2.1.1共价键 课件 人教版高中化学选修三
1.共价键的形成 （1）共价键的形成条件A、两原子电负性相同或相近。 B、一般成键原子有未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间重叠。
1.共价键的形成 （2）共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自 旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两 原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
原子轨道重叠程度 牢固程度
较大
σ键强度大，不易 断裂，不活泼。
较小
π键强度较小，容 易断裂，活泼。
成键规律判断
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另 两个为π键
注意： (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核 间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无 方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
4.共价键的类型 (1) σ键 ①s-s σ键的形成
相互 靠拢
s—s
“头碰头” 形成σ键 X 轴对称 强度大， 不易断裂
② s-p σ键的形成
“头碰头” 形成σ键
1s 未成对电子的 3p 电子云相互靠拢
px—s
电子云相互重叠 X 轴对称
③p-p σ键的形成
“头碰头”
3p
未成对电子 的电子云相
3p
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第一课时
复习
什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用。
共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 。 （3）形成条件： 非金属元素的原子相结合。 （4）分类
科学探究 课本P29
1.已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿图2-1、图2-2、 图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分 别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
N2分子中共价键的成分：(基态N原子电子排 布1S22S22Px12Py12Pz1)
z
z
y
y
x
N2分子中含1个σ键和2个π键
有没有H3、H2Cl、Cl3分子？为什么？
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
2.共价键的特征 （1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的 电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
形成的共价键数=未成对电子数
（2）具有方向性
两个参与成键的原子轨 道总是尽可能沿着电子 出现概率最大的方向重 叠。（ s 轨道与 s 轨道 p 重叠形成的共价键无方 向性，例外）
3.形成共价键应遵循的原则 (1)电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 (2)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢 固，分子越稳定。
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
:CH....l·. ＋+ :·C..C·..··l·l：. →→:HC....l
C··.··.l : C..l
:
如何用电子云的概念来进一步理解共价键？
一、共价键 1.共价键的形成
用电子云描述氢原子形成氢分子的过程
相互 靠拢 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大
【练习】
1．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 ( C) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩” 式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键 和π键
【练习】
2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数
量关系的是（ B ）
极性键： 共用电子对偏移的共价键，A-B
非极性键： 共用电子对不偏移的共价键，A-A （5）共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键。还可以存在于非金 属单质中，如H2，O2，金刚石等
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
互靠拢
px—px
电子云相互重叠 形成σ键 轴对称
X
(2)π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
“肩碰肩” 镜面对称
两个原子 相互接近
电子云重叠 π键的电子云 强度较小 易断裂
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩
电子云形状
轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.原子的大小
D.共价键的稳定性
3.下列物质分子中无π键的是（ C ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
【练习】 4.σ键的常见类型有s-s、s-p、p-p，请指出下列 分子σ键所属类型:
HBr s-p NH3 s-p F2 p-p H2 s-s
5.
一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性 之差小于1.7形成共价键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和 1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
N2
N≡N分子结构
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构 CH≡CH分子结构
7
3
【练习】
6.判断下列分子中，只含σ键的是 1 2 3 4 9 10 11 ， 既含σ键又含有π键的是 5 6 7 8 。（填序号） (1) H2 (2)HCl (3)NH3 (4)H2O (5)CO2 (6)N2 (7)C2H4 (8)C2H2 (9)F2 (10)CH3CH3 (11)H2O2
2.钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而 是离子键？怎样去解释？完成表格
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成
的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共
价键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
2-1-1共价键的实质特征和类型
②s－pσ 键： 两个成键原子分别提供 s 轨道和 p 轨道形成的 共价键，如 HCl 分子中 σ 键的形成过程：
③p－pσ 键：两个成键原子均提供 p 原子轨道形成的共价 键，如 Cl2 分子中 σ 键的形成过程：
(3)σ 键的特征： ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价 键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成 σ 键的原子轨道重叠程度较大，故 σ 键有较强的稳 定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价三键中 存在 σ 键(通常含一个 σ 键)。
－ ③部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO2 4 中存在共价键，
NaOH 中的 OH－中存在共价键，NH4Cl 中 NH＋ 4 中存在共价键，
2－ Na2O2 中 O2 中存在共价键，等等。
(9)表示共价化合物分子组成的式子 ①分子式(化学式)：如 CO2、HClO、H2SO4、C2H6O 等。
2．已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿教材图 1、图 2、图 3，通过画图来描述吗？(氮原子各自用三个 p 轨道分别跟 另一个氮原子形成一个 σ 键和两个 π 键) 提示：氮原子的核外电子轨道表示式为： 在 p 能级上有三个未成对电子，分别为 px、py、pz，当两个氮原 子结合成氮分子时，两个氮原子的 px 轨道沿 x 轴方向以“头碰 头”的方式发生重叠，形成一个 σ 键；同时 py－py 和 pz－pz 轨道 只能相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个 π 键，如 图所示。
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩 并肩”的方式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 p－pπ 键的形成：
(3)π 键的特征： ①每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构 成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它 们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 ②形成 π 键时原子轨道重叠程度比形成 σ 键时小， π 键没有 σ 键牢固。 (4)π 键的存在：π 键通常存在于双键或三键中。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
2021/3/11
13
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
10
CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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19
1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
2021/3/11
4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
2021/3/11
1
【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Ω=1
C4H4Br2
Ω=2
有机化学基础
1.1.2有机化合物中的化学键
一 有机物中的共价键
1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？
共价键可形 “头碰头” σ键 成两种键型： “肩并肩” π键
特征：轴对称，强度较大，组成 的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固 易断裂，不能旋转。
单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇
比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响 物质的性质。
归纳拓展
共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化 学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强, 在化学反应中断裂。
①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1
O CH3-C-H
Ω=1
CH≡CH Ω=2
Ω=5
Ω=14
2、根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
课件6：2.1.1 共价键的特征与类型
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大.
