人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为；②反应B+A→C的离子方程式为；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
二、填空题
16．(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥ 和 ；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。
(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；
B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1
C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1
8．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中B最稳定
C．吸热反应一定需要加热
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为:H++OH-=H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1
3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．铝片与稀硫酸的反应B．煅烧石灰石的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸稀释
4．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()
A．194B．391C．516D．658
D．由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
12．已知：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；
Na2O2(s)＋CO2(g) Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。
17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。____________________________________
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
溶液
NaOH溶液
平均值
1
2
3
4
①填写表中的空白_________________。
②使 溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________________（填标号）。
a．用温度计小心搅拌b．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
c．轻轻地振荡杯体d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
13．下列说法正确的是()
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热叫做中和热
14．已知 （石墨）＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）
《化学反应的热效应》测试题
一、单选题
1．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）
A．2H2+O2=2H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2．下列说法中正确的是()
A．中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知 ，则含 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定
15．对于放热反应 下列说法正确的是
A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D．反应物所具有Байду номын сангаас总能量高于产物所具有的总能量
20．已知化学反应 的能量变化如图所示：
(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。
(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。
5．下列说法不正确的是
A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率
A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
11．下列说法正确的是( )
A．同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．已知：① ② 则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。
19．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.
Ⅰ．配制 溶液
(1)实验中要使用 溶液，则至少需要称量NaOH固体______________g。
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______________（填标号）
名称
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
人教版（）化学 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 期末复习检测（三）（含答案）
高二化学人教版（2019）选择性必修1第一章化学反应的热效应期末复习检测（三）一、单选题1．下列热化学方程式中ΔH 数值代表燃烧热的是（ ） A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=2H 2O(1)＋CO 2(g) ΔH 1 B ．S(s)＋32O 2(g)=SO 3(g) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)=6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3 D ．2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 4 2．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )A ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B ．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C ．能量变化必然伴随化学变化的发生D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．中和反应反应热1H=57.3kJ mol -∆-⋅，分别向-11L1mol L 的①3CH COOH 、②24H SO 、③HCl 的稀溶液中加入-11L1mol L 的NaOH 溶液，完全反应的热效应1ΔH 、2ΔH 、3ΔH 的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ） A ．123ΔH >ΔH >ΔH B ．132ΔH <ΔH <ΔH C ．132ΔH <ΔH =ΔHD ．123ΔH >ΔH =ΔH4．下列对能量变化的认识不正确的是（ ）A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 5．下列有关物质内能的说法正确的是( )A ．内能的符号为ΔUB ．内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关C ．内能的单位是1 kJ mol -⋅D ．U(反应物)<U (反应产物)，反应吸热6．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H H —键的键能为1436 kJ mol -⋅，Cl Cl —键的键能为-1243 kJ mol ⋅，H Cl —键的键能为1431 kJ mol -⋅。
高中化学人教版(2019)选择性必修1测评：第一章 化学反应的热效应 测评(A)
第一章化学反应的热效应测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的ΔH<0的是()。
①NaOH溶液中加入盐酸②煅烧石灰石③铝粉与氧化铁的反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C解析:煅烧石灰石和由氯酸钾制O2为吸热反应,其ΔH>0;NaOH溶液中加入盐酸(即中和反应)、铝粉与氧化铁的反应(即铝热反应)为放热反应,其ΔH<0。
2.下列说法中正确的是()。
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0的反应是放热反应,ΔH<0的反应是吸热反应C.同一个化学反应,不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,ΔH均相同D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;ΔH>0的反应是吸热反应,ΔH<0的反应是放热反应,B项错误;ΔH与热化学方程式中各物质的化学计量数一一对应,C项错误;化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应为吸热反应,ΔH>0,D项正确。
3.下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是()。
O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔHA.CH4(g)+32B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔHC.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔHD.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH答案:C解析:在25℃和101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热。
A项中CO(g)不是指定产物,指定产物是CO2(g);B项中HCl(g)不是指定产物;D项中CO(g)的物质的量是2mol。
因此只有C项正确。
