《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载
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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件
例1
二 化学计算常用的方法
►关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还 原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。 某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样 的字母表示。 在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是 错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用课件人教版必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用
课堂导入
经过之前的学习，我们知道易拉罐是由铝合金制作而成的，下 表是合金中一些元素的含量范围，如果需要进行定性分析，你 会怎么证明其中存在着Al和Fe两种元素？
元素种类 Si Fe Cu
罐身/% 0.30 0.70 0.25 罐盖/% 0.20 0.35 0.15 拉环/% 0.20 0.35 0.15
• 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
列
• 列出比例式
解
• 根据比例式求解
答
• 简明地写出答案
量的判断习惯化
• 如果两种反应物的量 都是已知的，求解某 种产物的量时，必须 先判断那种物质过量， 然后根据量不足的物 质求算未知量
谢谢观看
THANKS
课堂学习
物质的量在化学方程式计算中的应用
当已知量和未知量之间依靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关 系，即“关系式”，然后将“关系式”当作化学反应方程式使用，一步计算求出未知量。 (1). 根据化学方程式确定关系式 根据化学方程式确定关系式时，第一要写出化学方程式，然后要找出方程式变化中的“中 间量”，通过“中间量”找出“已知量”和“未知量”之间的物质的量的关系，如由硫黄 制取H2SO4的三步反应能够得到S和H2SO4之间的关系：
答：罐体合金中Al的含量为96.4%。
能够发现，利用不同物理 量的比例关系解决问题是 非常简便的，这种方法有 什么注意事项呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ堂学习
物质的量在化学方程式计算中的应用
根据化学方程式计算的注意事项：
书写格式规范化
单位运用对应化
量的判断习惯化
第二节 金属材料
课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用
课堂导入
经过之前的学习，我们知道易拉罐是由铝合金制作而成的，下 表是合金中一些元素的含量范围，如果需要进行定性分析，你 会怎么证明其中存在着Al和Fe两种元素？
元素种类 Si Fe Cu
罐身/% 0.30 0.70 0.25 罐盖/% 0.20 0.35 0.15 拉环/% 0.20 0.35 0.15
• 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
列
• 列出比例式
解
• 根据比例式求解
答
• 简明地写出答案
量的判断习惯化
• 如果两种反应物的量 都是已知的，求解某 种产物的量时，必须 先判断那种物质过量， 然后根据量不足的物 质求算未知量
谢谢观看
THANKS
课堂学习
物质的量在化学方程式计算中的应用
当已知量和未知量之间依靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关 系，即“关系式”，然后将“关系式”当作化学反应方程式使用，一步计算求出未知量。 (1). 根据化学方程式确定关系式 根据化学方程式确定关系式时，第一要写出化学方程式，然后要找出方程式变化中的“中 间量”，通过“中间量”找出“已知量”和“未知量”之间的物质的量的关系，如由硫黄 制取H2SO4的三步反应能够得到S和H2SO4之间的关系：
答：罐体合金中Al的含量为96.4%。
能够发现，利用不同物理 量的比例关系解决问题是 非常简便的，这种方法有 什么注意事项呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ堂学习
物质的量在化学方程式计算中的应用
根据化学方程式计算的注意事项：
书写格式规范化
单位运用对应化
量的判断习惯化
人教版高中化学必修一 《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载
提示2.24 L
2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况
下氢气的体积是多少?
提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过
量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。
3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加
反应的铁的物质的量。
提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶
液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1
mol)。
第十二页，共二十五页。
探究
素养脉络
随堂检测
4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,
再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加
入铁的质量是多少?
提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。
n(Fe)×2=n(Fe3+)+n(H+)
n(Fe)=
50×10-3 L×4 mol·L-1 +0.1 L×2 mol·L-1 ×2
=0.3
2
mol
m(Fe)=0.3 mol×56 g·mol-1=16.8 g)。
新知预习
知识铺垫
自主测试
2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确
的是(
)
第七页，共二十五页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
答案C
解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相
当”。
第八页，共二十五页。
2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况
下氢气的体积是多少?
提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过
量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。
3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加
反应的铁的物质的量。
提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶
液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1
mol)。
第十二页，共二十五页。
探究
素养脉络
随堂检测
4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,
再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加
入铁的质量是多少?
提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。
n(Fe)×2=n(Fe3+)+n(H+)
n(Fe)=
50×10-3 L×4 mol·L-1 +0.1 L×2 mol·L-1 ×2
=0.3
2
mol
m(Fe)=0.3 mol×56 g·mol-1=16.8 g)。
新知预习
知识铺垫
自主测试
2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确
的是(
)
第七页，共二十五页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
答案C
解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相
当”。
第八页，共二十五页。
金属材料物质的量在化学方程式计算中的应用课件2023-2024学年上学期高一化学人教版必修第一册
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：
粒子数目
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_________之比，
物质的量
等于其__________之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之
体积
比等于其_____之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系
进行有关计算
4.
