人教版(2019)高中化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
C．[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD．[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>X>W
B．X、Y形成的化合物中只有一种化学键
(2)该金属的密度(用r、M、NA来表示)______________________
(3)空间利用率为多少？___________________________
参考答案
1．D2．D3．A4．B5．B6．C7．D8．A9．A10．C11．C12．A13．C14．B
15． 3：2N＞O＞CH2O水分子间可以形成氢键，使沸点升高C≡OBCu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣
C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
物质
Na2O
NaCl
AIF3
AlCl3
BCl2
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
三、计算题
18．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。
(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。
(2)X分别与Y和M形成的结构相似的化合物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是______。
(3)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_________。
(4)Y元素形成的两种同素异形体的化学式为_______。
(5)科学家认为存在 这种物质，已知 中含有离子键和共价键，写出它的电子式______，该化合物的晶体类型是_____。
16．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
10．下列叙述不正确的是
①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：
A．①④⑥B．④⑤⑥C．③④⑥⑦D．全部都不正确
7．下列说法正确的是（）
A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+ H2SO4(浓)→CaSO4+ Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为 ，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。
19．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________
16．N≡N分子晶体H2O、H2O22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L
17．分子晶体离子晶体 水分子间存在氢键 和 离子晶体
18．面心立方最密堆积12金属离子、自由电子4
19．铜型堆积或A1堆积或ccp或fcp堆积4个 74%
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是____。
14．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）
A．X、Y、Z三者均为金属元素
B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40
C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物
D．Y与Z只能形成一种共价化合物
二、元素或物质推断题
15．已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
801
1291
190
－107
2073
－57
1723
A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
13．下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiD．Cl2与I2
C．单质熔点：Y>Z>X>W
D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构
2．下列关于物质结构的说法错误的是
A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B．基态碳原子有三种能量不同的电子
C．CH4和NH 都是正四面体结构，键角均为109º28ˊ
D．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl
5．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HClMgCl2NH4ClB．NH3H2OCO2
C．CaCl2NaOHH2OD．H2ONa2OCO2
6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．Rb＞K＞Na＞LiB．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA
9．下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－H<O－H<F－H
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点： ＞
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH H2OD．HCl MgCl2NH4Cl
4．下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小: NaF＞NaCl
17．元素X、Q、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4； 、 、 离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体；Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题：
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质过关检测卷(A)含答案
第三章过关检测卷(A)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知的准晶体都是金属互化物。
人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是()。
A.已知的准晶体是离子化合物B.已知的准晶体中含有非极性键C.准晶体不耐摩擦,含有金属键,为金属晶体,不存在离子键,不是离子化合物,不存在非极性键;该准晶体摩擦系数低,说明其耐摩擦;该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,具有开发为新型材料的价值。
2.下列有关化学键与晶体的说法正确的是()。
A.两种元素的原子组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C.非金属元素组成的化合物一定是共价晶体,两种元素的原子组成的分子中可能有非极性键,如H2O2, A项错误。
熔融状态时能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子, B项正确。
由非金属元素组成的化合物可能为离子晶体,如氯化铵;也可能是分子晶体,如CO2;也可能是共价晶体,如SiO2,所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价晶体, C项错误。
分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力,而与化学键无关, D项错误。
3.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()。
A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大B.共价晶体的熔、沸点较高C.部分分子晶体的水溶液能导电,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体通常比分子晶体的熔、沸点高,硬度大;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl;干冰(CO2)是分子晶体,D项错误。
4.三氯化铁的熔点为282 ℃、沸点为315 ℃,易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂。
在400 ℃时,它的蒸气中有双聚分子Fe2Cl6存在。
则三氯化铁的晶体类型为()。
A.分子晶体B.共价晶体D.离子晶体282 ℃、沸点为315 ℃,易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂。
第三章 晶体结构与性质 单元测试-下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
试卷第1页，共7页 第三章《晶体结构与性质》练习 一、单选题 1．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向
