人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
现象：紫红色固体表面逐渐 变成黑色
真金不怕火炼
结论：
1.大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物
2.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条 件下反应现象的剧烈程度进行判断。
=== =△==
Cu Cu
+ FeSO4 + CO2
2、试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ C ）
（2）H2CO3=CO2↑+H2O
（ B）
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ C ）
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
（A）
探究 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察现象。
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会 取出，观察现象。
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会 取出，观察现象。
现象：
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红 色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。
结论： 金属活动性：铝＞铜
现象：
金属活动性：镁、铝＞铁、铜＞金。
例1.已知X、Y、Z三种金属，X在空气中缓慢 氧化而腐蚀，Y在空气中加热后仍保持金属光泽， Z在空气中迅速氧化,需保存在煤油中，则X、
Y、Z三种金属的活动性强弱关系是（ A ）
A.Z>X>Y
B.Y>Z>X
C.Z>Y>X
D.X>Y>Z
1、铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈 而没有看到铝生锈，为什么？
铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3） 薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能。
2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品， 容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
探究 在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃 着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生 成了什么气体。
铜 无任何现象
化学方程式 稀盐酸
金属
现象
稀硫酸
镁 反应剧烈，产 生大量气泡
锌 反应比较剧烈 ，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡 铁 产生，溶液由无色
逐渐变为浅绿色
铜 无任何现象
化学方程式 稀硫酸
结论： 1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生反应。
2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应或 反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜
Mg + H2SO4 == Fe + H2SO4 == Zn + H2SO4 == 2Al + 3H2SO4 ==
单质
化合物
M这gS四O个4 化学+方程式H2↑ F有eS什O么4 特点+？ H2↑ ZnSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3H2↑
化合物
单质
置换反应：（基本反应类型） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与 另一种化合物的反应。
参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或的 试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反映的剧烈程度。 如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。
金属
现象
稀盐酸
镁 反应剧烈，产 生大量气泡
锌 反应比较剧烈 ，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡 铁 产生，溶液由无色
逐渐变为浅绿色
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最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(第二课时)》课件 新人教版
学习目标
1.了解置换反应 2.了解金属的活泼性强弱的另一种判断方式— 金属与金属化合物溶液的反应
【温故知新】写出下列方程式：
锌和稀硫酸反应 锌和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应 铝和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H； 2↑
； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ；
； Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 。
有 同 元素组成的纯净物单质； 由 不同 元素组成的纯净物叫化合物。 单质 化合物 化合物 单质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ = FeCl2 + H2 ↑
比较铜、银、铁、 铝四种金属的活动 性
实验二：铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：
铜丝表面有银白色固 体生成，溶液由无色 逐渐变成淡蓝色。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 活动性：Cu＞ Ag
实验三：铁丝浸入硫酸铝溶液中
• 无明显现象
活动性： Al ＞ Fe
讨论
从分组实验1和分组实验2，我们可以得出： 1.铁、铜、银和铝四种金属的活动性强弱为： 铝 ＞ 铁 ＞ 铜 ＞ 银 。 2.发生反应的化学方程式具有什么特点，属于 什么基本反应类型？
实验操作 实验现象 化学方程式
在放有铁丝（钉） 的试管中，加入 硫酸铜溶液，观 察现象
铁丝（钉）表 面有红色固体 生成，溶液由 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蓝色变为浅绿 色
1.了解置换反应 2.了解金属的活泼性强弱的另一种判断方式— 金属与金属化合物溶液的反应
【温故知新】写出下列方程式：
锌和稀硫酸反应 锌和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应 铝和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H； 2↑
； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ；
； Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 。
有 同 元素组成的纯净物单质； 由 不同 元素组成的纯净物叫化合物。 单质 化合物 化合物 单质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ = FeCl2 + H2 ↑
比较铜、银、铁、 铝四种金属的活动 性
实验二：铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：
铜丝表面有银白色固 体生成，溶液由无色 逐渐变成淡蓝色。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 活动性：Cu＞ Ag
实验三：铁丝浸入硫酸铝溶液中
• 无明显现象
活动性： Al ＞ Fe
讨论
从分组实验1和分组实验2，我们可以得出： 1.铁、铜、银和铝四种金属的活动性强弱为： 铝 ＞ 铁 ＞ 铜 ＞ 银 。 2.发生反应的化学方程式具有什么特点，属于 什么基本反应类型？
实验操作 实验现象 化学方程式
在放有铁丝（钉） 的试管中，加入 硫酸铜溶液，观 察现象
铁丝（钉）表 面有红色固体 生成，溶液由 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蓝色变为浅绿 色
人教九年级化学下册第八单元复习(共21张PPT)
① ②
由实验①可知，该黑色粉末肯定含 铁粉和碳粉 ,肯定不含 氧化铁 ．写 出实验①的化学反应方程式 ．由 Fe+H SO = FeSO +H ↑ 实验②可知，该黑色粉末肯定含 炭粉 ． 2 4 4 2 （2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可 见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例： ． （3）人们利用化学反应还可以 .
若戒指表面变黑为假金戒指 若戒指表面不变的是真金戒指 表面有气泡出现的是假金戒指 无现象的是真戒指
化学方法
火烧、加酸、加硝酸银......
