2021届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选考)(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习物质结构与性质(选考)（有答案和详细解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是() A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6D．答案B解析B项应为[Ar]3d104s24p3。
2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA 族，可能为Be 或者Mg 元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA 族(n s 2n p 0)的元素，因s 轨道处于全充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。
3．CH ＋3、—CH 3、CH －3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A ．它们互为等电子体，碳原子均采取sp 2杂化B ．CH －3与NH 3、H 3O ＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C ．CH ＋3中的碳原子采取sp 2杂化，所有原子均共面 D ．CH ＋3与OH －形成的化合物中含有离子键 答案 C解析 A 项，CH ＋3含8e －，—CH 3含9e －，CH －3含10e －；B 项，三者均为三角锥形；C 项，CH ＋3中C 的价电子对数为3，为sp 2杂化，平面三角形；D 项，CH 3OH 中不含离子键。
4．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
RCl 5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl 5分子的说法中不正确的是( )A ．分子中5个R—Cl 键的键能不都相同B ．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C ．RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3D ．每个原子都达到8电子稳定结构 答案 D解析 A 项，由图知5个R—Cl 键的键长不都相同，所以键能不同，正确；B 项，上下两个顶点与中心R 原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，平面三角形中两个Cl 原子与中心原子构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种，正确；C 项，RCl 5=====△RCl 3＋Cl 2↑，则RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3，正确；D 项，R 原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl 5中R 的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，错误。
5．(2018·钦州期末)下列叙述正确的是() A．SO2－3中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型是三角锥形答案B解析A项，SO2－3中硫原子的价层电子对数＝3＋12(6＋2－2×3)＝4，杂化方式为sp3，错误；B项，C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，三键中有1个σ键和2个π键，所以C2H2分子中含有3个σ键和2个π键，正确；C项，H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋12(6－2×1)＝4，杂化方式为sp3，错误；D项，BF3分子中B原子的价层电子对数＝3＋12(3－3×1)＝3，杂化方式为sp2，而且没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，错误。
6．(2019·通辽期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融状态不导电答案D解析A项，在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋有6个，距Na＋最近的Cl－有6个，这6个离子构成一个正八面体，正确；B项，Ca2＋位于顶点，面心，晶胞中Ca2＋数目＝8×18＋6×12＝4，正确；C项，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个碳原子共用，每碳原子形成共价键数目为4×12＝2，故碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，正确；D项，CaF2属于离子化合物，在熔融状态电离出自由移动的Ca2＋、F－，可以导电，错误。
7．元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．X n＋中n＝1D．晶体中每个X n＋周围有2个等距离且最近的N3－答案A二、非选择题(本题包括6小题，共72分)8．(13分)Ⅰ.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是________(填字母)。
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3Ⅱ.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填字母)。
A.B.C.D.(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________________________________________________。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有____________。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞的结构如图所示。
①Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度为________________________g·cm－3(列出计算式)。
答案Ⅰ.BCⅡ.(1)离子键CD(2)①V形sp3极性②水分子间存在氢键(3)3σ键和π键(4)①44②4×64＋4×56＋8×32(0.5242×1.032)×10－21×N A9．(12分)(2018·郑州质检)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_______________________________________________，其晶体的堆积方式为________________，其中铜原子的配位数为________。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为____________，与其互为等电子体的阳离子为____________。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为________________；加入乙醇后析出晶体的原因为____________________________ ________________________________________________________________________。
(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为________________________________________。
③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体密度为________g·cm－3。
(列出计算式即可)答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)面心立方最密堆积12(2)①O ＞N ＞H ②sp 3杂化 H 3O ＋降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出(或其他合理答案)(3)①CuCl ②(34，34，14) ③99.5×4(298×43)3×N A ×10－30解析 (3)①该晶胞中，Cl 原子的数目为8×18＋6×12＝4，Cu 原子的数目为4，故该晶胞中氯原子与铜原子的个数比为1∶1，其化学式为CuCl 。
②根据题意并结合题图知D 原子的坐标参数为(34，34，14)。
③设该晶胞参数为a ，则C 、D 两原子核间距为体对角线的14，即34a ＝298pm ，故a ＝4×298×10－103cm 。
该晶体密度ρ＝99.5×4(298×43)3×N A ×10－30g·cm －3。
10．(12分)(2018·凯里市第一中学高三模拟)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是________，基态铁原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于________(填晶体类型)。
(山东版)2021高考化学一轮复习专题一物质的组成、性质及分类精练(含解析)
