江苏省启东中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(创新班) Word版含答案
2021-2022年高一化学上学期期中试题(创新班)(II)
2021-2022年高一化学上学期期中试题（创新班）(II)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有．．科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NAC． 0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NAD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10NA6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
高一化学上学期期中试题(创新班)(2021学年)
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江苏省启东市20１７-２0１8学年高一化学上学期期中试题（创新班)第I卷(选择题）一、单项选择题（每题2分,共30分)１.下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( )Ａ. 钠原子的结构示意图:Ｂ。
过氧化钠的电子式:C. 小苏打在水中的电离方程式：ＮaＨCO3=Nａ++HCＯ3—D。
硫化钠的水溶液呈碱性的原因：Ｓ２-+２H２O H2S+2ＯＨ-2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CＯ（ｇ）+H２O(g) CＯ2（ｇ）＋H2（g）ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )Ａ．增加压强 B.降低温度 C.增大CO2的浓度D．更换催化剂3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知：①S(s，单斜） + O2(ｇ） = SO2 (g）△H1= —297。
１6kJ·mｏl—1②S(s,正交) ＋ O2(g) = SＯ2(g) △H２= —２9６.83kJ·moｌ－１下列说法正确的是A．S(s，单斜) ＝ S（s，正交）△H3 = ＋0。
3３kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂ｌmｏl O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO２中的共价键所放出的能量多29７.１6kJ４．化学平衡常数（K）、电离常数（Ｋa,Ｋb)、溶度积常数(K sｐ)等常数是表示判断物质性质的重要常数。
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江苏省启东中学~第一学期期中考试高一实验班化学试卷（.11.09）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共1时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Mg—24Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65注意事项：请考生务必用黑色笔将自己的姓名、考试号、Ⅰ、Ⅱ卷答案等全部填写在答案卷上。
第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金A．①④B．②C．②③D．①②③④2．下列物质中不能用化合的方法制得的得①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3 ⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④3．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe4．将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成水球并在液面游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊5．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是A．等于2.3% B．大于2.3% C．等于4% D．大于4%6．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为A．物质的量n(KOH)= n(KHCO3) B．物质的量n(KOH)> n(KHCO3)C．物质的量n(KOH)< n(KHCO3) D．n(KOH)与n(KHCO3)任意比7．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。
2021-2022年高一上学期期中化学试题 含答案(III)
2021年高一上学期期中化学试题含答案(III)试卷说明1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、请将答案直接涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64， Fe-56 ，Al-27，He-4一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔体积为22.4L/ mol C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2－、PO43－、SO32－4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+C．一定不含CO32— D．可能含有SO42- 或Ag+7．下列叙述完全正确的一组是 ( )①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2 L②．标准状况下，将m l g锌加入到m2 g 20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nN A/11.2③．0．1 m ol·L一的100 mL H2S03溶液中，含有的离子数约为0．03N A④．常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为N A⑤．9 g D2O中含有的电子数为5NA⑥．氦气的摩尔质量为8 g⑦．标准状况下，22．4 L水中所含分子数为N A⑧．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴、阳离子A．①②③④⑤ B．②④⑤⑦⑧ C．②④ D．①②④⑧8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO9．在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4－的还原产物10．某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( )A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32- D．Ba2+11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
2021-2022年高一上学期期中考试理科综合化学试题 含答案(I)
原子量：H 1、S 32、O 16一、选择题（每小题6分，共126分。
1-18题中只有一个答案正确，19-21中至少有二个答案正确，全选对的得6分，选对但不全的得3分，错选的得0分）7．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质8．下列现象与胶体知识无关的是 ( )A．日常生活中看到的云、烟、雾B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH— == H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42— + Ba2+== BaSO4↓10．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3B． MgCl2→MgSO4C．Cu→CuO D．FeO→Fe11.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol27（共16分）（1）为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒②分离四氯化碳与水的混合物③分离汽油和煤油④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（2）按要求写出方程式。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题附答案解析
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共15小题，满分60分，每小题4分）1．（4分）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：下列说法不正确的是（）A．氯化过程中主反应为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2OB．适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全溶解，均有利于氯气的吸收C．滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]：＝1：5 D．向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体2．（4分）取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）①Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色②Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色③Ⅲ中溶液分层，上层呈紫红色④Ⅳ中溶液不分层，溶液有颜色A．①②B．②④C．②③D．①④3．（4分）可以肯定溶液中大量存在SO42﹣的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③B．④②⑤C．①④②⑤③D．②⑤④①③5．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是否能通过滤纸C．是否有丁达尔现象D．是否均一、透明、稳定6．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
江苏省启东中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
江苏省启东中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137注意事项：请考生务必用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列行为中符合安全要求的是A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2．下列说法正确的是A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1mol O23．下列有关化学实验操作正确的是4．下列溶液中NO错误!的物质的量浓度最大的是A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL1 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液5．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A ．常压蒸馏B ．减压蒸馏C ．加生石灰常压蒸馏D ．加压蒸馏6．将5 mL 0.4 mol/LAgNO 3溶液与10 mL 0.3 mol/L 的BaCl 2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A ．Ag ＋B ．NO 错误!C ．Cl —D ．Ba 2＋7．下列有关化学实验的叙述正确的是A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗B ．使用容量瓶前应检查它的气密性C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为A ．0.02 molB ．0.03 molC ．0.04 molD ．0.01 mol9．V L Fe 2（SO 4）3溶液中含有a g SO 42—，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 A V a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a 36250mol/L D Va 48125mol/L 10．将50g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V ml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。
