《分析化学》计算题答案#(精选.)
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1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后,以甲基橙做指示剂,用HCl 滴定,终点时用去HCl 22.82ml ,求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3)。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol
mL
/0.01124g 0.106102120.02
1
M 10c 2
1
T mL /0.01124g 22.80
0.2562
V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2
1
106.00.2562V c 2
1
M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl
CO Na CO Na /HCl HCl 3
HCl HCl
HCl CO Na CO Na 3
2323
2323
232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯===
==⨯⨯⨯=⨯⨯=---或
2、称取含铁试样0.3000g ,溶于酸,并把铁全部还原为Fe 2+,用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7
溶液滴定,用去22.00mL ,计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3)和试样中Fe 2O 3质量分数。 (M Fe 2O 3=159.69g/mol )
1
3
16/2n n 16n n -27
2
32-27
2
2O Cr O Fe O Cr Fe ===+
%27.70%1003000
.02108
.02108g
.0m 1000.2202000.01
3
159.69m V c 1
3
M m 3
2
323
2-27
2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯=
=⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω
3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾(KHP )基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ,求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol
)
/(1026.0)(1050.23)(1
1
2.2044925.0)
()()()(11)()(3
L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b
a
KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4,析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定,用去33.46mL ,求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol
)
/(1163.0)(1046.33)(6
1
2.2941908.0)
()()()(6
1
)()(3223
322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b
a
O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量,称取0.2560g 试样,用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ,问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少?计
算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol
%
94.94%1002560
.093.2201060.0%
100)
()()/(01060.0100.1062000.02
1
10)()(2
1
3232/3233
32/=⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--W
HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω
6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ,过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴,用去NaOH 14.35mL ,求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol
%38.45%1005000
.02269
.02269g
.0m 1035.141000.01
140.30m 121000.482645.0V c 1
1
M m 12V c MgO MgO 3MgO 3NaOH
NaOH MgO MgO HCl
HCl =⨯=
=⨯⨯⨯+⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯--ω
7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ,加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液,然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ,计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol
1
5
')()(16
)O ()(42322=
==
=+
+b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n
%
737.4%100000
.14737
0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152)
O (6)
()(5)O ()
O (610
00.251000.0)()(3
324432323
44=⨯=
=⨯⨯⨯+⨯
=⨯+⨯=⨯⨯=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω
1、0.1000mol/LNH 3⋅H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3⋅H 2O)=1.8⨯10-5)用同浓度的HCl 来滴定,计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前: NH 3⋅H 2O
11.13
pH 87.2103.lg1]OH [lg pOH 103.11.0108.1c
K ]OH [33
5b ==⨯-=-=⨯=⨯⨯==-----
计量点前半滴(0.02mL ): NH 3(0.02mL ) + NH 4+ (19.98mL )
26
.698
.190.02
lg
)108.lg1(14]
[NH ]
NH [lg pK pH NH NH 5
43aNH 4
34
=+⨯--=+=--+
+
+
计量点: NH 4
+ (0.05mol/L)
28.510lg5.3]H [lg pH 103.52
1
.0108.110c'K K c'K ]H [665
14
b
w
a =⨯-=-=⨯=⨯⨯=
=
=-+---+ 计量点后:HCl+ NH 4+ (0.02mL HCl )
30
.4pH 100.540.020.02
0.1V V c ]H [5
HCl HCl =⨯=⨯==
-+总
突跃范围6.26~4.30;选甲基红作指示剂:黄色→橙色 2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a
(HAc)=1.8⨯10-5)用同浓度的
NaOH 来滴定,计算
未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前:HAc
87
.2103.lg1]H [lg pH 10
3.11.0108.1c
K ]H [33
5
a =⨯-=-=⨯=⨯⨯==-+--+
计量点前半滴(0.02mL ): HAc (0.02mL ) +Ac - (19.98mL )
75
.70.02
98
.19lg
108.lg1[HAc]]
Ac [lg
pK pH NaAc
HAc 5-a =+⨯-=+=--
计量点: Ac -(0.05mol/L)
8.72
5.28-14pOH -14pH 28.510lg5.3]OH [lg pOH 103.52
1.0108.110c'K K c'K ]OH [66
5
14a
w
b ====⨯-=-=⨯=⨯⨯==
=------ 计量点后半滴:NaOH+ Ac -(0.02mL NaOH )
70
.930.414pH 30
.4pOH 100.540.02
0.02
0.1V V c ]OH [5
NaOH NaOH =-==⨯=⨯==
--总
突跃范围7.75~9.70;选酚酞作指示剂:无色→粉红色
3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H 2A)用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH 值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89, pK a2=5.51
∵ c·K a1=0.1000 × 10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 × 10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴ H 2A 可被滴定两步 ∵ K a1 / K a2 < 104 ∴ H 2A 不可被滴定至HA -
∴ 只能得到一个滴定突跃,滴定至A 2- 计量点时:
L
mol O H C K O H C c OH b /100.110100.131000.0)()(][551
.514244812448----
--⨯=⨯⨯
=⋅=
pH=9.00
选酚酞作指示剂:无色→粉红色
4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g ,配成250.00ml 溶液,取出25.00ml ,用0.1000mol ⋅L-1 HCl 滴定,以酚酞作指示剂,用去HCl 14.50ml ,继续用同浓度的HCl 滴定,以甲基橙作指示剂,用去HCl 28.30ml ,问试样成份以及每种成份的含量? 已知:M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na 2CO 3 ) = 106.0 g/mol
M ( NaHCO 3 ) = 84.01 g/mol
3
32NaHCO CO Na )30mL .28(V )50mL .14(V +∴<此混合碱组成为甲酚