专题一物质的组成、性质及分类【考情探究】课标解读考点物质的组成、性质和分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行有关的计算2.了解胶体是一种分散系考情分析高考考查本专题内容时多以元素化合物为载体,考查物质的组成和分类、物质的性质与变化、化学在中华民族优秀传统文化中的体现等,体现科学态度与社会责任的核心素养备考指导关注物质的组成、性质及分类,注意分析物质的性质与用途之间的对应关系,了解化学与能源、化学与生活等的关系,掌握从传统文化中提取化学信息的能力【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的组成、性质和分类1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH 4·H 2OD.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化答案 A2.根据题中所给的信息,下列解释或说明正确的是( )信息 解释或说明A 氨气易液化,常用作制冷剂 氨气液化以及液氨汽化均要吸收大量的热B 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 “丝”的主要成分是蛋白质,“泪”的主要成分是水C绿色食品标志 “绿色食品”指的是颜色是绿色的食品D暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等。
暖宝宝一贴即热,其中发生了原电池反应答案 D考点二 分散系3.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.因雾霾天气时空气中含大量PM2.5,所以此时的空气一定属于气溶胶B.因淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖,所以淀粉和纤维素可用作人体的营养物质C.因K 2FeO 4具有强氧化性,还原产物为Fe 3+,且能形成胶体,所以在水中加入K 2FeO 4既能杀菌消毒,又能除去悬浮物D.因乙醇能使蛋白质变性,所以医疗上常用无水乙醇杀菌消毒答案 C4.下列说法正确的是( )A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似答案 D5.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是( )A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS 晶体B.“霾尘积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏答案 A综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届济宁微山质量监测,3)下列说法中正确的是( )A.从组成上来说,Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B.氧化物是指含氧化合物C.酸和碱中都含氧元素D.不含杂质的盐酸是纯净物答案 A2.(2020届济宁微山质量监测,6)下列叙述正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子答案 B3.(2020届临清一中月考,4)下列物质的分类依据正确的是( )物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离答案 D应用篇知行合一【应用集训】1.(2019济宁二模,7)从古至今,化学与生产、生活密切相关。
2021版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测
2021版高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测2021版高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测选定的材料结构和性能模块综合检测（时间：90分钟，满分：105分）1．(15分)(2021山西重点中学协作体期末)现有前四周期t、x、y、z、w、m六种元素，已知w、z、x、t、y五种非金属元素原子半径依次减小，其中w原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。
m原子的m能层上有4个未成对电子。
请完成下列问题：（1）写出四个元素W、Z、X和T的第一电离能从大到小的顺序：_____________________。
(2)基态m原子的核外电子排布式为___________________________________________。
(3)根据vsepr理论，推断出由w与x两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，w原子的杂化类型为____________。
（4）由Y和T、x、Z和W组成的最简单化合物的沸点从高到低的顺序是_____________________。
解析：根据题中信息“w原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，w的电子排布式是1s2s2p，则w是碳元素；又知“w、z、x、t、y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知z是氮元素，x是氧元素，t是氟元素，y是氢元素；“m原子的m能层上有4个未成对电子”，则m的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s，即m是铁元素。
（1） C、N、O和F位于同一时期。
随着原子序数的增加，第一电离能增加，但n是反常的。
因此，第一电离能的顺序为f>n>O>C。
(3)c和o两种元素组成的最简单的二价阴离子是co3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，c原子的杂化类型为sp杂化。
（4）由H和F、O、N和C形成的最简单的化合物分别是HF、H2O、NH3和CH4，其中HF、H2O和NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的ch4高，常温下h2o为液态，hf、nh3为气态，标准状况下hf为液态，nh3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为h2o>hf>nh3>ch4。
2021届高考化学一轮复习 微测15 物质结构与性质(选考)
微测15物质结构与性质(选考)1.氮、磷是植物生长所需的重要元素。
回答下列问题：（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。
（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N 的杂化类型是___。
羟氨易溶于水，其主要原因是____。
（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。
（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。
一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______ pm（列出计算式）。
【答案】（1）A＜C＜B＜D（2）sp3杂化羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键（3）＞N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大（4）[P n O 3n +1](n +2)-（5）原子 Ge 3N 4×1015 【解析】（1）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s ＜2s ＜2p ，根据占据2p 轨道电子的数目可知，A 能量最低，D 能量最高，根据占据2s 轨道电子的数目可知，能量B ＞C ，因此能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D ，故答案为：A ＜C ＜B ＜D ；（2）羟氨(NH 2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N 原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，采用sp 3杂化；羟氨易溶于水，是因为羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，故答案为：sp 3杂化；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键；（3）N 的原子半径比P 小，核对最外层电子的吸引力较大，因此第一电离能I 1(N)＞I 1(P) ，故答案为：＞；N 的原子半径比P 小，核对最外层电子的吸引力较大；（4）含有n 个P 原子的多聚磷酸根离子，相当于是n 个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，O 原子数目=3n-(n-1)=3n+1，所带电荷为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为：[P n O 3n+1](2+n)-，故答案为：[P n O 3n+1](2+n)-；（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，符合原子晶体的特征，因此氮化锗属于原子晶体；晶胞中含有的锗原子数目=10×12+4×14=6，氮原子数目=8，因此氮化锗的化学式为Ge 3N 4；设晶胞底面正方形的边长为x pm ，因为晶胞的质量=A736+148N ⨯⨯g ，晶胞的体积=x 2b pm 3，则ρ g/cm 3=2303736+148g 10cmA N x b -⨯⨯⨯，因此x 2=550b A N ρ ×1030，解得×1015，故答案为：1015。
【走向高考】2021届高考化学一轮温习 选修3物质结构测试卷（含解析）(1)
选修3物质结构测试卷总分值100分，考试时刻90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．(2021·湖南省洛阳市高三统考)以下化学用语的表述不正确的选项是( )A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2,2－二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．Cl－的结构示用意：解析：此题考查化学用语，意在考查考生的知识再现能力。
质子数与中子数相等的氢原子为21H，故C错误。
答案：C2．(2021·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。
将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。
