2017-2018学年高中化学苏教版选修3课件： 专题2第二单元 元素性质的递变规律 课件(32张)
[思路点拨]
核外的电子是分层排布的，其电离能有I1、
I2、I3等，这些数据之间若有突变，则说明失去的电子已经不 在同一个电子层中，由此可以判断出元素的化合价。 [解析] X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最 外 层 只有一个电子，故常见化合价为＋1价,且与Cl元素形成XCl, A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明 显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3 时， Y为 Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。 [答案] D
一、原子核外电子排布的周期性 原子序数 1．随着_______________ 的递增，元素原子的外围电子 排 布 周期性 呈_______________ 的变化：每隔一定数目的元素，元素原子 ns2np6 ns1 到_______________ 的外围电子排布重复出现从______ 的周期
性变化(第1周期除外)。
2．元素的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表 分 成 五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。 ⅠA和ⅡA 两族元素，外围电子 排 布 (1)s区：主要包括_______________ ns1～2 为_______________ ，容易失去最外层电子，形成阳离子，除 氢元素外，这些元素都是活泼的金属元素。 ⅢA到ⅦA族、0族 (2)p区：包括从__________________________ 共六族 元素, 它 ns2np1～6 (氦元素除外)。 们原子的外围电子排布为_______________
电离能 已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是kJ· mol－1. 请根据下表所列数据判断，错误的是( 元素 X Y I1 500 580 I2 4 600 1 800 I3 6 900 2 700 ) I4 9 500 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
电离能最大的元素是________ 。 Ar F ，电负 性 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________ Cs 。 最小的元素是________ Cs (3)最活泼的金属元素是________ 。 F (4)最活泼的气态非金属元素是________ 。 N、P、As (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是__________.
第一电离能的变化规律 探究导引1 碱金属元素第一电离能有什么变化规律？
提示：碱金属元素从上到下，第一电离能逐渐减小。第一电 离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
探究导引2
如何理解I2、I3 、I4、I5……？
提示：＋1价气态离子失去一个电子,形成＋2价气态离子所需 的最低能量叫做该元素的第二电离能(用I2表示)，依次 类 推,
二、元素第一电离能的周期性变化 1．某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子 所 第一电离能 需的最低能量，叫做该元素的__________________ ，符号 用 I1 ___________ 。 2．第一电离能数值越小，表示在气态时该原子越 容易失去 _______________ 一个电子。 碱金属 3．对于同一周期元素而言，_______________ 的第一电 离 能 稀有气体元素 最小，_____________________ 的第一电离能最大，从左到右 增大 第一电离能呈现___________ 的趋势；对于同一主族元素，随 减小 着电子层数的增加，第一电离能逐渐_______________ 。
3．按F、Cl、Br、I顺序递增的是( D ) A．外围电子 C．电负性 B．第一电离能 D．原子半径
解析：同一主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐 渐 增大，最外层电子数不变，第一电离能逐渐减小，电负性 逐 渐减小，故D项正确。
4．在下列空格中，填上适当的元素符号：
Na ， 第 一 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________
专题2
原子结构与元素的性质
第二单元
元素性பைடு நூலகம்的递变规律
专题2
原子结构与元素的性质
[课程标准] 1．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 规律。 2．理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外
电子排布的周期性变化。
3．了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期 性变化的规律。 4．了解电离能和电负性的简单应用。
1．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是
( C )
A．3s23p1 B．3s23p2
C．3s23p3
D．3s23p4
解析：四种元素均为第3周期元素，由电离能的变化规律及核 外电子的排布情况知C中3p能级处于半充满状态，第 一电 离 能最大。
电负性的变化规律及应用 探究导引1 什么是电负性？电负性与金属性、非金属性的
能最大，如下图所示。
(2)同一主族，随着元素原子序数的递增(电子层数的增加), 元
素的第一电离能呈现减小趋势。
(3)第ⅡA元素和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素均要 大, 是因为ⅡA为全充满结构(即ns2)，ⅤA为半充满结构(即 ns2np3)，从稳定结构失去电子需要能量更多。
3．应用 (1)用来衡量元素的原子或离子气态时失去电子能力的强弱. 电离能数值越小，该元素的原子或离子越容易失去电子。 (2)确定元素通常以何种价态存在。 (3)同一元素不同电子的电离能各不相同是核外电子分层排布 的有力证据。
符号为I1.它可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程 度.I1
数值越小，原子越易失去一个电子；I1数值越大，原子越 难
失去一个电子。
2．元素的第一电离能的周期性变化 (1)同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小(稀
有气体除外),原子核对核外电子的吸引越来越强，元素的原子
越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势.同 一周期内，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第 一电 离
F、Cs (6)电负性相差最大的元素是____________ 。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA、 ⅤA 族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小,稀有气体最 大,故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电 负 性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上 到 下 逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负 性最 小的为铯。
可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系:
