高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值：100分一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分)1．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧C. 红磷、白磷D. 乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说确的是（）A. 42He原子核含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核含有3个中子D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是（）5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（）A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HF中存在离子键，属于离子化合物C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7．下列说法不正确的是（）A. 分解反应一定是吸热反应B. 物质燃烧和中和反应均放出热量C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（）A. 该元素位于第二周期ⅡA族B. 该元素位于第二周期Ⅷ族C. 该元素位于第三周期零族D. 该元素位于第三周期ⅡA族9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（）10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等11．下列装置可以构成原电池是（）12．下列说确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池部的阳离子向正极移动13．已知某反应a A(g)+b B(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（）A B C起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶114．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说确的是（）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 正反应和逆反应不再进行15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A. SO2、O2B. SO2、SO3C. SO2、O2、SO3D. O2、SO316．关于(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（）A. 有两种同分异构体B. 是平面型分子C. 只有一种结构D. 是非极性分子17．1874年22岁的特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.比例模型18．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说确的是( )A. 非金属性：F>S>ClB. 原子半径：Cl>S>FC. 稳定性：HF>HCl>H2SD. 离子半径：Cl－>S2－>F－19．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−120．下列化学用语书写正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：X+、n Y-两种离子的核外电子排布相同。
21．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，m下列说法中正确的是（）A. X的原子半径比Y的原子半径小B. X和Y的核电荷数之差为m-nX+半径比n Y-小C. Y原子核所含质子数比X多D. m22．原电池反应的方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说确的是（）A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极23．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④24．有关的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH3”，其中正确的是（）A. ①③B. ②③C. ①D. ①②25．下列各组中属于同素异形体的是（）A. 12C与14CB.金刚石与石墨C. CH4 与C2H6D.H2O与D2O二、非选择题(本题包括3小题，共25分)26．下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
27．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。
此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。
28．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至 4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v （正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2017/2018学年下学期高一期中考试化学答案1．A【解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则A、D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，A正确；B、O2和O3是单质互为同素异形体，B错误；C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C错误；D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，D错误，答案选A。
点睛：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。
运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
2．B【解析】A. 42He原子核含有2个质子，A错误；B. 32He和42He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C. 32He原子核含有3－2＝1个中子，C错误；D. 42He的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以42He不具有较强的金属性，D错误，答案选B。
3．D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；B、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。
C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律解释。
D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。
考点：元素周期律4．C【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。
5．C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。
6．A【解析】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B、HF中只含有共价键，属于共价化合物，B错误；C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C错误；D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D错误。