2021-2022年高一上学期期中考试I 化学试题
2021-2022年高一上学期期中考试I 化学试题【本卷共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-321．下列仪器中，可用酒精灯加热的是A．集气瓶 B．量筒 C．试管 D．容量瓶2. 如果食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是A. B. C. D.4．下列关于“摩尔”的说法正确的是A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位5．下列做法正确的是A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上6．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7．下列操作中正确的是A．过滤时，液面超过滤纸的边缘B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁8．下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．都不可以9. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是A. ①②③B.②③④C. ①②⑤D. ③④⑤10. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④⑤D. ③④⑥⑦11. 下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌12．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是A．NH3 B．HCl C．SO2D．CH413．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2 B．N2C．Cl2D．CO214．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的A．分子数 B．原子数C．O原子数 D．无法确定15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NAB．18 g水所含的原子数目为NAC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD．32 g氧气所含的原子数目为NA16．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液17．将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-118．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求19．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．0.5 L该溶液含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol 20．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（每空2分，共54分）21．0.5 mol CH4中含有个甲烷分子， mol H，在标准状况下的体积为。
江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为1A．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是()A．1molCl2中含有的原子数为N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个C．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L －14．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g/molC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个D．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.605．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+）Mg2+）SO42¯）Cl－B．Ba2+）K+）OH－）NO3－C．Al3+）Cu2+）SO42－）Cl－D．Na+）Ca2+）Cl－）HCO3－6．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．下列离子方程式书写正确的是()A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu）Fe3＋=Cu2＋）Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋）CaCO3=Ca2＋）CO2↑）H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋）2OH－）2H＋）SO=BaSO 4↓）2H2OD．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO）Ca2＋）OH－=CaCO3↓）H2O8．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）g A．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤9．微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．B．C．D．10．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe3O411．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
2021-2022年高一上学期期中测试化学试题
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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江苏省启东中学2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学（创新班）命题人：徐龙胜第I卷（选择题）一、单项选择题（每题2分，共30分）1．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式:C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D. 硫化钠的水溶液呈碱性的缘由：S2-+2H2O H2S+2O H-2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO2的浓度 D．更换催化剂3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2(g) △H1= -297.16kJ·mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2(g) △H2= -296.83kJ·mol -1下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3= +0.33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸取的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 4．化学平衡常数(K)、电离常数(K a，K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示推断物质性质的重要常数。
下列关于这些常数的说法。
不正确的是A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B．相同温度时，K a (HCN) < K a (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp ( BaSO4) > K sp(BaCO3) D．当温度上升时，K a (CH3COOH)变大5．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别上升温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)6．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是( ) A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置精确称得0.15 g H2C2O4·2H2OC．用图C所示的操作排解碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol －1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在肯定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－18．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体9．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)10．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确．．．的是A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小11．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D. 加碘食盐中的碘以IO3- 形成存在12．下列说法正确的是A. 自发反应在任何条件下都能实现B. 1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D. 熵增加的放热反应肯定条件下能自发进行13．从下列试验事实所引出的相应结论正确的是（）选项试验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生转变催化剂肯定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的外形相同的锌粒反应反应开头速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变14．下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而转变反应的焓变15．下列推断正确的是A. pH=6.5的溶液肯定显酸性B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol• L-1C. 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol • L-1，该溶液pH 肯定等于2二、不定项选择（每小题有1-2个选项正确，全对得4分，漏选得2分，错选多选不得分）16．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中肯定存在： c (Na+)= c(A－) > c(OH－) = c(H+)C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中33()()c CH COOc CH COOH的值减小到原来的10117．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.依据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调整pH至3～5选项试验操作试验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液消灭白色沉淀溶液X 中肯定含有SO42－C 向肯定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体消灭白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液消灭黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)℃时，有33的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH = 3. 5 的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽视)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)20．温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.2033B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第II卷（非选择题）（共70分）三、填空题和简答题21．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。