I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。 这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来 越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消 耗的能量也越来越多。
1．元素的第一电离能 气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的 能 量,
ⅢB族～ⅦB族和第Ⅷ族 (3)d区：包括____________________________________ 的元 素(镧系和锕系元素除外)，外围电子排布为 (n－1)d1～9ns1～2 ______________________ 。
ⅠB族和ⅡB族 元素，它们原子的(n－1)d (4)ds区：包括__________________
10ns1～2 ( n － 1)d 轨道为充满电子的轨道，外围电子排布为_______________。
镧系和锕系 元素。 (5)f区：包括_______________
1．最外层电子排布为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素? 提示：不一定。H的最外层电子排布为1s1，He的最外层电子 排布为1s2，二者都是非金属元素。
渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
1．电负性的概念 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度.通俗地说是衡 量 元素的原子在化合物中吸引电子的能力.鲍林的电负性是指 定
氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性.电负
性是相对值，所以没有单位。 2．元素的电负性的周期性变化 同一周期从左到右，电负性递增；同一主族，从上 到下， 电 负性递减；副族元素的电负性没有明显的规律。
(3)元素的电负性数值大小与化合物中各元素化合价正负的 关
系：电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子 能
力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能 力 弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸 引 电子的能力强，元素的化合价为负值。
2．在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大 的是( D ) A．ns2np6 B．ns2np3 C．ns2np4 D．ns2np5 解析：题目所给的四个选项中的电子层n相同，说明它们处于 同一周期，并且A、B、C、D四种元素分别位于：0族、 ⅤA 族、ⅥA族、ⅦA族。根据电负性的递变规律：在同一周期中 从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而下，元 素 的电负性递减；金属的电负性一般小于非金属的电负性， 并 且惰性气体的电负性特殊。所以同一周期中电负性，最大 是 ⅦA族元素，即D项。
3．应用 (1)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系:元素电负 性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱. 电 负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱； 电负 性 数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负 性 大于1.8的元素大部分为非金属元素.电负性最大的元素为氟, 电负性最小的为铯。 (2)元素的电负性数值的大小与化合物类型的关系:一般认为: 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形 成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成 键元 素 间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键，相应的化 合物为共价化合物，如H：2.1，Cl：3.0,3.0－2.1＝0.9<1.7,故 HCl为共价化合物。
2．下列说法正确的是( D ) A．元素的第一电离能越大,该元素原子越容易失去第一个电子 B．同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定 增大 C．同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大 D．元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能 解析：元素的第一电离能越大，元素越不容易失去电子，A 项 错；同一周期中，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈 增大的趋势，但ⅡA和ⅤA这两个主族分别为全满和半充 满 状 态，第一电离能较大，B项错；同一主族，随着电子层数的 增 加，元素的第一电离能逐渐减小，C项错。
2019-2020学年苏教版选修3 专题2第二单元 元素性质的递变规律 课件(94张)
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
2．下列说法正确的是( ) A．元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个Ⅷ族， 共有 16 个纵列 B．X2＋的核外电子数目为 18，则 X 位于第 4 周期ⅡA 族 C．Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 D．NaOH 的碱性比 KOH 的碱性强
栏目 导引
元素周期表的分区
专题2 原子结构与元素的性质
4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有 s 区
B．只有 d 区
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
(1)在 s 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外 围电子的电子云形状为________。 (2)在 d 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子 的电子排布式为______________，其中较稳定的是________。 (3)在 ds 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外 围电子排布式为________。 (4)在 p 区中，第 2 周期第ⅤA 族元素原子外围电子的轨道表 示式为__________________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区中。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表的关系 1．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子 形成的
苏教版高中化学选修三第二单元 元素性质的递变规律.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二单元元素性质的递变规律课前预习问题导入已知元素周期表中各周期可排元素数目如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数目 2 8 8 18 18 32 32人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么第8周期排满时的元素数目为多少？答：这道题可以从两个方面来解决，一是从核外电子的排布规律，二是从1～7周期中元素排列的元素数目。