答案选A。
7．A【解析】A. 大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，A错误；B. 物质燃烧和中和反应均放出热量，B正确；C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C正确；D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D正确，答案选A。
点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系。
北京市通州区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
通州区2023—2024学年第二学期高一年级期中质量检测化学试卷2024年4月（答案在最后）考生须知1．本试卷分为两部分，共8页．总分为100分，考试时间为90分钟．2．试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效．3．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答．4．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列选项是与实验安全有关的图标及说明．某同学想要进行“浓硫酸与木炭的反应”实验，下列与该实验的操作安全无关的．．．图标是（）A ．明火B ．排风C ．锐器D ．热烫2．稀土元素镝（Dy ）常用于制造硬盘驱动器．下列关于15666Dy 的说法中，不正确．．．的是（）A ．质子数为66B ．中子数为90C ．核外电子数为222D ．质量数为1563．某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A ．元素符号是CaB ．属于短周期元素C ．位于ⅡA 族D ．单质能导电4．下列元素相比，原子半径最大的是（）A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯5．下列元素相比，金属性最强的是A ．KB ．NaC ．LiD ．Al 6．下列物质中，含有共价键的是（）A ．2Cs OB ．2Na OC ．2BrD ．2Na S7．下列电子式书写正确的是（）A ． Na :Cl :B ．H :O :HC ． :O :C :O :D ．N N8．下列说法中，不正确．．．的是（）A ．三氧化硫的摩尔质量是180g mol-⋅B ．21mol CO 中含有的分子数约为236.0210⨯C ．常温常压下，222.4L Cl 的物质的量为1molD ．11mol L L 1Cl K -⋅溶液中含有+1mol K 9．将130mL 0.5mol L -⋅氢氧化钠溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为（）A ．10.3mol L -⋅B ．10.03mol L -⋅C ．10.05mol L -⋅D ．10.04mol L -⋅10．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A ．ZnB ．24K SO C ．2FeCl D ．RbOH 11．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是（）A ．24H SO 属于酸B ．氨水属于碱C ．3SO 属于酸性氧化物D ．BaO 属于碱性氧化物12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A ．KCl 溶液B ．24Na SO 溶液C ．NaOH 溶液D ．()3Fe OH 胶体13．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A ．氯气B ．氯化钠C ．新制氯水D ．盐酸14．下列关于过氧化钠的说法中，不正确．．．的是（）A ．化学式为22Na O B ．是白色固体C ．能与水反应D ．能与二氧化碳反应15．下列化学方程式书写不正确．．．的是（）A ．硝酸见光分解：2222HNO NO NO H O ↑+↑+光照B ．铁和水蒸气反应：()23423Fe 4H O g O 4H ++高温C ．实验室制氯气：2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H )O (∆++↑+浓D ．铜和浓硫酸反应：24422Cu 2H SO CuSO SO 2H )O(∆++↑+浓16．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是（）A ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于放热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应属于放热反应17．下列化学反应在理论上不宜．．设计成原电池的是（）A ．44Fe CuSO FeSO Cu ++B ．22224SO Cl 2H O H SO 2HCl +++C ．()23222Cu OH CO 2CuO H O CO ∆++↑D ．()222Zn Ag O H OZn OH 2Ag+++18．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的二氧化硫，主要物质的转化如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．二氧化硫最终转化为硫酸根离子B ．在过程Ⅰ中，氧气作氧化剂C ．在过程Ⅱ中，发生反应：3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H++-+++++D ．硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得溶液呈碱性19．一氧化碳可以与氧气充分反应，燃烧生成二氧化碳．下列关于该反应的说法不正确．．．的是（）A ．属于放热反应B ．属于氧化还原反应C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因20．下列操作不符合．．．实验安全规范的是（）A ．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B ．实验室制氯气前先检验装置的气密性C ．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D ．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗21．为除去粗盐水中的2+2+24Ca Mg SO -、、，某小组同学设计了如下流程．下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 可选用2BaCl 溶液B ．NaOH 的作用是除去2+Mg C ．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的D ．23Na CO 和NaOH 的加入顺序可以互换22．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实．下列推论正确的是（）A ．()3Al OH 可与NaOH 溶液反应，则()2Mg OH 也可与NaOH 溶液反应B ．2SO 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，2H S 也是酸性气体，则2H S 也可以用浓硫酸干燥C ．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小D ．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气23．下列说法不正确．．．的是（）A ．陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成B ．普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得C ．