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
1）共价键的饱和性以每个原子形成共价键的数 目等于未成对电子数，这就是共价键的饱和性。
饱和性决定了分子组成
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 3）分类： 极性键 和非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
AlCl3
一. 共价键 1.本质：原子之间形成共用电子对 2.共价键的形成 两个原子接近时，自旋相反的两个未成对电子形
成共用电子对，原子轨道重叠，两原子核间电子云密 度增加，体系能量降低，形成稳定的共价键。
课堂练习
5. 下列说法中正确的是（ C ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
课堂练习
6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ） A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
存在方式
成键判断规 律
任何分子骨架，可 只能与δ键共存 单独存在
共价单键：δ键 共价双键中：1个δ键，1个π键 共价三键中：1个δ键，2个π键
问题探究一
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
1 个π键 2 个π键
7
3
课堂练习
3. 下列说法正确的是（ B ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
1）共价键的饱和性以每个原子形成共价键的数 目等于未成对电子数，这就是共价键的饱和性。
饱和性决定了分子组成
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 3）分类： 极性键 和非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
AlCl3
一. 共价键 1.本质：原子之间形成共用电子对 2.共价键的形成 两个原子接近时，自旋相反的两个未成对电子形
成共用电子对，原子轨道重叠，两原子核间电子云密 度增加，体系能量降低，形成稳定的共价键。
课堂练习
5. 下列说法中正确的是（ C ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
课堂练习
6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ） A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
存在方式
成键判断规 律
任何分子骨架，可 只能与δ键共存 单独存在
共价单键：δ键 共价双键中：1个δ键，1个π键 共价三键中：1个δ键，2个π键
问题探究一
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
1 个π键 2 个π键
7
3
课堂练习
3. 下列说法正确的是（ B ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
人教版高中化学选修3 2.1共价键 名师公开课省级获奖课件(共65张)
1、键能越大,化学键越牢固,由该键形
成的分子越稳定。
2、同种元素形成的共价键的键能:单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
键 H-H Cl-Cl H-Br 键能 436 242.7 362.0 键长 74 198 141 键 H －F H-Cl H-I 键能 565.0 428.0 295.0 键长 92 128 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
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讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
表2-2
键
H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能
436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
键长
74 141 198 228 267 154 133
HC≡CH分子结构
一、共价键 1、共价键的形成
1、б键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H H H H
σ键
H H
s-sσ键
一、共价键 1、共价键的形成
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
2.1.1离子键与共价键
p27页
（2）一般来说，当电负性差值大于1.7时， 形成的化学键为离子键；当电负性差值小 于1.7时，形成的化学键为共价键。 （3）离子键和共价键之间, 并非严格截然可以 区分的， 可将离子键视为极性共价键的一个极 端, 而另一极端为非极性共价键。
常见分子的构型
N2
H—H 无极性 H—I 弱极性
N
H
[H N H
注意：铵根离子中 的四个氮氢键完全 [H 一样 ( 键长、键能相 + H] 同)，右边的表示方 法也可以！
H
N H H]+
课本p26页
7、共价分子、共价化合物、晶体类型
（1） 具有分子的单质 Cl2，O2，N2 共价分子 分子晶体
原子晶体 （2）不具有分子的单质 共 （空间网状） C(金刚石) 硅（Si） 价 键 的 （3） 具有分子的化合物 共价分子 共价化合物 分子晶体 H2O，NH3，CO2 存 在 原子晶体 （4）不具有分子的化合物 共价化合物 （空间网状） SiO2 SiC （5）含共价键、离子键的化合物 NaOH 、K2SO4 、NH4NO3 离子化合物 离子晶体
吸收热量
2 mol 气态氢原子
Cl2 →
Cl +
Cl
— 243kJ
键能是衡量共价键稳定性的参数之一。键能越大， 共价键越稳定。
（2）键长
形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长。
例如，H-H，键长为0.074nm;Cl-Cl，键长为 0.199nm
键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 (比较键长、键能，一般在相同的键型之间进行， 如都在单键或双键之间进行比较)
3、共价键的类型
①非极性共价键