从核外电子的排布规律来看，第7周期排满时的电子层结构为2、8、18、32、32、18、8，到第8周期排满时，第8电子层排8，第7电子层作为次外层增加到18，第6电子层作为倒数第三层应增加到32，倒数第四层排满应为50，所以第8周期的元素的数目应为（8+10+14+18）即50种元素。
分析1～7周.0期元素的数目也可以得出结果，观察每周期元素数目得出，奇数周期的元素数目符合（0+1）2/2，偶数周期的元素数目符合（n+2）2/2。
基础知识填空1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA原子核外价电子排布n s1最高正化合价+1最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律2.我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”。
下表是各周期元素数与相应能级组的原子轨道关系：周期元素数目相应能级组中原子轨道电子最大容量1 2 1s 22 8 2s 2p 83 8 3s 3p 84 18 4s 3d 4p 185 18 5s 4d 5p 186 32 6s 4f 5d 6p 327 26未完7s 5f 6d(未完) 未满可见各周期元素的数目等于相应能级组中________________________________________。
3.电离能(1)电离能：气态的原子或离子失去一个电子所需要的__________叫做电离能。
用__________表示，单位是__________。
高中化学苏教版选修3课件：专题2第二单元 元素性质的递变规律
(4)第一电离能：N、O、F、Ne
________________
(5)电负性：S、Cl、K、Ca
________________
(6)元素的金属性：Li、Na、K
________________
(7)元素的非金属性：Si、P、S、Cl ________________
(8)单质的氧化性：F2、Cl2、Br2 (9)第一电离能：Li、Na、K
三、元素电负性的周期性变化
1．电负性 电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电子 能力的物 理量。指定F的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他元素 的电负性。
2．变化规律 (1)同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 增大， 表明其吸引电子的能力逐渐 增强 。 (2)同一主族，元素的电负性从上到下呈现 减小 趋势， 表明其吸引电子能力逐渐 减弱 。
2．与族的关系 (1)对主族元素：主族元素的族序数＝原子的最外 层电子数。 (2)对副族元素：d区：外围电子数＝副族序数(当外 围电子数＝8、9、10时为Ⅷ族元素)； (3)ds区：外围s电子数＝副族序数。
[例1] 下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代 表一种元素。
试回答下列问题： (1)m元素基态原子外围电子排布式为__________。 (2)下列有关说法正确的是________(填序号)。 A．b、c、d元素的电负性逐渐增大 B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
课前预习 ·巧设计
设计 1 设计 2
专 题 2
第 二 单 元
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
考 点一 考 点二 考 点三
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
高中化学苏教版选修3课件：2.2 元素性质的递变规律
原子的外围电子排布出现了过渡状态,如第 4 周期从 4s1 经过 3d1~104s1~2 逐渐过渡到 4s24p6 结束。第 5~6 周期与第 4 周期有相似的变化规律,第 6 周期出现了 4f1~14 的过渡状态。
第二单元 元素性质的递变规律
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KEQIAN YUXI DAOXUE
第二单元 元素性质的递变规律
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课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
学习 目标
学习 要点
1.进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排 布的周期性变化。 3.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递 增的周期性变化的规律。 4.了解电离能和电负性的简单应用。 1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态等关系,把握各区、周期、族 元素的原子核外电子排布的规律。 2.元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的 周期性变化的规律。 3.应用电离能判断原子或离子失电子难易,元素主要化合价;应用电负 性判断元素非金属性强弱及成键类别。
第二单元 元素性质的递变规律
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课堂合作探究
2017-2018学年高中化学苏教版选修3 专题2 原子结构与元素的性质 单元测试-最新教学文档
(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：选C。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D错误。
2．下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．不同能层中的p能级的能量高低相同解析：选B。
A项，能层是电子层；C项，同一能层中不同能级的能量不同，其顺序是n s<n p<n d<n f；D项，不同能层中的p能级的能量随能层的增多而增大。
3．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是()解析：选D。
D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。
4．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是()A．Ni2＋：[Ar] 3d8B．Cu：[Ar] 3d94s2C．S2－：[Ne] 2s23p6D．Si：[Ar] 3s23p2解析：选A。
首先判断所给的电子数与元素符号是否相符，排除D，D中Si的电子数是14，而给出的电子数是22。
对于B选项，轨道中的电子处于全空、半充满和全充满状态时，整个体系的能量最低，Cu应该先排3d轨道，再排4s轨道，所以应该是[Ar]3d104s1。
对于C选项应为[Ne]3s23p6。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……解析：选B。
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
2017-2018学年高中化学苏教版选修3 专题2第二单元 元素性质的递变规律 知能优化演练-教学文档
1．下列原子的第一电离能最大的是()A．B B．CC．Al D．Si解析：选B。
B、C元素处于同一周期，原子序数越大，第一电离能越大，因此第一电离能C＞B；Al、Si元素处于同一周期，第一电离能Si＞Al；C、Si元素处于同一主族，电子层数越少，第一电离能越大，因此第一电离能C＞Si，所以B项正确。
2．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区解析：选D。
s区中H为非金属，p区中大部分为非金属元素，d区和ds区中全部为金属元素。
3．下列说法正确的是()A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。
