化学之金属与金属材料
新人教版九年级化学第八单元《金属与金属材料》教学设计
新人教版九年级化学第八单元《金属与金属材料》教学设计《金属和金属材料》教学设计【教学目标】知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的根底上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
【教学重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学过程】一、创设情境，导入新课：播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？〔学生看视频，积极答复。
〕〔导入课题：金属和金属材料〕二、明确教学目标：知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的根底上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
三、自主学习，合作探究：〔一〕探究任务一：怎样鉴别真假黄金？活动一：小组合作与展示生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧教师展示图片，学生小组内交流，展示。
小结：从物理方法和化学方法考虑，学完本节课我们就很容易鉴别了，〔设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。
增强自我保护意识〕活动二：金属物理性质小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’答复下列问题。
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习(含答案解析)
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习（含答案解析）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属的化学性质24题；2、金属资源的利用和保护5题；1．（2022•湖北）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．A点剩余固体中Cu的质量为m1gB．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3D．m2对应的数值为43.2【答案】D。
【解答】解：A、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，故选项说法错误。
C、C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误。
D、生成的铜和剩余的铁与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m2即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56 21611.2g m2m2＝43.2g则m2对应的数值为43.2，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2022•玉林）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。
下列分析不正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和MgC．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】C。
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
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变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
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(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
初中化学《金属和金属材料》单元教学设计以及思维导图
属活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断和 解释一些与日常生活有关的化学问题 ，提高运用化学知识解决实际 问题的能力。 专题三：金属资源的利用和保护。通过对金属锈蚀条件的探究，寻找 减缓钢铁锈蚀的办法。了解金属腐蚀的危害，体会化学科学在解释或 解决生产、生活和社会问题中的重要作用 ，树立环保意识。 主题单元规划思维导图
2.知道在金属中加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁
和钢等重要的合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要
作用。
3.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。
主 题 单 1.如何了解金属的物理特性？ 元 问 题 2.如何探究金属的化学性质？
设计
3.金属锈蚀会造成哪些影响？如何防止金属的腐蚀？
点
3.学生课堂的参与情况
评价方法：作业、测试、问卷调查
铁、铜等）
锅可以用铁做，能不
能用木头做？导线
可以用铜做，能不能
学生汇报自
用普通塑料做呢？
己的实验结
物质的用途主要由
果，介绍实验
请实验操作员从大烧杯里
什么决定呢？性质，
探究方法，同
把金属挑出来。联想生活中
相当程度上取决于
时进行师生
Hale Waihona Puke 的金属制品，想一想，相对它们的物理性质。
评价。目的是
于非金属，金属们都有哪些
2.通过金属化学性质的学习，使学生从西汉时期的湿法炼铜了解我国
对化学科学的贡献，增强民族自豪感。
3.在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信
息的能力，学会合作与交流的能力，激起热爱化学、探究科学的情感。
对应课标
1.了解金属的物理特性，认识常见金属的主要化学性质；了解防止金
人教版九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》教学设计
后
反
思
本节课成功之处：
本节课需改进的地方：
单元(章)
名称、课题
第八单元 金属和金属材料
课题2：金属的化学性质
课时划分
2
教学课时
1
总备课数
66
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，
2、与稀盐酸、稀硫酸的置换ห้องสมุดไป่ตู้应。
过程与方法：
通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
教法
指导归纳法
学法
观察 实验 分析
教学
准备
镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）
教 学 过 程
二次备课内容
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________。
关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_______________。
总备课数
68
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能:
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法:
1、让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。