江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . 乙醛的结构简式为CH3COHB . 乙烷的结构简式为：CH3CH3C . 羟基的电子式为D . 氯离子的结构示意图为：2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分）铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）A . 92B . 143C . 235D . 3275. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨7. （2分） (2017高一下·成都期中) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 都能够在空气中剧烈燃烧B . 都能够与水反应生成碱和H2C . 都可以保存在煤油中D . 都是密度比较小、熔点比较低的金属8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A . KClB . Na2SC . Na2OD . K2S10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑11. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（）A . HClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯气12. （2分） (2016高二上·郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应I2+I﹣⇌I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正B . A点和B点的化学平衡常数相同C . 对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解14. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b ＞c+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变15. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）C . 容器内气体密度不随时间变化D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：216. （2分） (2016高一下·郑州期中) 在一个密闭容器中盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 0.2 mol/（L•min）C . 0.3 mol/（L•min）D . 0.6 mol/（L•min）17. （2分）下列过程中，需要降低化学反应速率的是（）A . 制取氨气B . 食物腐烂C . 工业炼钢D . 硫酸的生产18. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-二、填空题 (共4题；共30分)19. （7分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:（1）以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子外围电子排布式是________。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是________(填化学式)。
（4）③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F.两单质在自然界中的存在形式20. （6分） (2018高一下·泰州期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________(填元素符号)。
（2）元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是________(填该化合物的电子式)。
，该化合物中存在的化学键类型是________。
（3）①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)（4）元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
（5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是________(填字母序号)。
a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Qd.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强21. （7分） (2016高三上·河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为________．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为________（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是________．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=________（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________ %．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．生产中可分离出的物质A的化学式为________．22. （10分） (2018高二上·新疆期中) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。
南京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷
南京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛2. （2分）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . NH3的结构式为C . HCl的电子式为D . 热稳定性：HCl＞HF3. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确4. （2分）下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A . I可表示需加热的放热反应B . Ⅱ可表示需加热的放热反应C . Ⅲ可表示爆炸反应D . Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5. （2分）(2014·海南) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于△HC . 改变催化剂，不能改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E26. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应7. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 非金属性：Cl>BrC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2D . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO38. （2分）中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料﹣﹣氮掺杂有序介孔石墨烯．该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里．相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上．下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A . 石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B . 石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C . 石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D . 石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环9. （2分） (2017高一下·天门期中) 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A . 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B . 碱金属在常温下易被氧化C . 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D . 碱金属原子的核电荷数比较小10. （2分） (2018高二上·台州月考) 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C . SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D . 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应2. （2分）下列物质是纯净物的是（）A . 盐酸B . 冰醋酸C . 漂白粉D . 淀粉3. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA4. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多5. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣6. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热7. （2分） (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3->Cl2>Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂8. （2分）(2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）选操作和现象结论项A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ，振荡，静置，下层液体呈氧化性：Br2＞I2紫色B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）现黄色沉淀D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOHA . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B . 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C . 镁在空气中燃烧只生成氧化镁D . 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下述实验方案能达到实验目的是（）置于光亮处A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋COD . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O13. （2分） (2016高一下·彭州期中) 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（）A . 碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3B . 原子半径Na＞Mg＞AlC . 阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+D . Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈14. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点15. （2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A . Pu与U互为同位素B . Pu与Pu为同一种核素C . Pu与U具有完全相同的化学性质D . Pu与Pu具有相同的最外层电子数16. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料17. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各项叙述正确的是（）A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果18. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体19. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜WC . 原子序数：X＞W＞Z＞YD . Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z20. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列叙述正确的是（）A . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B . 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D . 周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等21. （2分）把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（）A . Fe（NO3）2B . Cu（NO3）2C . Fe（NO3）3D . HNO322. （2分）下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（）A . NH4Cl、CO2、HClB . O2、KF、SO2C . HCl、CH3COOH、CH4D . Na2O2、N2、H2O二、填空题 (共6题；共52分)23. （3分） (2016高一上·哈尔滨期中) 现有以下物质：①NaCl固体②液态SO3 ③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3 ．请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________;（2）以上物质属于电解质的是________;（3）以上物质中属于非电解质的是________．24. （8分） (2017高二上·琼海期末) 根据问题填空：（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________，反应的离子方程式为________．（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________;（3）下列说法不正确的是．A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C . 对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D . 除去溶液中的Mg2+ ，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．25. （11分） (2017高一下·宝坻期中) 表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：________；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：________．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是________（填离子符号）．（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________ （填化学式），这三种碱性物质中________（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：________．（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为________．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为________．（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为________（用离子符号）．26. （9分） (2017高二下·绛县期中) 图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式________．（2） d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子．（3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．②该晶体的密度为________（用字母表示）．27. （6分） (2018高一下·上高期末) 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·榆林模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡糖糖→乙醇的化学变化过程2. （2分）下列表达正确的是（）A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁3. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA4. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m）0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5\最低负价﹣1\\﹣1﹣3﹣2A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R7. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列叙述中正确的是（）A . 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B . 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C . 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D . 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物10. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应11. （2分）(2016·厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（）A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C . 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA12. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
