cu ＋Cu 2＋＋Cu 的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。