2019届高考化学一轮复习 考情分析检测 第3章 金属及其化合物 3.3 铁及其重要化合物 新人教版
2019届高考化学一轮复习 考情分析检测 第3章 金属及其化合物 3.3 铁及其重要化合物 新人教版 一、选择题(每题6分，共60分) 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 答案 C 解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。 2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 答案 C 解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4
生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( ) A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 答案 A 解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2
溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。 4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( ) A．反应后溶液可能呈中性 B．反应停止后一定有固体剩余 C．反应过程中一定有氧化还原反应发生 D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 答案 C 解析 A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。 5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④ 答案 B 解析 Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2
可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生
反应，④不符合题意。综上所述，B项正确。 6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 答案 A 解析 B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。 7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 答案 C 解析 在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。 8．[2017·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1 答案 B 解析 分析图象中各线段所发生的反应： OA段：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，
n(NO－3)＝n(Fe)＝11.2 g56 g·mol－1＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即
22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝0.4
mol，由反应前后SO2－4的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。 9．[2015·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( ) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案 D 解析 由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以试剂X应该为Fe单质，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1
中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2＋极易被氧化，而FeSO4·7H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3＋形式存在，得到的不是FeSO4·7H2O，D项错误。 10．[2017·预南九校高三质检]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是( ) A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 答案 B 解析 X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3
溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体
2)，A正确；n(Fe2O3)＝24.0 g160 g·mol－1＝0.15 mol，n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe)＝16.8 g，m(C)＝18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D正确。 二、非选择题(共40分) 11．[2017·河南中原名校联考](8分)Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是________(填序号)。 序号 溶液中的盐 固体不溶物的成分 ① FeCl3、CuCl2 Fe、Cu ② FeCl2、CuCl2 Cu ③ FeCl2 Cu ④ FeCl3、CuCl2 Cu ⑤ FeCl2、CuCl2 Fe ⑥ FeCl2、CuCl2、FeCl3 没有固体不溶物
全国版2019届高考化学大一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS =====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )答案 D解析用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C 项正确；H2还原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其重要化合物
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第12讲铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其重要化合物学案
第12讲铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
教育最新K122019年高考化学一轮复习第3章-第3讲 铁及其化合物 Word版含解析
1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是()A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析：选B。
A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3＋生成。
B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3＋生成。
C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3＋生成。
D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3＋生成。
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析：选B。
B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：选A。
Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO－3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是()A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水解析：选B。
Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是()A．反应后溶液可能显中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀解析：选C。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其重要化合物学案
第12讲 铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
2019届一轮复习人教版 用铁、铜及其化合物 课件(77张)
第3章
金属及其化合物
第3节 铁、铜及其化合物
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。 2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
2
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．亚铁盐 ，在空气中易被 O2 氧化而 ＋ 变质，保存时要加入少量的 铁粉 ，防止其被氧化。Fe2 既有氧化性，又有还原性，但主要表现 还原性 (1)氧化性：Fe2 与 Zn 反应的离子方程式： ＋ ＋ Fe2 ＋Zn===Zn2 ＋Fe 。
＋
Fe Fe2O3
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(3)物质制备
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板块一
板块二
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 HClaq (1)下列物质的转化在给定条件下能实现： Fe2O3 ――→ △ FeCl3(aq)――→无水 FeCl3。( × ) (2)可以用铁制容器运输浓硝酸和浓 H2SO4。( √ ) (3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是 Fe2O3， 铁在 纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe 在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3。( × )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(4)配制 FeSO4 溶液时， 加入铁粉防止 Fe2 被氧化。 (√ )
2019年高考化学一轮复习精品资料专题3.3铁及其化合物(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl22．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析：选B。
B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A．稀硫酸 B．氯水C．硝酸锌 D．溴水解析：选A。
Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO－3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是( )A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水解析：选B。
Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )A．反应后溶液可能显中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：选C。
2019版高考化学一轮复习： 第三单元 金属及其化合物 考点8 铁及其重要化合物
考点规范练8 铁及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+S FeS,则Cu+S CuSB.Fe与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-2.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )FeSO4—A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第11讲 铁及其重要化合物学案
第11讲铝及其重要化合物考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质单质的性质、用途和制法(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)Mg 粉与浓NH 4Cl 溶液反应放出H 2和NH 3( ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (6)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (7)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×依据Mg 、Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
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【考试说明】1．掌握铁的主要性质及其应用。
2．掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】铁及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
一、铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式 FeO ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O(2)铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)34. 检验Fe 2＋、Fe 3＋的常用方法 1．根据溶液颜色 含有Fe 2＋的溶液显浅绿色 含有Fe 3＋的溶液显棕黄色 2．用KSCN 溶液和氯水 (1)流程：(2)有关反应：Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3．用NaOH 溶液 (1)流程：(2)有关反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 二、“铁三角”转化中的氧化还原反应1．用离子方程式实现下列转化： Fe 2＋①Cl 2、②NO －3＋③Fe、④CuFe 3＋①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ④Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。