江苏省2021版高一下学期期中化学试卷C卷
江苏省2021版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质中不会引起室内空气污染的是（）A . 水果释放出的酯类物质B . 厨房烧饭时产生的油烟C . 地砖中释放出的氡等放射性物质D . 室内装潢涂料中释放出来的二甲苯2. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . N2H4的电子式：D . 甲酸的分子式：CH2O23. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B . Cl2＋H2O=HCl＋HClOC . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . SO2＋H2O=H2SO35. （2分） (2016高二上·莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（）A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s8. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
江苏省2020-2021版高一下学期期中化学试卷
江苏省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力2. （2分）我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（）①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪﹣180的一种新的核素．A . ①和③B . ②和④C . ②和③D . ③和④3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列对化学反应的认识正确的是（）A . 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，断键吸热，成键放热D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞04. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+25. （2分） (2017高二上·芗城期末) N2+3H2⇌2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度6. （2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 元素周期表中一共有16个纵行B . 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为328. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（）A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸9. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 和互为同位素B . 氢氧化钠的电子式C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U10. （2分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气11. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼12. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH313. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A . ①②④B . ①②③C . ②D . ②④14. （2分） (2016高二上·宁德期中) 以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（）A . 有时焓变起决定性作用B . 有时熵变起决定性作用C . 焓变和熵变是两个主要因素D . 温度不可能对反应方向起决定性作用15. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.416. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
江苏省2021版高一下学期期中化学试卷C卷
江苏省2021版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 最早发现了氧气2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质的化学用语表达错误的是（）A . 甲基的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . CH4分子的比例模型：D . 乙烯的结构简式：C2H44. （2分）前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2017高一下·武城期中) 已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3 ，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2 ，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A . Q=197KJB . Q＜197×2 KJC . Q＜197KJD . Q＞197KJ6. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L ﹣1所需的反应时间（）A . 等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s7. （2分） (2020高二上·扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
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江苏省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A . 莫言B . 韩寒C . 屠呦呦D . 鲍勃•迪伦3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Fe、H2O、CO2B . ClO－、Cl－、Ag+C . Cl2、HClO、MgD . Fe3+、MnO42－、NO3－6. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A . 饱和烧碱溶液B . 饱和小苏打溶液C . 饱和纯碱溶液D . 浓硫酸7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
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江苏省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质属于烃类的是（）A . C60B . C2H6OC . C3H8D . C2H5NO22. （2分）(2018·长宁模拟) 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有（）A . 2 种B . 4 种C . 5 种D . 7 种3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料4. （2分）分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（）A . 充分加热至沸腾B . 加入乙醛太少C . 加入NaOH溶液的量不够D . 加入CuSO4溶液的量不够6. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出7. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列有机物中，可以形成顺反异构的是（）A . 2-甲基-2-丁烯B . 丙烯C . 1-氯-1-丙烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯8. （2分）已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应断裂②键B . 乙醇与溴化氢反应断裂①键C . 乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键D . 乙醇分子内脱水断裂①③键9. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂11. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷12. （2分） (2015高二下·揭阳期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）A . 1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . 氨气B . 氢氧化钾C . 氯化钡D . 氯化铵14. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表共有四个短周期B . 元素周期表共有18个族C . 所含元素种数最多的族是 VIII族D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层15. （2分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+16. （2分） (2016高一下·成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=217. （2分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
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江苏省2020年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 量筒B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体在ds区D . 所有非金属元素都在p区5. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸发6. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种7. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·广东期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . 35Cl2气体的摩尔质量为70C . 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD . 1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×10239. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A . 食盐B . 食醋中的乙酸C . 料酒中的乙醇D . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯11. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W12. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13. （2分）(2017·山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏15. （2分） (2018高二上·太原期末) 关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（）①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．A . ①②B . ①②③C . ①②④D . ①②③④16. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大17. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列图示的装置属于原电池的是（）A .B .C .D .18. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大19. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl20. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC . 由C（石墨）==C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D . 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-121. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2 的质量为44g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD . O2的相对分子质量为3222. （2分）(2016·樟树模拟) 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min23. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③24. （2分） (2016高三上·承德期中) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A . Fe3+、Al3+B . Fe3+C . Fe2+、NH4+D . Al3+25. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+二、填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 请回答：（1） H2O2的电子式________（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。
江苏省2020年高一下学期期中化学试卷C卷
江苏省2020年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列各项表达中错误的是（）A . 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2B . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl-的结构示意图为2. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为3. （2分）两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②③4. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列递变规律正确的是（）A . 钠、镁、铝的还原性依次减弱B . NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强C . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强5. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 非金属性：Cl>BrC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2D . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO36. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（）A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S ＞PH3B . ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . I﹣I键的键能比F﹣F，Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl28. （3分） (2017高一下·孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 质子数1779. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③10. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应11. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量12. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量13. （2分） (2015高二上·宜春期末) 一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5 ，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5 ，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A . M＞NB . M=NC . M＜ND . 无法比较14. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。