4.已知热化学方程式:O2(g)①H2O(g)H2(g)+12ΔH=+241.8 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷(含答案)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷一．单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分)1．已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生2．碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3•H2O(s)或Na2CO3(s)：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1＞0Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H2＞0下列说法正确的是（）A．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C．Na2CO3(s)中Na+和CO32-数目之比大于2D．Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=△H1-△H23．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．下列说法正确的是（）A．化学反应的发生都需要一定的反应条件B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应C．由C(石墨)+1.9kJ•mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列说法中正确的是（）A ．将1mol HCl 气体通入足量0.1mol •L -1NaOH 溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B ．已知21O 2(g)=O(g)△H=+249kJ •mol -1，则O=O 键的键能为249kJ •mol -1C ．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ •mol -1，则金刚石的燃烧热△H 1小于石墨的燃烧热△H 2D ．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6．下列说法中，正确的是（）A ．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B ．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定C ．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应7．已知在常温常压下存在下列反应：反应①：2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H 1反应②：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ •mol -1反应③：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)△H 3=+131.3kJ •mol -1下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ •mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H ＞-483.6kJ •mol -1C ．△H 1═-221.0kJ •mol -1D ．反应③一定条件下能自发进行的原因是△H ＞08．指定由稳定单质生成1mol 某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 单元测试
第一章化学反应的热效应1.(2022诸暨期末)下列过程中一定吸收能量的是( C )A.复分解反应B.分解反应C.气态分子拆成气态原子D.铁丝在氯气中燃烧2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中不正确的是( C )3.利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验,下列说法不正确的是( A )A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
分别向1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( B )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH35.根据如图判断下列说法不正确的是( C )A.该反应为放热反应B.该反应的焓变ΔH=-41 kJ/molC.1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总能量高D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol6.下列热化学方程式或叙述正确的是( C )A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ 热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ/molB.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/molO2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,则2H2O(l)C.已知:H2(g)+122H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ/molD.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析:A.该反应放热,ΔH<0,错误;B.2 mol石墨即24 g石墨转化为CO,放出的热量是221 kJ,错误;D.该反应是可逆反应,故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ,错误。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
《化学反应的热效应》测试题一、单选题1．燃烧热是指1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
已知下列热化学方程式：12CH 4(g)，O 2(g)===12 CO 2(g)，H 2O(l) ΔH，，445.15 kJ·mol －1 CH 4(g)，32O 2(g)===CO(g)，2H 2O(l) ΔH，，607.3 kJ·mol －1CH 4(g)，2O 2(g)===CO 2(g)，2H 2O(l) ΔH，，890.3 kJ·mol －1CH 4(g)，2O 2(g)===CO 2(g)，2H 2O(g) ΔH，，802.3 kJ·mol －1则CH 4的燃烧热为( )A ．445.15 kJ·mol －1B ．607.3 kJ·mol －1C ．890.3 kJ·mol －1D ．802.3 kJ·mol －1 2．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．生成物总能量低于反应物总能量的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．不需要加热就能发生的反应3．已知25，、101kPa 下， C (s 、石墨) +O 2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol ；C(s 、金刚石) +O 2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol 。
据此判断，下列说法正确的是( ) A ．石墨的燃烧热为-110. 5kJ / molB ．由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s 、石墨) =C(s 、金刚石) ΔH =+1.9kJ/molC ．如果使用催化剂，ΔH 1 和ΔH 2都变小D ．石墨不如金刚石更稳定4．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ③S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3④2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH 4A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 5．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学反应一定伴随能量变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版（2019）选择性必修1高中化学第1章《化学反应的热效应》单元测试卷【附解析】
⼈教版（2019）选择性必修1⾼中化学第1章《化学反应的热效应》单元测试卷【附解析】《化学反应的热效应》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.室温下，将 1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于⽔会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于⽔会使溶液温度升⾼，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学⽅程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH32.已知氢⽓、⼄烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢⽓、⼄烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A． H2(g)B． C2H6(g)C． CH3OH(l)D． CH4(g)3.已知下列反应的热化学⽅程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）A．12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1 B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3C．12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1D．ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH34.盖斯定律在⽣产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6 g碳在6.4 g氧⽓中燃烧，⾄反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣Y kJ?mol?1，则l mol C与O2反应⽣成CO的反应热ΔH为（）kJ?mol?1。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
《第一章 化学反应的热效应》试卷及答案_高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一章化学反应的热效应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列反应中，(ΔH<0)的是（）。
A、碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳：(CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g))B、水蒸气还原为液态水：(H2O(g)=H2O(l))C、氢气与氧气生成水蒸气：(2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))D、氮气与氢气生成氨气：(N2(g)+3H2(g)=2NH3(g))2、某化学反应过程中，体系的温度升高，且该反应为放热反应，以下分析正确的是：A. 该反应的活化能随着温度升高而增大B. 温度的升高会减少反应速率常数C. 该反应的能量变化量会随着温度升高而减小D. 反应的反应热为正值3、在下列化学反应中，哪一个反应的标准摩尔焓变（ΔH°）最有可能为正值？A. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)B. C(s, 石墨) + O₂(g) → CO₂(g)C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)D. 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)4、下列关于化学反应热效应的描述中，错误的是（）A、放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量B、吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量C、化学反应的热效应与反应物和生成物的状态有关D、任何化学反应都伴随着能量变化5、对相同质量的100℃的水蒸气和100℃的水分别放出相同热量降温至80℃，下列关于放出热量的比较正确的是（）A. 水蒸气放出的热量更多B. 水放出的热量更多C. 两者放出的热量一样多D. 无法判断6、化学反应的热效应是指以下哪种现象？（）A. 化学反应过程中物质解离或组合时质量的改变B. 化学反应加快或减慢过程的可见现象C. 分子或原子在化学反应中吸收或释放能量的现象D. 微观粒子运动速度加快或减慢的现象7、下列反应中，属于放热反应的是：A、燃烧反应B、光合作用C、金属与酸反应D、碳酸钙的分解8、在恒压条件下，某化学反应的焓变ΔH为负值，同时反应熵变ΔS也为负值。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。