四川省雅安市2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题(含答案)
雅安市2019—2020学年上期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 P-31选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共42分。
）1. 下列过程中，需要吸收能量的是A．H+H=H2B．S+O2=SO2C．I2=I+I D．H++OH－=H2O2. 下列反应属于可逆反应的是A．Cl2与水的反应B．氮气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．甲烷和氯气光照发生的反应3. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I24. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s25. 下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中一定有电子6. 下列说法错误的是A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱7. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线8. 下列晶体性质的比较中错误的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl49. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大反应的活化能D．改变平衡混合物的组成10. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应11. 甲烷晶体的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B. 晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子12. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．[Cu(NH3)4]SO4和NaCl13. 下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是A．NaCl B．CH4C．C2H5OH D．C2H414. 下列说法不正确的是A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动15. 对于反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入He使气体压强增大C．体积不变使压强减小D．使总压强不变，充入Ne16. 已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当它在人体内氧化生成1 g水时放出的热量约为A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ17. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温18.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶液中的含铬阳离子为A．Cr3＋B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋D．[Cr(H2O)6]3＋19. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH= -12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A. -67.7 kJ·mol－1B. -43.5 kJ·mol－1C. +43.5 kJ·mol－1D. +67.7 kJ·mol－120. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2 21. 下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是A.(1)和(3)B.(2)和(3)C.(1)和(4)D.只有(4)第Ⅱ卷（非选择题 共58分）22（本题共9分）.（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为________________。
（2）已知：12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________。
（3）SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S —F 键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，F —F 键能为160 kJ·mol －1，S —F 键能为330 kJ·mol －1，试写出S(s)和F 2(g)反应生成SF 6(g)的热化学方程式________________。
23（本题共12分）.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 2- 7＋3CH 3CH 2OH ＋16H ＋＋13H 2O == 4[Cr(H 2O)6]3＋＋3CH 3COOH （1）[Cr(H 2O)6]3＋中，与Cr 3＋形成配位键的原子是 (填元素符号)，配位数是 。
（2）1 mol CH 3COOH 分子含有σ键的数目为________；含有π键的数目为_______。
（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________。
（4）Cr 原子的外围电子排布式是_________。
24（本题共12分）.（1）在某一容积为2 L 的密闭容器中，某一反应中A 、B 、C 、D 四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为_________。
②前2min 用A 的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在2min 时，图像发生改变的原因可能是________(填字母)。
a ．增大压强b ．降低温度c ．加入催化剂d ．增加A 的物质的量（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：①该反应的化学方程式____________，达到平衡时N2O4的转化率为_______。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______。
25（本题共12分）.已知下列两个反应：【反应Ⅰ】I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH1【反应Ⅱ】I－3(aq)I2(aq)＋I－(aq)ΔH2【反应Ⅰ】的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。
请回答下列问题：(1)【反应Ⅱ】的化学平衡常数表达式K2=_________，在相同温度下，K1·K2＝________。
(2)【反应Ⅰ】的ΔH1________0 (填“＞”“＝”或“＜”)，若采用升温，则I2的溶解速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)能判断【反应Ⅰ】已达到平衡的依据是________(填字母)。
A．容器中的压强不再改变B．溶液的颜色不再改变C．I－浓度不再变化D．正、逆反应速率均为0(4)某温度下，【反应Ⅰ】的化学平衡常数为800。
在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I－，这两种物质的起始浓度如下。
反应速率最快的是__________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I 2的转化率最大的是________。
26（本题共13分）.三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。
（1）铁元素在元素周期表中的位置 ；LiFePO 4中Fe 2+基态电子排布式是 。
（2）P 的电负性 O 的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO 3- 4的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。
（3）Li +与H −具有相同的电子构型，r(Li +)小于r(H −)，原因是______。
（4）FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为________，其中Fe 的配位数为_____________。
（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFe x (CN)6，相对分子质量为Mr ]，经研究发现，其晶胞的1/8如右图所示(K +未画出)。
①晶体中与每个Fe 3＋距离最近且等距离的CN －有__________个。
②该晶体的化学式为 。
③若晶胞中每个Fe 3+和Fe 2+距离用a nm 表示，则晶体的密度表达式是 g/cm 3。
2020年07月20日四川省雅安市2019～2020学年高二下学期期末考试化学试题参考答案2021届高2018级(Word版zj)
雅安市高2021届高2018级2019～2020学年度高中二年级下学期理科化学参考答案暨评分要点选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C A B A D A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D A C D C C B B C D D说明：在阅卷中以下各题，其它合理回答也参照给分。
22(共12分，每空2分)(1)Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋ ；(2)NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －；(3)c 3(OH －)×c(Fe 3＋)(3)3；50%23(共8分，每空2分)(1)Ⅱ ；(2)CH 3COONa 、CH 3COOH ； c (CH 3COO —)＞ c (Na ＋)＞ c (H ＋)＞ c (OH －)(3)a 、c24.(共14分)(1)失电子被氧化，具有还原性(或发生氧化反应)(2分)(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液(2分)(3)O 2 ＋ 4e － ＋2H 2O ＝ 4OH －(2分)CH 4－8e －＋ 10OH － ＝ CO 3 2－＋ 7H 2O (2分)(4)负(2分)(5)① 正(2分)；② Fe 2＋＋Ag ＋Fe 3＋＋Ag(2分)25(共12分)(1)碱式(1分)；洗净、Na 2S 2O 3标准液润洗(共2分)。
(2)蓝色褪去且半分钟内不复原(2分)(3)2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋ 5I 2 ＋4H 2O(2分)(4)0.135(3分)(5)偏大(2分) 26(共12分)(1)乙醇胺、Ce4＋；CO2、SO2、；(共4分，每个点1分)(2)HSO3－溶液中存在电离平衡：HSO3－H＋＋SO32－，加入氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根离子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低。