加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率D ．富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料24．某同学进行如下实验，下列说法不合理．．．的是（）装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯a 放入盛有淀粉一KI 溶液的烧杯c 中，然后将过量铜片放入烧杯a 后，立即用烧杯b 罩住烧杯a 中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c 中液体变为蓝色A ．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应B ．有红棕色气体产生说明烧杯a 中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮C ．若将铜片换成铝片，则c 中的液体基本不变蓝D ．红棕色气体消失、烧杯c 中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关25．将23n mol K SO 和2m mol Na S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①2SO 和S ；②2SO 和S ；③只有S ，则n 与m 的比值从（Ⅰ）0.5、（Ⅱ）大于0.5、（Ⅲ）小于0.5中选出与上述情况对应的组合是（）A ．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）B ．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）C ．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）D ．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）第二部分（非选择题共50分）本部分共6小题，共50分．26．分别写出以下各组除杂所依据反应的化学方程式（括号内的物质为欲去除杂质，除杂所用试剂适量）：（1）碳酸钠（碳酸氢钠）（2）硝酸钾（硝酸铁）（3）硫酸钠（亚硫酸钠）27．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池．（1）锌铜原电池装置示意图如下．①Zn 片作_________（填“正极”或“负极”）．②Cu 片上发生反应的电极反应式为__________________．③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_________能的转化．（2）某锂—空气电池的总反应为224Li O 2H O4LiOH ++，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是___________（填字母）．a ．锂片作负极b ．2O 发生还原反应28．某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素．查阅资料后，他们发现镁与盐酸反应时，Cl -的浓度对反应速率有影响．然后用下图所示装置（夹持装置已略去，气密性良好）进行三组实验．向反应器中加入50mL pH 1.5=的盐酸和一定量NaCl 固体（加入NaCl 后溶液体积变化忽略不计）．NaCl 充分溶解后，加入相同形状，相同质量的镁条，开始计时．采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化（Δp ）如下表．（实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化）加入的()n NaCl /mol6min~7min8min~9min10min~11min1p /kPa∆2p /kPa∆3p /kPa∆实验I 0.000.1210.1530.182实验Ⅱ0.010.3640.3930.422实验Ⅲ0.020.4330.4820.544（1）向反应器中加入NaCl 固体的目的是________________________．（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl -的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是____________．（3）镁与盐酸反应的化学方程式是________________________．（4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是____________（写出一条即可）．29．一氧化氮和二氧化氮是主要的大气污染物，必须处理后才能排放．（1）将一定量3O 和一氧化氮一起通人水中只生成硝酸，该反应的化学方程式是____________．（2）已知7mol 氨气恰好能将含6mol 一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全转化为氮气，则混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比为____________．（3）研究不同温度下经酸化处理的()2Ca ClO 溶液对一氧化氮脱出率的影响，结果如下图所示．在60~80℃时，一氧化氮脱出率下降的原因是____________．30．阅读下列材料，回答相关问题．材料一：金星在大小、质量等方面与地球相似度极高……当然，金星相比于地球，也存在着许多差异．金星地表温度约为460℃，是地球表面温度的30多倍，大气压是地球的90多倍．另外一个独特之处是，金星全球表面几乎是等温的，不受昼夜和纬度的影响，温室效应该是金星各区域温差小的原因，金星大气的主要成分是2CO （96.5%）和2N （3.5%），其余为少量2SO （150ppm ）、()()2Ar 70ppm H O 20ppm 、以及微量酸（HCl 、24H SO ）等．相比地球，金星大气不存在2O ，稀有气体含量也更少．在距离金星地表50～65km 处存在由浓硫酸液滴组成的云层．这些浓硫酸液滴，一般认为是大气22CO SO 、以及水蒸气在光化学反应过程中形成的．——节选自文章《金星：认识早期地球的窗口》注：ppm 表示百万分之一材料二：有云通常就会有雨，云既然是硫酸云，雨自然也是硫酸雨——不过倒是不必担心那硫酸雨会落到金星表面，因为远在“雨点”能落到地面之前，就在高温中被蒸发殆尽了．——节选自文章《堕人地狱的姊妹——金星》材料三：几十年来，研究人员认为金星本身已经“死亡”，它被厚厚的、不流动的地壳覆盖，没有被活动的裂谷或火山改变过．不过，最近有越来越多迹象表明，金星上有火山活动．如今（2023年），迄今最直接的火山喷发证据出现了．这一证据说明，至少在地质学上，金星是“活着”的．这一发现来自麦哲伦号金星探测器，该飞船大约在30年前绕金星飞行，并使用雷达穿过厚厚的云层窥视这颗星球．相隔8个月拍摄的照片显示，一座火山的圆形口（或称火山口）在突然崩塌中急剧增大．在地球上，当支撑火山口的岩浆喷出时，这种崩塌就会发生．——节选自文章《金星还”活着”》，部分有改动材料四：当我第一次了解到碳化硅这种材料时，我非常震惊．它是最硬的合成材料之一，硬度几乎与金刚石相当，而且不易腐蚀……而最奇妙的地方在于：在大气压力下，它永远不会熔化——当温度达到2700摄氏度，它会跳过液态，直接从固态变成气态的蒸气……大多数材料都无法承受极端温度，例如金星的炽热高温或天王星的极端严寒，更不用说在这两种极端温度之间切换．但碳化硅却可以．——节选自文章《太空制造：合成完美材料?》（1）若以下图表示地球上的硫元素循环途径，则根据材料所述，可知金星上存在与途径________（填图中字母序号）相似的硫元素转化．在地球上要人工防治酸雨，根本上要切断途径________（填图中字母序号）．（2）2023年中国化学家在国际上发表研究成果，发现在紫外线照射下二氧化硫可以光解生成硫单质和氧气．受此启发，金星云层中的硫酸是如何形成的?请写出云层中分步反应的化学方程式．（3）碳化硅的化学式是________，其中碳原子与硅原子之间形成________（填“极性”或“非极性”）共价键．