2020-2021高一化学第一册(新教材)(2019年人教版)第四章4.3 化学键 第二课时-课件
1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多， 是一种微弱的相互作用。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构 成的物质中。
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。
温度/℃
离子化合物：碱、盐、金属氧化物
思考: H2中为什么H显0价？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央（不偏移）
共用电子对不偏向任何一个原子，成键的 原子因此不显电性，这样的共价键叫做非
极性共价键，简称非极性键
思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
+1
-1
H
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键,这样的分子之间形成氢键
2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强，本质上是分子间作用力。
.
●●
Cl
：
●●
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
共用电子对偏移的共价键叫做极性共
价键，简称极性键。
怎样判断是非极性键还是极性键？
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键；
不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：
4)氢键作用：
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键
结果2：氢键的形成对物质的溶解Байду номын сангаас也有影响， 如：NH3极易溶于水。
课堂小结
化学键 分子间作用力
离子键 共价键 范德华力
极性键 不同原子
非极性键 相同原子 证据推理 微观探析
氢键 氢键不是化学键
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
A
C.H2O
D.H2
▪ 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不
能满足8电子稳定结构的是 D
▪ A.CO2 ▪ l4
B.PCl3 D.NO2
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 B A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同
的是 C
A.Na2O2 C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有 空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列 说法正确的是 BD
NaCl HCl NaOH Na2O2 NH4Cl
2、练习：写出下列微粒的电子式：
KBr
HCl
CaCl2
H2O
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子， 而稀有气体为单原子分子？（写出电子式 参考考虑）
（2）共价化合物和离子化合物的分类？
共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢 化物、有机化合物
H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成 H和Cl， 第二步：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化 学键H－Cl（新化学键）
化学反应的过程
分子 分解 原子 重新组合 分子
化学反应的本质（化学键角度）
旧键断裂，新键形成
分子间作用力和氢键
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间 范德华力 分子之间
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
第三节化学键
第二课时
1、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物 正确
2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 正确，例如AlCl3不是离子化合物
3、不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物
错误，例如NH4Cl是离子化合物
每课一题
1、什么叫离子键？什么叫共价键？找出下列化合 物中的离子键和共价键?找出离子化合物，共价 化合物？
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多， 是一种微弱的相互作用。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构 成的物质中。
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。
温度/℃
离子化合物：碱、盐、金属氧化物
思考: H2中为什么H显0价？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央（不偏移）
共用电子对不偏向任何一个原子，成键的 原子因此不显电性，这样的共价键叫做非
极性共价键，简称非极性键
思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
+1
-1
H
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键,这样的分子之间形成氢键
2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强，本质上是分子间作用力。
.
●●
Cl
：
●●
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
共用电子对偏移的共价键叫做极性共
价键，简称极性键。
怎样判断是非极性键还是极性键？
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键；
不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：
4)氢键作用：
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键
结果2：氢键的形成对物质的溶解Байду номын сангаас也有影响， 如：NH3极易溶于水。
课堂小结
化学键 分子间作用力
离子键 共价键 范德华力
极性键 不同原子
非极性键 相同原子 证据推理 微观探析
氢键 氢键不是化学键
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
A
C.H2O
D.H2
▪ 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不
能满足8电子稳定结构的是 D
▪ A.CO2 ▪ l4
B.PCl3 D.NO2
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 B A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同
的是 C
A.Na2O2 C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有 空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列 说法正确的是 BD
NaCl HCl NaOH Na2O2 NH4Cl
2、练习：写出下列微粒的电子式：
KBr
HCl
CaCl2
H2O
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子， 而稀有气体为单原子分子？（写出电子式 参考考虑）
（2）共价化合物和离子化合物的分类？
共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢 化物、有机化合物
H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成 H和Cl， 第二步：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化 学键H－Cl（新化学键）
化学反应的过程
分子 分解 原子 重新组合 分子
化学反应的本质（化学键角度）
旧键断裂，新键形成
分子间作用力和氢键
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间 范德华力 分子之间
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
第三节化学键
第二课时
1、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物 正确
2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 正确，例如AlCl3不是离子化合物
3、不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物
错误，例如NH4Cl是离子化合物
每课一题
1、什么叫离子键？什么叫共价键？找出下列化合 物中的离子键和共价键?找出离子化合物，共价 化合物？
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411原子结构与元素周期表课件-人教版（2019）高一化学必修第一册
1 个电子，即其原子结构示意图为
。
（7）如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数则最外层电子数应为 2，即
其原子结构示意图为
；如果只有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则
最外层电子数应为 8，即其原子结构示意图为
。
。
（4）当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍时，该原子核外电子只有 2 层，