四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(有答案)
雅安中学2019-2020学年高二上期11月半期考试理综试卷（化学部分）理综部分共300分，包括物理、化学、生物三部分。
考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2、下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ( )A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu3、下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是( )A . O2 B . HCN C . CO2D . N24、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．双氧水催化分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应5、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键D．含阴离子的化合物一定有阳离子6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。
顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。
下列说法正确的是A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键 D．N原子杂化方式为sp2杂化7、用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．I 2(g)+ H 2(g)=2HI(g) △H 1；I 2(s)+ H 2(g)=2HI(g) △H 2，则△H 1＞△H 2B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－571.6kJ ·mol -1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol -1C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq) + H 2O(l) △H =－57.3kJ·mol -1 D ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3 (g)；△H＝－QkJ·mol －1(Q ＞0)，则将16gSO 2(g)和足量O 2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ 的热量9、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol ·L －1降到0.07 mol ·L －1需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol ·L －1时降到0.05 mol ·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s10、S 2Cl 2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H 2O 2类似。
2019-2020学年四川省雅安市汉源第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年四川省雅安市汉源第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-③使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A．①③ B．②③C．②④ D．①②参考答案：答案：C3. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH ﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略5. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略6. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣参考答案：C考点：海水资源及其综合利用．.专题：化学应用．分析：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；D．硫酸钡不溶于水和酸；解答：解：A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；故选C．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．7. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A BC D参考答案：D【Ks5u解析】A.增大压强，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；B.升高温度，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；C.根据“先拐先平，温度高压大”错误；选D.8. 已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略9. CH3COONa溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（）A、[Na+] = [CH3COO－]＞[H+] = [OH－]B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]参考答案：C略10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略11. 以下有关实验原理及结论正确的是（）A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X 弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、 Cl—、、NO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B13. 在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2 molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为A. x ＞yB. x ＜yC. x =y D.无法判断参考答案：B14. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
2020年07月20日四川省雅安市2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题参考答案(Word版zj) -
雅安市2019～2020学年度高2022届高2019级高中一年级理科化学参考答案暨评分要点选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分共42分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D A A C D B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 A D C C A B B C D B D以下各题，其它合理回答也参照本评分建议适当给分。
22.(共8分，每空2分)(1)B(2分) (2)Cu2＋＋2e－＝Cu；(2分)(3)还原反应；(2分) (4)D＞A＞B＞C(2分)23题(共13分)(1)、碳碳单键、碳碳双键(各1分，共3分)(2)液体分层，溶液紫色不消失(或：液体分层，下层为紫色，上层无色)。
(2分)(3)错误(1分)(4) (1分)(5)不同意(1分)；由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深。
(2分)(6) (2分)，取代反应(1分)24题(共11分)(1)第二周期第ⅤA族(1分)(2)H2SO4(1分)；Na2SO3、Na2SO4(或Na2S2O3等)(2分，各1分。
)(3)S2－＞O2－＞ Na＋ (1分)(4)(2分)；离子键、非极性键(或共价键) (2分)(5)SO 2＋OH －＝HSO 3－ (2分)25题(12分) (1)abd(3分，每正确一个得1分，错选c 扣1分)(2) CO 2(2分)；造成温室效应(2分)(3) 将待检测气体通入品红溶液(或将湿润的品红试纸接近废气)(1分)，若品红溶液褪色，则证明废气中含SO 2(1分)(4) 2SO 2＋ 2CaCO 3 ＋O 2＋ 4H 2O ＝2CaSO 4·2H 2O ＋2CO 2 (3分)【若分开书写，CaCO 3CaO ＋CO 2↑(不给分，本题未加热)；CaO ＋SO 2＝CaSO 3(不给分)；2CaSO 3＋O 2＋4H 2O ＝2CaSO 4·2H 2O(2分)】26(共14分)(1)碱石灰(2分)；NO 和NO 2(或NOx)；(2分，各1分)(2)3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO(2分)(3)A(2分)(4)吸收(2分)，113kJ(2分)。
2020年1月22日四川省雅安市高2019级高二上学期期末考试化学试题及参考答案(Word版zj)
雅安市2020～2021学年上期期末检测高中二年级化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡規定的位置上。
2.回答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答業标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案编号。
3.回答第Ⅱ卷试题必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡指定的位置。
4.所有题目必须在答题卡作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结来后，只将答題卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 0－16 V－51第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共42分)1.2020年11月10日，中国“奋斗号”全海深载人潜水器下潜至地球海洋最深处，在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新记录。
“奋斗号”制造使用了新型国产钛合金，下列有关金属钛的说法不正确的是A.钛的原子序数是22B.钛位于元素周期表的第四周期C.钛位于元素周期表的ⅡB族D.基态钛原子的价电子数为42.下图所示某基态原子的电子排布图中，正确的是3.X、Y、Z、W是前四周期中原子序数逐渐増大的四种元素。
X的基态原子中只含有2种运动状态不同的电子。
Y的基态原子中电子处于3个不同的能级，且每个能级中的电子数均相同。
Z的基态原子3p能级所含成单电子数和成对电子数相等。