材料四文章的作者认为“不易腐蚀”也是碳化硅适用于作金星登陆探测器外壳的优点，原因是________________．31．某兴趣小组利用下图装置探究氨气与氧化铜反应．（1）相比而言，装置A烧瓶中更宜盛装________（填“生石灰”或“熟石灰”），装置D中所盛装无水硫酸铜的颜色是________．装置E避免了反应尾气对大气的污染．（2）当硬质玻璃管中固体由黑色变为红色时，装置C中发生反应的化学方程式是________，该反应证明氨气具有________（填“还原性”或“氧化性”）．（3）甲同学经分析认为该装置存在一处缺陷并对装置进行了改进，其方法是________．（4）用圆底烧瓶收集干燥的氨，可以进行喷泉实验．①下列气体和液体的组合中也可利用下图装置形成喷泉的是________．CO和浓KOH溶液B．HCl和水C．HzS和饱和氢硫酸A．2②已知采用下图两个装置也可形成喷泉，能较快引发装置A形成喷泉的操作可以是_____________﹔若要较快引发装置B形成喷泉，可向水槽中加人_______并打开止水夹，烧瓶内发生反应的化学方程式为______________．通州区2023─2024学年第二学期高一年级期中质量检测化学参考答案及评分标准第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．题号12345678910111213答案C C B A A C B C B A B D C题号141516171819202122232425答案BADCDCDCDBBD第二部分（非选择题共50分）本部分共6小题，共50分．26．（6分）（答案不限，合理即可）（1）323222NaHCO Na CO CO H O ∆+↑+（2分）（2）()()3333Fe NO 3KOH3KNO Fe OH ++↓（2分）（3）23242422Na SO H SO Na SO H O SO ∆+++↑（2分）27．（6分）（1）①负极（1分）②22H 2eH +-+↑（2分）③电（1分）（2）ab （2分）28．（6分）（1）增大Cl -的浓度（1分）（2）随着Cl -的浓度增大，镁与盐酸反应速率增大（2分）（3）22Mg 2HClMgCl H ++↑（2分）（4）答案合理即可，如+H 的浓度或温度等（1分）29．（6分）（1）323O 2NO H O2HNO ++（2分）（2）1：3（2分）（3）次氯酸不稳定，升高温度使次氯酸分解速率加快（2分）30．（12分）（1）c1（每个1分）（2）22SO S O +紫外线2232SO O 2SO ∆+ 催化剂3224SO H O H SO +（每个2分）（3）SiC （1分）极性（1分）登陆金星需要穿过其云层，探测器外壳需要耐受云层中的硫酸等腐蚀（2分）31．（14分）（1）生石灰（1分）白色（1分）（2）3223CuO 2NH 3Cu N 3H O ∆+++（2分）还原性（1分）（3）答案合理即可，比如在装置D 和E 之间再接一个装有碱石灰固体的干燥管（2分）（4）①AB （2个）②答案合理即可，比如用鼓气装置从装置A 的a 口处不断故入空气并打开止水夹（2分）答案合理即可，比如浓硫酸（1分）34NH HClNH Cl +（2分）。
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)
C. Cu与稀硫酸不反应；
D. Cu Cu（NO３)2 Cu(OH)2 CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。
综上所述，最合理的方案是A，答案选A。
4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；
故合理选项是B。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价，C正确；
D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；
答案选C。
7.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是
A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3
【答案】C
【解析】
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；
答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023—2024学年下学期高一期中考试化学试题（答案在最后）主命题学校：曾都一中命题老师：王业新许洋刘桐桐曹会朴试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A ．食物腐败、()3Fe OH 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．葡萄酒中可以添加适量的2SO ，最大使用量为0.25g/LC ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质D ．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金2．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．3g 氢气（HD ）中含中子数为AN B ．15.6g 22Na O 与足量2H O 反应时，转移的电子数为0.4A N C ．11.2L 2CO 含有共用电子对数为2AN D ．1mol 2N 与3mol 2H 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成3NH 的分子数为2AN 3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()C v 表示，已知()()2B 3A v v =、()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（）A ．A+3B2C B ．2A+3B 2C C ．3A+B 2C D ．A+B C4．下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集NOB ．附着在试管壁上的S 可用二硫化碳（2CS ）洗涤C ．向氯化钙溶液中通入2SO ，可观察到有白色沉淀产生D ．利用2SO 的漂白性可使4KMnO 溶液褪色5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．图①温度计的水银柱上升B ．图②中反应物总能量大于生成物总能量C ．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D ．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）A ．空气：CO 、2CO 、2SO 、NOB ．氢氧化铁胶体：+H ，+K ，2S -、Br-C ．使酚酞变红的溶液：+K 、Na +，23SiO -，Cl-D ．与Al 反应放出2H 的溶液：Na +，Cl -，3NO -、4NH +7．下列实验操作或方案不正确的是（）A ．用稀硫酸与锌粒制取2H 时，加几滴4CuSO 溶液可以加快反应速率B ．向某未知溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有4NH +C ．检验()32Fe NO 晶体是否已经氧化变质：将()32Fe NO 样品溶于稀24H SO 后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红D ．探究催化剂对22H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 2H O ，向另一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 3FeCl 溶液，比较实验现象8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 和W 为同主族元素。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案