有关表达正确的选项是( )A．在周期表中，氯元素位于硫元素以后，因此Cl2的氧化性弱于硫单质B．Cl2与硫黄的反映中，S2Cl2只是氧化产物C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体D．S2Cl2与水反映时，既表现氧化性又表现还原性解析：此题考查了元素化合物知识和氧化还原反映概念，意在考查考生综合运用所学知识的能力。
同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强，氯气的氧化性强于硫单质，A项错误；氯气与硫黄反映生成S2Cl2，S2Cl2既是氧化产物又是还原产物，B项错误；硫黄为分子晶体，C项错误；2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，S2Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项正确。
答案：D3．(2021·贵州省六校联盟高三第一次联考)以下顺序不正确的选项是( )A．热稳固性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋C．电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl> CH3COOH>NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液解析：此题考查元素周期律、电离平稳等，意在考查考生对元素周期律、电离平稳等的明白得。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
(江苏专用)2021版高考化学一轮复习选考物质结构与性质4模块综合检测
物质构造与性质(时间：60分钟；总分值：90分)1．(15分)一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为_______________________________。
(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞构造如下图，那么该化合物的化学式为________。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为－19.3 ℃。
Ni(CO)4的晶体类型是________。
请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________________________。
解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
(2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。
(3)晶胞为长方体构造，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。
(4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。
根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN－和C2－2。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)sp3和sp2(3)NiTe2(4)分子晶体[∶C⋮⋮N∶]－{或[∶C⋮⋮C∶]2－}2．(15分)(2021·高考全国卷Ⅱ)东晋?华阳国志·南中志?卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
答复以下问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________，3d 能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。
①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的空间构型是________。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书：课题18 化学键与物质构成 分子结构与性质
课题18化学键与物质构成分子结构与性质学习任务1化学键与物质构成一、化学键1．化学键的定义及分类2．化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。
二、离子键与共价键1．离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物(1)极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
其中它偏向非金属性较强的元素。
(2)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。
它存在于同种元素的原子之间。
非金属单质、过氧化物、大多数有机物中均含有此类共价键。
三、化学键与物质类别1．化学键的存在2．化学键与物质类别的关系(1)只含有共价键的物质①同种非金属元素原子构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素原子构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等；但AlCl3内部含共价键。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质稀有气体分子(单原子分子)，如氩气、氦气等。
四、物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质限时规范特训3(含解析)
2021年高考化学一轮总复习物质结构与性质限时规范特训3（含解析）1．[xx·河北衡水中学调研]据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是( )A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属于分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的相对分子质量为1200答案：B解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是( )A. 与K＋最近且距离相等的K＋有6个B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2C. 晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案：C解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO 2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O －2、K ＋，晶体中K ＋与O －2间形成离子键，O －2中O －O 键为共价键。
作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K ＋：8×18＋12×6＝4(个)，O －2：1＋14×12＝4(个)，晶胞中与每个K ＋距离相等且最近的O －2有6个，最近且距离相等的K ＋有12个。
3. 测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 0.5854a 3dB. 58.58a 3dC. 58.52a 3dD. 117a 3d 答案：C解析： 一个NaCl 的晶胞中所包含的Na ＋与Cl －数目并不是1个而是4个，即1个NaCl 晶胞的体积实际上是4个Na ＋和4个Cl －共同所占的体积。
2021届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)
2021届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)1、【2020全国I卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。
答案 (1). A (2). sp3 (3). sp3 (4). 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键(5). Cu2＋ (6). Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO＞Li2O，分子间力（分子量）P4O6＞SO2(7)(9). 2、.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出 Cu 2＋的外围电子排布式 ；比较铁与锰的第三电离能（I 3）：铁 锰（填“＞”、 “＝”或“＜”），原因是___________________________________________________________________________________________。
2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战3(含解析)
2021年高考化学一轮总复习物质结构与性质真题实战3（含解析）1. [高考集萃](1)[xx·江苏高考]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
(2)[xx·课标全国卷Ⅰ]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
③Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
(3)[xx·课标全国卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：①e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
②这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。
(4)[xx·四川高考]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。