该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是
A．第一电离能：N>O>S B．
2-
4SO空间构型为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因 2．三氟化氮(3NF)和六氟化硫(6SF)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求
量日益增加。下列说法正确的是 A．
3NF
是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮
C．第一电离能：FNS D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同 3．3Fe
由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的323FeNO9HO晶体
溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：
已知：3+26FeHO为浅紫色，36FeSCN为红色，3-6FeF为无色。 下列说法错误的是 A．
323FeNO9HO晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe水解生成3
FeOH所致
B．
SCN
与3Fe形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明
SCN
与3Fe配位键强度不及F与3Fe配位键强度
D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列说法不正确的是（ ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 试卷第2页，共7页
C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 5．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( ) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 7．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 8．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度：
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)
《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法不正确的是A ．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B ．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键C ．离子键的实质是静电作用D ．静电作用只有引力2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体中，含有以上两种作用力的是 ①氦 ②NaOH ③24C H ④钠 ⑤石墨 ⑥34Si NA ．①②③B ．③⑤⑥C ．②③⑤D ．①④⑥3．下列说法中，不正确的是A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键的实质也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性4．下列物质中，属于分子晶体的是( )①二氧化硅 ①碘 ①食盐 ①蔗糖 ①磷酸A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①① 5．现有6种物质：①2N ②NaOH ③24C H ④22Na O ⑤22H O ⑥4NH Cl 。
下列说法正确的是 A ．既存在单键又存在双键的分子只有③B ．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C ．既存在 键又存在π键的分子只有①D ．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥6．下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A ．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B ．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C ．钙的熔沸点低于钾D ．温度越高，金属的导电性越好7．下列有关比较不正确的是（ ）A ．熔点：Mg<AlB ．晶格能：CaO>NaClC ．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD ．沸点：N 2<CO8．下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．硫酸铜溶液中加足量氨水：()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O ⋅B ．用铜作电极电解NaCl 溶液：--222电解2Cl +2H O H ↑+Cl ↑+2OHC ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O 3ClO Cl SO 2HClO ---++=++D ．等物质的量的2Ba(OH)与44NH HSO 在稀溶液中反应：22444232Ba 2OH NH H SO BaSO H O NH H O +-++-++++=↓++⋅9．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是A ．AlF 3为离子化合物，则 AlCl 3 也为离子化合物B ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C ．卤族单质熔沸点 F 2<Cl 2<Br 2<I 2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<CsD ．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH)2也能溶于NaOH 溶液10．下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C—C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验11．下列说法正确的是A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族B ．2SO 、3SO 都是极性分子C．互为手性异构体的分子互为镜像D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子12．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>WB．X、Y形成的化合物中只有一种化学键C．单质熔点：Y>Z>X>WD．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构13．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
《第3章 晶体结构与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年
《第3章晶体结构与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、晶体中，晶胞的形状与晶体的几何形状密切相关。
以下关于晶胞形状的描述中，正确的是（）A、晶胞的形状决定了晶体的几何形状B、晶体的几何形状决定了晶胞的形状C、晶胞的形状与晶体的几何形状无关D、晶胞的形状和晶体的几何形状由外部因素共同决定2、已知金刚石晶体的基本结构单元是由4个碳原子构成的正四面体，每个碳原子与另一个碳原子形成共价键。
在这种结构中，碳原子的杂化轨道类型是：A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp3d杂化3、已知某晶体的结构为面心立方密堆积结构，若该晶体的原子半径为R，则晶体的晶胞棱长a为（）A. 2RB. √2RC. R√2/3D. 2√2R4、下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 晶体硅B. 晶体氯化钠C. 晶体葡萄糖D. 晶体水5、在晶胞中，构成晶胞的最小个数的原子或者离子叫做晶胞中的 ________ 。
A、原子B、离子C、单胞D、晶胞6、【题目】根据晶胞结构，下列物质中属于面心立方密堆积结构的是（）A. 金（Au）B. 钙（Ca）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸钠（Na2SO4）7、下列关于晶体结构的说法中，正确的是（）A. 金属晶体中，金属原子以共价键结合B. 离子晶体中，阴阳离子以金属键结合C. 分子晶体中，分子之间通过范德华力结合D. 原子晶体中，原子之间通过氢键结合8、晶体中各向异性最明显的是哪种晶体？A、面心立方晶格B、体心立方晶格C、离子晶体D、分子晶体9、下列关于晶体类型及特点的说法中，正确的是（）A、原子晶体是原子之间通过共价键连接而成的，具有很高的熔点和硬度，但性质比较稳定。
B、分子晶体是由分子之间通过分子间作用力（包括范德华力、氢键等）形成的，具有较低的熔点和硬度，易挥发。
C、金属晶体是由金属原子之间通过金属键形成的，具有良好的延展性和导电性，但不具有各向异性的特点。
