电子式的书写方法和训练题组
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
【高中化学 步步高全书完整的Word版文档-2022版】第五章 第29讲 化学键 分子结构与性质
第29讲化学键分子结构与性质复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。
5.了解配位键、超分子的含义。
考点一化学键及化合物类型1．化学键2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质，如H2、O2等；②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等易错警示①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
3．离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl34.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：H×＋。
5．离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型来判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
第四章 第三节 第1课时 离子键
第三节 化学键 第1课时 离子键[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na ＋和Cl －，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键和离子化合物 (1)离子键(2)离子化合物(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
(1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：以第三周期元素为例Na 原子：·Na Mg 原子：··Mg 或·Mg· Al 原子：··Al · 或·Al ·· Si 原子：··Si ··或·Si ··· P 原子：··P ···S 原子：·S ····· Cl 原子：··Cl ····· Ar 原子：··Ar ······ 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
高中化学 必修第一册 第4章 第3节 第2课时 共价键
第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物1．微观探析，认识共价键的形成思考1Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的结构示意图和电子式)用电子式表示其形成过程。
提示(1)氯原子的结构示意图：；电子式：。
(2)氯气的形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子(3)用电子式表示其形成过程：。
思考2从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。
提示(1)HCl的形成过程：氢原子和氯原子各提供一个电子，氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定结构。
(2)用电子式表示其形成过程：。
思考3分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
提示Cl2:由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
2．共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
思考4判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)。
①CH4__________；②CO2________；③HNO3________；④ C2H5OH________；⑤NH4Cl________。
提示①是②是③是④是⑤不是(2)与物质类别的关系1．判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)非金属元素只能形成共价键()(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物()(4)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键()(5)稀有气体分子中一定存在共价键()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列元素最易形成共价键的是()A．Na B．MgC．Al D．Si答案 D3．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．K2O2答案 D解析CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(26)：化学键
高考化学一轮复习测试卷及解析（26）：化学键题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX 2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为()(2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为()(2009·江苏－2B) 4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（双选）()A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．H2O2的结构式为H—O—O—HC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
电子式、化学键、晶体结构专题1
物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。
14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原子结构 核外电子排布
第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。
（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。
②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。
[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方，__裂轨头度_向轴_”大道， 对，平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方，。，_肩轨_向镜强易_”道面断度，
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
键；杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征
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王玉英
电子式书写规则
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：
2. 阳离子的电子式
①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+
.
②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：
3. 阴离子的电子式
①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -
、[:..:]..
F -
、[:..
:]..
S 2-。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..
:]..
O H -
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..
、:..:..
:..
..
Cl Cl 。
H N O F Cl
Mg Al C N H
H H H
5. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +
-
[:..:]..
、[:..:][:..
:]..
..
Cl Mg Cl -
+
-
2、
Na O Na +
-+[:..
:]..
2。
6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的
电子式。
例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+
-..:[:..:]..
..
MgCl 2的形成过程为：
:....:[:..:][:..
:]......
..
Cl Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅⋅→-+
-2
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:..
..
Cl 2：:....::..:..
:..
..
..
..
Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→
练习
写出练习1～6的电子式，含共价键的还有写出结构式： 【练习1】
H He
Na Mg Al Si P S Cl Ne
【练习2】
Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、K ＋
、Ca 2＋
、 H ＋
、
NH 4＋
CH 3＋
N 5＋
(提示：线状结构)
H 3O ＋
【练习3】H －
O 2－
O 22－
Cl －
N3－S2－OH－NH2－【练习4】H2Cl2O2N2 CH4NH3H2O HF CCl4CO2H2O2HClO 【练习5】
NaCl MgBr2Na2S
Mg3N2Na3N
Na2O2CaC2
N H4C l NaOH
【练习6】
—CH3——OH —CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：
①N2②NH3
③H2S ④KCl
⑤CaF2 ⑥Na2S ⑦CaO ⑧Na3N ⑨HF ⑩CO2【练习7】。