了解化学计算中的常用方法
同学们还记的初中学过的化学方程式的计算吗，根据质量守恒定律计算化学方
程式中反应物和生成物的质量。
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x
（2）写方程式
（3）标质量比
（相关物质）
（4）列比例式
（5）求解
（6）答
2KMnO4 △ K2MnO4 + O2↑+ MnO2
32
2×158
6.3g
x
2 158 6.3g
32
x
（微观质量比 = 实际质量比）
32 6.3g
x
0.6g
2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
解析 钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得
关系式：
2Na
～
Na2CO3
2×23
106
2×23
106
则 4.6 g ＝
mNa2CO3
4.6 g
m(Na2CO3)
106×4.6 g
m(Na2CO3)＝
课件1：3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章 铁 金属材料
2．计算依据 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，等于各 物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积之比。 (2)化学方程式中各物质的质量之比等于各物质总的相对式量之比。
第三章 铁 金属材料
想一想 化学方程式表示了反应物和生成物哪些量的关系？ 提示 化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外， 还可以表示它们的物质的量关系，如 H2＋Cl2=点==燃==2HCl 可表示 1 mol H2 与 1 mol Cl2 完全反应生成 2 mol HCl。
第三章 铁 金属材料
1．理解两个计算依据：(1)化学计量数比＝微粒个数比＝物质的量比＝气体体 积比(相同条件下)；(2)各物质的质量比＝总的化学式量比。
2．掌握一系列计算步骤：审、设、写、标、列、解、答。 3．牢记一个注意事项：根据化学方程式进行计算时，要注意各物质的物理量 的单位要“上下相同，左右相当”。
第三章 铁 金属材料
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章 铁 金属材料 1．掌握应用物质的量在化学方程式中进行计算的方法。
学习目标 2．体会物质的量在化学方程式计算中重要应用。
第三章 铁 金属材料
知识点一 不同物质相同物理量之间的计算关系(★★★)
解析 (1)消耗 HCl 的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08
mol。
(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。
2Al
＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol
6 mol
x
3x
《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶5
解析：选 A。该反应中每有 3molC 反应时，有 1molC 做氧化剂
得到还原产物 SiC，有 2molC 做还原剂得到氧化产物 CO。SiO2 既不是氧化剂也不是还原剂。
2．用 28g 铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气 xmol，现需用
20gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢气填充气球，需要消耗 ymol 铁，则 x、y 分别为( )
A．1∶2
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 C。中和 20mL 一定浓度的 NaOH 溶液需要的 HCl 的
量是 H2SO4 的 2 倍，即 24y＝2×18x 或理解为两者电离出的 n(H＋)相同，可得出 x∶y＝2∶3。
4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反
应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．0.5、0.5
B．1、10
C．1、1
D．0.5、10
解析：选 D。反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑，则有 x＝2586＝0.5，y＝220＝10。
3．一定浓度的 NaOH 溶液 20mL 可恰好中和 18mLxmol·L－1
的 H2SO4 溶液或 24mLymol·L－1 的盐酸，则 x∶y 为( )
结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比 ＝各物质的物质的量之比。 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝__物__质__的__量____之比 ＝__体__积___之比。 (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质 量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如 H2＋Cl2==点=燃== 2HCl 可表示_1__m__o_l _H_2_与__1_m__o_l_C__l2_在__点__燃__的__条__件__下__完__全__反____ __应__生__成__2_m__o_l _H_C__l _______________。
《物质的量在化学方程式计算中的应用》第2课时PPT精品课件 人教版高中化学必修一
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol
2 mol
22.4 L
0.15 mol n(HCl) 1 mol 22.4 L
0.15 mol＝VCO2
V(CO2) 1 mol 2 mol 0.15 mol＝nHCl
B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1
D．1.00 mol·L－1
栏目导航
D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 0.56 g
2 mol c(HCl)×20×10－3 L
56 g
2 mol
则：0.56 g＝cHCl×20×10－3 L ，
解得 c(HCl)＝1.00 mol·L－1。]
栏目导航
15
1.15 g [解析] n(Na)＝23 g·mol－1＝0.05 mol，设生成标准状况下气体 的体积为V，溶液中溶质的物质的量浓度为c。 2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 0．05 mol 0.1 L×c V
栏目导航
22.4 L×0.05 mol
A．如果质量为 m1 的 A 与质量为 m2 的 B 恰好完全反应，则生成 的 C、D 的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的 A 和 B 中的原子总数一定等于生成的 C 和 D 中的 原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d) D．A 和 B 中的元素种类，不一定等于 C 和 D 中的元素种类
V＝
2 mol
＝0.56 L；
2 mol×0.05 mol c＝ 2 mol×0.1 L ＝0.5 mol·L－1。
[答案] (1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1
3.2.2物质的量在化学方程式中的应用课件高一上学期化学人教版
化学反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比
【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。
【解 】参加反应的H2SO4的 物质的量为:0.25L× 2mol/L=0.5mol
(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 1
(2) m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 g 1 mol 22.4 L
第二节 金属材料
第二课时
（物质的量在化学方程中的计算）
1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2.能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3.结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