同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，碱金属第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正确，C错误；镁的外围电子排布为3s2，铝的为3s23p1，镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于铝的第一电离能，B错误；根据同主族、同周期元素第一电离能的递变规律可以推测，第一电离能K<Ca<Mg，D错误。
4．某元素原子的电子排布简化式为[Kr]5s2，则它属于周期表中的()A．s区B．p区C．d区D．ds区解析：选A。
由电子排布式可以判断出该元素位于第ⅡA族，故属于s区。
5．化学知识常用坐标线表示，图像中往往隐含着重要的变化，请分析下图中曲线的变化情况：第3周期某主族元素M的电离能情况如图所示。
则M元素位于周期表的第________族，该族第4周期元素的电子排布简化式为____________________________。
解析：从图中分析，I3到I4数据差很大，故在第三个电子和第四个电子之间存在突变，即为第ⅢA族元素。
该族第4周期，则应排布电子能层为4，且3d轨道为全充满，最外层的3个电子，应排在4s和4p上，所以电子排布简化式为[Ar]4s24p1。
苏教版高中化学选修3《元素性质的递变规律》参考课件
7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
一般认为，电负性 大1.于8的元素为非金 属元素，电负性 1.小8的于元素为金属元素
。
规律与总结
一般认为，如果两个成键元素间的电负性 差值大于1.7，他们之间通常形成 离键子；如 果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他 们之间通常形成 共键价。
为什么
Байду номын сангаас
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物
规律与总结
总体上：金属元素的第一电离能都 较小，非 金属元素和稀有气体元素的第一电离能 都 较大。 在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属元 素，最大的是 稀有气体元素。
课堂练习
1、下列叙述中正确的是
（ ）C
A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最
大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得
收650kJ能量，则其第一电离能为
650KJ/mol
错
归纳总结
影响第一电离能的因素：
1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）
ⅡA、ⅤA族和0族
三、元素电负性的周期性变化
一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物中 的能吸力引的电物子理量。指定氟的电负性 为 ，并以此4.0为标准确定其他元素的 电负性。
高中化学苏教版选修3 专题2第二单元 元素性质的递变规律 课件(32张)
一、原子核外电子排布的周期性 1．随着____原__子__序__数_____的递增，元素原子的外围电子 排 布 呈_____周__期__性______的变化：每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从__n_s_1__到_______n_s_2_n_p_6___的周期 性变化(第1周期除外)。
第一电离能的变化规律
探究导引1 碱金属元素第一电离能有什么变化规律？ 提示：碱金属元素从上到下，第一电离能逐渐减小。第一电 离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
探究导引2 如何理解I2、I3 、I4、I5……？ 提示：＋1价气态离子失去一个电子,形成＋2价气态离子所需 的最低能量叫做该元素的第二电离能(用I2表示)，依次 类 推, 可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系: I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。 这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来 越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消 耗的能量也越来越多。
3．应用 (1)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系:元素电负 性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱. 电 负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱； 电负 性 数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负 性 大于1.8的元素大部分为非金属元素.电负性最大的元素为氟, 电负性最小的为铯。 (2)元素的电负性数值的大小与化合物类型的关系:一般认为: 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形 成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成 键元 素 间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键，相应的化 合物为共价化合物，如H：2.1，Cl：3.0,3.0－2.1＝0.9<1.7,故 HCl为共价化合物。
2017-2018学年高中化学苏教版选修3课件： 专题2 原子结构与元素的性质 专题优化总结 课件
形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
Mg ； C (1)写出下列元素的符号：B________ ，G________ (2)D的前一元素第一电离能高于D的原因是 D的前一元素是P，P的3p能级为半充满的3p3，是稳定结构; _____________________________________________________ 而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构，故P的第一电离 _____________________________________________________ 能高于S _____________________________ ； K (3)这七种元素中金属性最强的是________( 填元素符号)；
三、元素的推断 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第 4 周 期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的 s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同, A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能 量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元 素 原 子的外围电子层排布为nsnnpn＋1；D元素的第一电离能为同周 期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是 成 单 电 子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种
专题2
原子结构与元素的性质
原 子
结 构 与
元 素 性
质
原子核外电子的运动
原子核外电子运动的特征：运动空间小、电子质量小、运动速率快等 电子云：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间出现机会大小所得到的图像
描述原子核外电子 运动状态的参数
电子层 ——n
原子轨道或电子云形状 ——s 球形 、 p 纺锤形 、 d、f 原子轨道在空间的伸展方向 ——s 1 、 p 3 、 d 5 、 f 7 电子的自旋状态 —— ↑、 ↓