第三章 晶体结构与性质 练习题--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第三章《晶体结构与性质》练习题一、单选题1．三氟化氮(3NF )和六氟化硫(6SF )都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。
下列说法正确的是 A ．3NF 是含有极性键的非极性分子 B ．三氟化磷的沸点低于三氟化氮C ．第一电离能：F N S >>D ．三氟化氮和甲烷中N 、C 的杂化方式不同2．BF 3与Na 2CO 3溶液反应生成NaBF 4、NaB(OH)4、CO 2。
下列说法正确的是 A ． CO 2的电子式：B ． BF 3的空间构型为三角锥形C ． NaBF 4和NaB(OH)4均含有配位键D ． Na 2CO 3溶液为强电解质3．下列说法正确的是A ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等B ．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力D ．DNA 分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 4．下列关于晶体的说法正确的是 A ．组成金属的粒子是原子B ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C ．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合5．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B．SCN-与3Fe+形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明SCN-与3Fe+配位键强度不及F-与3Fe+配位键强度D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质不具有各向异性的是（）A．胆矾B．水晶C．陶瓷D．芒硝2．干冰熔点很低是由于（）A．CO2分子间以氢键结合B．C=O键的键能小C．CO2的化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．下列有关超分子的说法错误的是（）A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力C．超分子具有分子识别的特性D．分子以共价键聚合形成超分子4．能说明BF分子中的4个原子在同一平面的理由是（）3A．B-F键之间的夹角为120︒B．B-F键为σ键C．3个B-F键的键能相同D．3个B-F键的键长相等5．下列说法错误的是()A．H Cl、Na Cl溶于水，破坏的化学键类型不同B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6．下列说法正确的是（）A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp27．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。
它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．熔点：NF3>C3F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形8．下列说法不正确．．．的是（）A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D．干冰、Na Cl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高9．TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。
2021年人教版(2019)选择性必修2化学第三章_晶体结构与性质单元测试卷(1)含答案
2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章晶体结构与性质单元测试卷（1）含答案学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 4 分，共计60分，）1. 某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:32. 下列微粒中含有配位键的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3−；⑤CuCl42−；⑥CH4；⑦NH3．A.①②③④⑤B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥3. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为（）A.Cu+NH3 4B.Cu2+ NH3 4C.Cu2+ OH−2D.Cu2+ NH3 24. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法正确的是（）A.与K+最近且距离相等的K+有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2C.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D.晶体中与每个K+距离最近的O2−有6个5. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A.熔点113∘C，能溶于CS2B.熔点44∘C，液态不导电C.熔点1124∘C，易溶于水D.熔点180∘C，固态能导电6.观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是（）A.单质硼属于原子晶体，且熔、沸点比金刚石低B.SF6是由极性键构成的极性分子C.固态硫S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质过关检测卷(B)含答案
第三章过关检测卷(B) (时间:75分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.科学家用有机化合物分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机化合物分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是 ( )。
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C.“纳米车”是一种分子晶体 D.C60的熔点比金刚石的熔点高 答案B 解析根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误。“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误。C60属于分子晶体,其熔点要比金刚石低得多,D项错误。 2.实验室中可用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液来检验Fe3+,下列说法正确的是( )。 A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族,属于ds区 B.FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到的配合物 K2[Fe(SCN)5]中,提供空轨道的是Fe3+,配体是SCN-,配位数是5 C.K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀,该沉淀物质晶胞的18结构如图所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为2
答案B 解析Fe是26号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,属于d区元素,A项错误;配合物K2[Fe(SCN)5]中提供空轨道的是中心离子Fe3+,配体是SCN-,其配位数是5,B项正确; K4[Fe(CN)6]是离子化合物,阳离子是K+,阴离子是[Fe(CN)6]4-;阳离子与阴离子之间以离子键结合;在阴离子[Fe(CN)6]4-中,配体CN-中C、N原子之间以极性键结合,配体与中心Fe3+之间以配位键结合,配位键属于极性键,故该物质中含有离子键、极性键,不含非极性键,C项错误;
第三章 晶体结构与性质 检测题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间2．关于晶体，下列有关叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体3．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol BaC．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O74．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性5．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中6．下列物质具有自范性、各向异性的是A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体8．下列物质中有氧离子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3D．KOH9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。