则最外层有 4 个电子，即其原子结构示意图为 。
（5）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层
有 6 个电子，即其原子结构示意图为
。
（6）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层有
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
质量数(N)
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的 核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上 绕核做高速圆周运动。
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H H
2020-2021化学(2019)第一册学案：第四章 第三节 化学键含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。
（2)成键粒子：阴离子和阳离子。
（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。
二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。
(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。
（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。
(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。
三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。
（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。
（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。
（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。
2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。
CO2:错误!。
3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。
第二节 氯及其化合物 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
随堂演练
5．(2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考期末)如图是制备漂白粉的实验装置，下列 说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
漂白粉的漂白原理 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2 ↑
知识梳理
氯气的性质
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消 毒剂。
氯气与碱的反应 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)
化学方程式：_2_C_a_(_O_H__)_2＋__2_C__l2_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2_O_ 漂白粉的主要成分是_C__a_C_l_2、__C__a_(C__lO__)2__，有效成分是_C_a_(_C_l_O__)2
【答案】B 【详解】A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒， 故A正确；B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误； C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表 明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团 浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确；
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
氧化还原反应(第二课时)课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
失去 电子，铁元素被 氧化 ，发生 氧化 反应
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
氧化剂和还原剂课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。
摩尔质量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课堂建构
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人教版（2019）化学 必修一
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔 （第二课时 摩尔质量）
知识回顾：
物质的量 摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系 物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观 粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微 观的桥梁
宏观 物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含 有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物 质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿 伏加德罗常数的值)
活动 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件 (人教2019必修第一册)
2.电子式的书写 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： (4)复杂离子的电子式： (5)离子化合物的电子式： (6)含共价键单质的电子式： (7)共价化合物的电子式：
3.结构式 几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式 立体构型
“是”或“未”)发生变化。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为____N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_N__a_＋_和__H__S_O_－ 4_。
11.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A__氟____，B__氧____，C__钠____，D___氢___。
②B与E形成的四原子化合物：____________。
③A、B、E形成的化合物：____________。
④D、E形成的简单化合物：____________。
(2)B、D、E形成的原子个数比为3∶2∶4的盐的化学式为_N__H_4N__O_3_，属
于_离_子__化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_离_子__键_和_共_价__键_。
I
]· －
·
··
D.CaF2的形成过程可以表示为
3.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨
B.四氯化碳
√C.氮气
D.二氧化碳
2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
________、________、____________、____________。
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一
4.3化学键--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(学生版)
4.3化学键【学习目标】（一）学习目标1、认识离子键和共价键的形成。
2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
【预习新知】（一）离子键一．离子键1．形成(以NaCl为例)2. 离子键的概念与本质(1)定义：____________________之间的相互作用。
(2)成键粒子：__________和____________。
(3)成键元素：一般是___________元素和____________元素。
(4)存在：离子化合物。
3．离子化合物(1)概念：含有___________________的化合物。
(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示_____________________的式子。
如：②用电子式表示离子化合物的形成过程，如： __________________________________ （一）共价键二．共价键(1)定义：原子间通过____________________所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程(2)成键粒子：___________。
(3)成键元素：一般是_______或不同种的_____________元素。
(4)分类(5)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、_______________________________。
③某些离子化合物，如____________________________________________。
三．化学键分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使________相结合或_______相结合的作用力。
(2)形成类别①原子间价电子的转移——_________。