W位于第四周期，最外层只有一个电子，且内层电子全充满。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的推断正确的是A.X是BeB.Y是CC.Z是PD.W是K4.下列反应属于吸热反应的是A.硫酸和NaOH溶液的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.Na和水的反应D.乙醇的燃烧5.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，则放出的热量途径a：途径b：A.途径a 的大B.途径b 的大C.一样大D.无法比较6.葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体所需能量的重要来源，葡萄糖在人体内氧化的热化学方程式为C 6H 12O 6 (s)＋602(g)＝6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH＝－2800 kJ·mol －1。
四川省雅安市第二中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
四川省雅安市第二中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2A．①④ B．③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A略2. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．HCl B．O2 C．NH3 D．CO参考答案：BD略3. 下列叙述正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质参考答案：A4. 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔参考答案：A考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法5. 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是A．H2O B．NH3C．C2H4D．CH4参考答案：C6. 下列有关物质的性质或应用正确的是A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．电解氯化镁溶液可获得金属镁D．铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应参考答案：B略7. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．两种 B．三种 C．四种 D．五种参考答案：C略8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA3. （1分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应4. （1分） (2018高三上·武清期中) 下列实验方案和实验结论正确的是（）A . 除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B . 粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C . 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5. （1分）下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（）A . 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长B . 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上C . 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°D . 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍6. （1分） (2016高一下·微山月考) 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A . 制农药的元素B . 制催化剂的元素C . 制半导体的元素D . 制耐高温合金材料的元素7. （1分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
【解析】四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题1.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。
下列相关叙述正确的是（）A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热B. 将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C. 已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应条件不同，△H也不同D. 为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧【答案】A【详解】A．盖斯定律可间接得到反应热，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故A正确；B．锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，构成原电池，化学能转化为电能，根据能量守恒，放出的热量会减少，故B错误；C．焓变与反应条件无关，在同温同压下H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，反应条件不同，△H相同，故C错误；D．在燃烧时通入适量的空气，可使燃料充分燃烧，若通入大量的空气，多余的空气会带走热量，不能充分利用热能，故D错误；故选A。
2.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A. 氮分子结构式：N≡NB. 氮原子最外层的电子云图：C. NH3的球棍模型：D. 氮原子的轨道表示式：【答案】A【详解】A. 结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，A项正确；B. 氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是p z，不是p x，B项错误；C. 球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，该图不是NH3的球棍模型，且氨气是三角锥形，C项错误；D. 洪特规则指出当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，氮原子最外层p能级有3个电子，其轨道表示式显然不遵循洪特规则，D项错误；答案选A。
3.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
四川省雅安市中学2020年高二化学期末试题含解析
四川省雅安市中学2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH－)C．10 mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略2. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰2参考答案：D略3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A． 2H2O=2H2+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：B略4. 取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是()A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．KI-淀粉溶液参考答案：C火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。
加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO3－＋3NO2－＋Ag＋===AgCl↓＋3NO3－，有白色沉淀生成。
四川雅安石棉中学2019-2020学年化学高二上册期末测试卷
四川雅安石棉中学2019-2020学年化学高二上册期末测试卷姓名：分数：班级：Ⅰ选择卷（50分：1-10题每道题按2分计算，11-20每道题按3分计算，答案涂在机读卡上）1、硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A.减压B.增压C.升温D.加催化剂2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。
必须加以控制的是A、①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、下列反应的离子方程式错误的是A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+4、下列有机物的命名正确的是A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷5、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数减少6、下列实验中，深液颜色有明显变化的是A 少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO4)3稀溶液7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大8、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A．2 B．4 C．5 D．69、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)11、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢12、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A、 10molB、 11molC、 12molD、 13mol13、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．S02 B．NH3 C．HCl D．Cl214、在一恒定的容器中充入 2 mol A和 1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2，也可能是3D. 无法确定15、在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：I．起始浓度N2 l mol·L－1，H2 3 mol·L－1II.起始浓度N22 mol·L－1， H2 6 mol·L－1下列叙述正确的是A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2 D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍16、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a molC。