将戒指放入小烧杯，再向小 烧杯中倒入少量稀盐酸
物理方法
将戒指放入小烧杯，再向 戒指上滴几滴硝酸银溶液
测量密度、硬度 ...... 表面有银白色固体出现的是假金戒指
相同质量的铁镁锌与相同浓度且过量的稀硫 金属（被耗完） 铁镁锌 Mg< Fe<Zn 酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下 相对原子质量 最终生成氢气的质量 a>b>c 图所示 a>c>b 产生氢气的速率关系 金属活动性
Mg＞Zn>Fe
镁 24 铁56 锌65
试判断a、b、c分别对应铁镁锌中哪一种金 属，并且说出判断依据
无现象的是真戒指
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2008祥云火炬制作流程
问题
1、 “祥云”图案是如何在金属材料上显 2 制作祥云的金属可以选用 铝 合
金（填“铝”、“铁”或“银”） 现出来的？ 不选其他 2种金属的原因： 提示 铁和银的密度较大 银不与盐酸反应，且成本很高 铁容易生锈，不美观
验证镁铁铜三种金属的活动顺序
用提供的药品设计实验方案，预期实验 最佳方案 现象，验证镁铁铜三种金属的活动顺序。 分别让铁钉与硫酸镁、硫酸铜混合，观察 讨论哪种方案较为简单、可行 是否反应 药品：镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、 硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册
用镁条反应速率太快， 铜不与稀盐酸反应。
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
第八单元 课题2 金属的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
思维导图
知识归纳
一、金属与氧气的反应
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
金属 现象
化学方程式
镁
在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点 燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃时：
2Mg+O2
CO+CuO
Δ
=
Cu+CO2
。
（2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价
为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
知识归纳
三、金属的其他化学性质
1．金属和化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
铜丝浸入硝酸银溶 液中
铜丝浸入硫酸铝溶 液中
现象
有关反应的化学方程式
铝丝上有紫红色的物质生成，溶 液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上有银白色物质析出，溶液 由无色变蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
不反应
2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
知识归纳
二、 置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
思维导图
知识归纳
一、金属与氧气的反应
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
金属 现象
化学方程式
镁
在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点 燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃时：
2Mg+O2
CO+CuO
Δ
=
Cu+CO2
。
（2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价
为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
知识归纳
三、金属的其他化学性质
1．金属和化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
铜丝浸入硝酸银溶 液中
铜丝浸入硫酸铝溶 液中
现象
有关反应的化学方程式
铝丝上有紫红色的物质生成，溶 液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上有银白色物质析出，溶液 由无色变蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
不反应
2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
知识归纳
二、 置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较
金属的化学性质说课稿PPT课件 人教版九年级下册(新)
• 3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概 念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探 究分三步进行：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否 有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气 的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其 活动性比较弱。(2)从一种金属能否把另一种金属 从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这 两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种 金属比另一种金属活泼。(3)经过了很多类似实验 的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活 动性顺序：
• 学生自学（5分）
（二）、归纳-总结
• 教师演示镁带燃烧实验，展示表面被氧化 的铝丝（铝丝为什么有很好的抗腐蚀性能 ？），演示铜丝加热变黑，回忆铁丝在氧 气中的燃烧,总结出金属与氧气反应的规律 ：大多数金属都能与氧气反应，但反应的 难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意 义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较 活泼，铁、铜次之，金最的教学内容是金属的三条化学性质，重点 应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了 获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学 生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。 • 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出 的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式 的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。 这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在 日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
• 在这一环节中，要组织好小组间的讨论。 引导学生注意分析上述四种金属与稀盐酸 、稀硫酸反应的实验现象及结论，练习书 写正确的化学方程式。 • 总结出四种金属的活动性顺序： Mg> Zn>Fe>Cu。 • 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； • 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件
3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合 物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液 中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验 目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜 硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag
人教版义务教育教科书化学9年级下册ppt课件
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二、修订要点
课题2 化学元素与人体健康 ●通过有关运动饮料的讨论栏目，结合生活实例来说明
课题3 金属资源的利用和保护
3.增加讨论： 我国稀土资源 的合理利用和 保护
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6
二、修订要点
4. 增加：实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质。
内容的选择： 避免与正文内 容简单重复 （如增加铜与 氧气的反应； 金属活动性比 较，由学生设 计）
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三、需要说明的问题
1. 合金的教学价值 ●【实验8-1】和第5页的“讨论” ：引导学生 形成观念：合金组成（含量、生成条件）的改 变，会使其性能（硬度、熔点）发生改变。
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二、修订要点
课题2 酸和碱的中和反应 ●原“活动与探究——溶液酸碱度对头发的影响”
改为“探究——洗发剂和护发剂的酸碱性”，降低 了难度，更容易落实（原探究中测定头发在不同 pH的溶液中的变化情况，难度较大）。 ●删除图10-18健康的头发 和图10-19受损伤的头发。
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二、修订要点
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二、修订要点
课题2 化学肥料 ●增加“讨论”，修改“调查与研究”，引导学生正确 认识化肥和农药的功与过，培养合理使用化学物质的意 识。
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三、需要说明的问题
课题2 化学肥料
•编写出发点：课程标准有要求；更重要的是考 虑农村师生的需求，避免教材的城市化倾向。
•强调化肥、农药的合理使用（合理使用化 学物质的意识）
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二、修订要点
课题1 溶液的形成
1.本课题内容的顺序略作调整：