物质的量为中心的计算
结论：物质的量是联系各物理量的桥梁，可以简便的进行各量之间的换算。
知识回顾
2H2O 2H2↑＋O2 ↑
化学计量数
质量
粒子数目
物质的量
2
2
1
36
4
32
2
2
1
扩大NA倍
2NA
2NA
1NA
2
2
1
通电
化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
结论：化学方程式中各物质计量数之比等于物质的量之比。
化学计量数之比=微粒个数之比 =物质的量之比 =气体体积之比(同温同压)
即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。
牛刀小试
某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算
【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。
【解 】参加反应的H2SO4的 物质的量为:0.25L× 2mol/L=0.5mol
(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 1
(2) m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 g 1 mol 22.4 L
第二节 金属材料
第二课时
（物质的量在化学方程中的计算）
1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2.能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3.结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
物质的量为中心的计算
结论：物质的量是联系各物理量的桥梁，可以简便的进行各量之间的换算。
知识回顾
2H2O 2H2↑＋O2 ↑
化学计量数
质量
粒子数目
物质的量
2
2
1
36
4
32
2
2
1
扩大NA倍
2NA
2NA
1NA
2
2
1
通电
化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
结论：化学方程式中各物质计量数之比等于物质的量之比。
化学计量数之比=微粒个数之比 =物质的量之比 =气体体积之比(同温同压)
即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。
牛刀小试
某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算
金属材料第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
所得溶液还能与通入的0.56L（标准状况）氯气反应，使Fe2＋ 全部转化
为Fe3＋。此氧化物为（ D ）
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
22
23
24
25
返回目录
23. 5.3g Na2CO3恰好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。
（1） 这种盐酸的物质的量浓度为
5mol·L－1 。
（
1
D ）
A. 3∶4
B. 4∶3
C. 7∶9
D. 14∶9
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
返回目录
19. 在FeCl3 、CuCl2 、FeCl2 的混合溶液中，Fe3＋ 、Cu2＋ 、Fe2＋ 的物质的
量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之
2
2 NA
2mol
44.8L
点燃
2CO2
1
NA
2
2 NA
1mol
22.4L
2mol
44.8L
返回目录
结论：
（1） 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 粒子数目 之
比，等于其 物质的量 之比。
（2） 对于有气体参加的反应，在同温、同压下各气体的化学计量数之
比等于其 体积 之比。
返回目录
20
21
返回目录
2. 标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成 x L氢气。下列比例式正
为Fe3＋。此氧化物为（ D ）
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
22
23
24
25
返回目录
23. 5.3g Na2CO3恰好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。
（1） 这种盐酸的物质的量浓度为
5mol·L－1 。
（
1
D ）
A. 3∶4
B. 4∶3
C. 7∶9
D. 14∶9
2
3
4
5
6
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11
12
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14
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19. 在FeCl3 、CuCl2 、FeCl2 的混合溶液中，Fe3＋ 、Cu2＋ 、Fe2＋ 的物质的
量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之
2
2 NA
2mol
44.8L
点燃
2CO2
1
NA
2
2 NA
1mol
22.4L
2mol
44.8L
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结论：
（1） 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 粒子数目 之
比，等于其 物质的量 之比。
（2） 对于有气体参加的反应，在同温、同压下各气体的化学计量数之
比等于其 体积 之比。
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2. 标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成 x L氢气。下列比例式正
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 g
22.4 L
6.5 g
V(H2)
V(H2)＝22.4
L×6.5 65 g
g＝2.24
L。
n(H2)＝12n(Na)＋32n(Al)＝12×1 mol＋32×1 mol＝2 mol，V(H2)＝2
mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。
2．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反 应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5
g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( B )
3．把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，求算生成标准状况下氢气 的体积。
(1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需要进行过量分析吗？ (2)根据计算型题目的解题流程，求算生成标准状况下氢气的体积。 答案：(1)见解析 (2)2.24 L
解析：(1)此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
4．方程组法 一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到 两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。
应用体验 1.把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g 沉淀；那么参加反应的CO的质量是____2_.8____g。 解析：(1)根据化学方程式确定关系：
A．0.5 mol·L－1
B．1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1
D．2 mol·L－1
解析：设 CuSO4 的物质的量为 x mol，据反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Δm