六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Br ：80Pb ：207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（） A ．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B ．加镇（3KIO ）食盐能预防大脖子病C ．生活污水肆意排放可使水体富营养化D ．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。
钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。
下列说法正确的是（）A ．中子数为14的镁原子：1412Mg B ．l −结构示意图：C ．2MgCl 的电子式：D ．常温下钛的化学性质稳定3．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。
下列说法正确的是（） A ．原子半径：M ＞Y ＞Z ＞XB ．W 与Y 形成的化合物中只有极性键C ．最简单氢化物的沸点：Z ＜MD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A ．46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB ．6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2A NC ．1mol 2N 和3mol 2H 混合反应，转移电子数目为6A ND ．标准状况下，11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6．下列离子方程式正确的是（）A ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7．已知某物质X 能发生如下转化：222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（） A ．若X 为S ，则A 为硫酸B ．X 可能是金属也可能是非金属单质C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（） A ．碳酸氢钠与盐酸反应 B ．碳与二氧化碳反应 C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。
湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年湖北省武汉市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
下列化学变化为吸热反应的是（）A．燃料燃烧B．酸碱中和C．煅烧石灰石D．工业合成氨【分析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、C+CO22CO、C+H2O CO+H2、Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl晶体的反应等，据此分析。
【解答】解：A．燃料燃烧是放热反应，故A错误；B．酸碱中和属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰需要不断的提供能量让其分解，是吸热反应，故C正确；D．工业合成氨是放热反应，故D错误；故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。
利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.验证SO2的漂白性B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.比较Cl、C、Si的非金属性A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．图中缺少环形搅拌器；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应。
【解答】解：A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，则不能准确测定中和热，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中固固加热并选向下排空气法收集，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选：C。
3．（3分）根据2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电极X的材料是CuB．Y为AgNO3溶液C．每生成1molAg，电路中转移1mole﹣D．盐桥中可装有含KCl饱和溶液的琼脂【分析】根据“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”知，负极上Cu失电子生成Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag，含有盐桥的原电池中，电极材料与电解质溶液中金属阳离子相同，所以X为Cu、Y为AgNO3溶液；A．X为Cu；B．Y为硝酸银溶液；C．阴极反应式为Ag+（aq）+e﹣＝Ag；D．氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀。
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期(等级考)期中考试化学试卷(含答案解析)
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。
此制备过程的总反应为(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则A．该反应中，过氧化氢做氧化剂B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全C．若生成2.24L标况下的氧气，则消耗14.9AgNO溶液，有白色沉淀生成D．残留液中滴加3二、原理综合题C H O)也可以消杀新冠病毒。
如果将84消毒液与之混用2．Ⅰ.利用75%酒精(分子式为26CHCl，分子呈以提高消杀效果，那你有可能会中毒。
因为此时会产生氯仿(分子式为3四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：(1)由此推断的结论正确的是A ．氯仿分子含非极性键，是极性分子B ．光气分子含极性键，是非极性分子C ．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为D ．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构E ．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气(2)光气的分子中，C—Cl 的键长大于由。
Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到322aHClO =bO +cCl +dHClO ↑↑的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。
(4)a 点时溶液中，除H +、O H -外，其他各离子浓度由大到小的顺序是ClO -离子的物质的量下降。
请你用离子方程式说明原因三、填空题将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中为+3价，同时有淡黄色晶体生成。
四、实验题4．二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。
实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取2SO ，再将2SO 通入3AgNO 溶液，产生灰白色沉淀M ，其中含大量23Ag SO 和少量Ag ，反应过程中无NO 生成。