第15讲 硫及其重要化合物 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
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硫及其化合物精品课件2021届高考化学创新复习(91张PPT)
第15讲 硫及其化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共91张PP T)
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2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁： 01 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ； (2)MgO： 02 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ； (3)Ba(OH)2： 03 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O； (4)Na2SO3： 04 SO23－＋2H＋===H2O＋SO2↑； (5)BaCl2： 05 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 。
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(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：
08 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； 09 C＋2H2SO4(浓) ==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 10 钝化，可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。
3．SO2 和 CO2 的常用鉴别方法
SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀
与氢氧化钠反应 05 _2_N_a__O_H__＋__S_O__3_=_=_=_N__a_2_S_O__4＋__H__2_O__
第15讲 硫及其化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共91张PP T)
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二、硫酸 1．硫酸的物理性质 H2SO4 是 01 无色 液体，能与水 02 以任意比 互溶，溶解时 可 03 放出 大量的热，浓 H2SO4 稀释的方法是将 04 浓 H2SO4 沿 烧__杯__内__壁__缓__缓__注__入__蒸__馏__水__中__，__且__用__玻__璃__棒__不__停__地__搅__拌_。
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2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁： 01 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ； (2)MgO： 02 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ； (3)Ba(OH)2： 03 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O； (4)Na2SO3： 04 SO23－＋2H＋===H2O＋SO2↑； (5)BaCl2： 05 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 。
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(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：
08 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； 09 C＋2H2SO4(浓) ==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 10 钝化，可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。
3．SO2 和 CO2 的常用鉴别方法
SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀
与氢氧化钠反应 05 _2_N_a__O_H__＋__S_O__3_=_=_=_N__a_2_S_O__4＋__H__2_O__
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第15讲 硫及其化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共91张PP T)
二、硫酸 1．硫酸的物理性质 H2SO4 是 01 无色 液体，能与水 02 以任意比 互溶，溶解时 可 03 放出 大量的热，浓 H2SO4 稀释的方法是将 04 浓 H2SO4 沿 烧__杯__内__壁__缓__缓__注__入__蒸__馏__水__中__，__且__用__玻__璃__棒__不__停__地__搅__拌_。
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
高三化学一轮复习硫及其化合物的专题复习教学课件共16张PPT.pptx
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因是为 _________________________(用化学方程式表示)。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_____( 填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是 ______________二氧化硫表现性。
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是
思考4： 在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸， 试设计简单的方法区分它们。看看谁的方法多， 谁的方法简单，谁的方法最有创意。
浓硫酸的特性： 吸水性用作干燥剂，干燥中性、酸性的非还原性气体脱 水性用于一些有机反应中脱水剂 氧化性浓硫酸→SO2(强氧化性) 稀硫酸→H2（弱氧化性）
练习：某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应， 用下图所示装置进行有关实验。
()
A.腐蚀建筑物、雕塑等
ห้องสมุดไป่ตู้
B.污染水源
C.改良碱性土壤
D.损害庄稼
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
谢谢
3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体
会学习元素化合物知识的意义。
化合价 +6
硫及化合物的二维网络图
H2SO4
SO3
Na2SO4
+4 H2SO3
0
SO2
Na2SO3
S
-2
H2S
酸单质或氧化物盐
Na2S 物质分类
思考1： 以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区， 易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关 变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可 大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用 于建筑材料的产物，写出反应方程式。
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是
思考4： 在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸， 试设计简单的方法区分它们。看看谁的方法多， 谁的方法简单，谁的方法最有创意。
浓硫酸的特性： 吸水性用作干燥剂，干燥中性、酸性的非还原性气体脱 水性用于一些有机反应中脱水剂 氧化性浓硫酸→SO2(强氧化性) 稀硫酸→H2（弱氧化性）
练习：某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应， 用下图所示装置进行有关实验。
()
A.腐蚀建筑物、雕塑等
ห้องสมุดไป่ตู้
B.污染水源
C.改良碱性土壤
D.损害庄稼
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
谢谢
3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体
会学习元素化合物知识的意义。
化合价 +6
硫及化合物的二维网络图
H2SO4
SO3
Na2SO4
+4 H2SO3
0
SO2
Na2SO3
S
-2
H2S
酸单质或氧化物盐
Na2S 物质分类
思考1： 以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区， 易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关 变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可 大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用 于建筑材料的产物，写出反应方程式。
高三化学第一轮复习课件讲硫及其化合物
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
理由是______________________________________________。
例 2 (1)验证产物中有SO2 除去产物中的SO2 验证产物中 SO2已被B瓶的溶液全部除去
(2)澄清石灰水 CO2 (3)无水CuSO4 A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水 蒸气，所以必须在A之前
②隐含条件对反应的影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应； (1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
E浓→硫F酸__为_1_油_4_状_8_黏_(_稠_2_液_)_写体__，__出而__稀__C硫__酸_的_为__均_电_一__透_子_明__液_式_体__。_：_________。______________，写出H2O2的电子 式：________________。 (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。
► 探究点一 硫
(11．)游硫离的态存：在硫单质俗名__硫__黄____，主要存在于___火__山__口_____ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____C_a_S__O_4_·2_H__2_O______)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种___淡__黄___色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 溶于___C_S_2___。
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋ 4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