四川省树德中学光华校区2017-2018学年高一上学期期末模拟(二)化学试题 Word版缺答案
四川省成都实验高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学模拟试题Word版含解析
2017-2018学年度2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括22小题，每小题只有1—2个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是()A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．118号元素最外层有8个电子D．这是一种主族元素答案：C解析：元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。
根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。
2．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。
又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。
3．根据离子方程式：[]＋XO－3＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是() A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案：C解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。
卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。
四川省某重点高中2017-2018学年高一下学期期末化学考前加试试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年四川省某重点高中高一（下）期末化学考前加试试卷（一）一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（）A．锂盐 B．钠盐 C．钙盐 D．铜盐2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，9g甲烷（CH4）所含的中子数为5N A②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A．A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥3．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体这入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HCLOB．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣═Ca3（PO4）2↓+12H2O+D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br﹣+3CL2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2 4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃．A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确5．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（）A．200mL B．500 mL C．250 mL D．100 mL6．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO37．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，需要燃烧0.45mol炭来提供，设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.51 B．0.49 C．0.47 D．0.438．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液9．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（）A．Na+、Br﹣、CO B．Na+、SO、I﹣C．Ca2+、I﹣、SO D．Ca2+、CO、Br﹣10．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0.448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定二、非选择题（包括4个小题，共50分）11．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B 的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．（1）化合物A、E的化学式：A：______；E：______．（2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：______（3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：______．溶解反应的方程式为：______．12．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，______．Na2O2跟水反应的化学方程式______．（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：______．（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：______．（4）称取3.9g Na2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为______．（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、13．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是______；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．14．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如、、等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：①CuFeS2+O2﹣Cu2S+Fe3O4+SO2______．②Cu2S+O2﹣______．（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl2]）从而和硫单质分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．A：______；①______、______；③______．2017-2018学年四川省某重点高中高一（下）期末化学考前加试试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（）A．锂盐 B．钠盐 C．钙盐 D．铜盐【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】烟花的形成与金属元素的焰色反应有关，结合铜的焰色反应解答该题．【解答】解：题中焰色反应呈绿色的只有铜盐，可添加在烟花中形成绿色奥运五环，故选D．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，9g甲烷（CH4）所含的中子数为5N A②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A．A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；②气体体积与温度和压强有关，温度升高和减小压强可使气体体积增大，反之降低；③对于变价金属，在发生氧化还原反应时，可以生成不同价态离子，因此失去电子数要与产物对应起来；④涉及计算或判断溶液中粒子数时，要考虑电解质的电离情况；⑤知道体积计算分子数时，不仅要注意条件，还要考虑物质的状态；⑥氦气分子是单原子分子．【解答】解：①9g甲烷（CH4）的物质的量为：9g÷16g/mol═mol，每摩甲烷含中子数为6摩，故9g甲烷所含的中子数为6×N A，故①错误；②标准状况下，，22.4L N2气体的物质的量为1mol，分子数为N A．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L N2物质的量小于1mol，气体的分子数小于N A，故②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2N A个电子；若生成Cu+，则失去N A个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05N A，故④正确；⑤标准状况时，二氯甲烷为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是N A，故⑤错误；⑥氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2N A，故⑥错误．故选：C．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体这入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HCLOB．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣═Ca3（PO4）2↓+12H2O+D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br﹣+3CL2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根离子能够将亚硫酸根离子离子氧化成硫酸根离子；B．溶液为中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．氢氧化钠过量，反应生成磷酸钙、磷酸钠和水；D．先判断过量情况，亚铁离子的还原性大于溴离子，则亚铁离子优先反应．【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的反应为：SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故A错误；B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的反应为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液的离子方程式为：3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣═Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO4﹣，故C正确；D．根据还原性Fe2+＞Br﹣可知，通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）==0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr2）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol 氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃．A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸，应该先均匀加热再集中加热；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性再装入药品；④带塞子或活塞的仪器，在使用前要查漏；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气．【解答】解：①给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，不能先装入药品再检查装置气密性，故③正确；④带塞子或活塞的仪器，如容量瓶、分液漏斗和滴定管等，在洗涤之前先查漏，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确．故选D．5．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（）A．200mL B．500 mL C．250 mL D．100 mL【考点】化学方程式的有关计算．【分析】硫化氢的物质的量为：=0.2mol，硫酸铜的物质的量为：0.1L×5mol/L=0.5mol；将0.2H2S气体通入含有0.5molCuSO4溶液中，发生反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，显然硫化氢不足，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒计算Na2SO4，根据钠离子守恒计算NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液体积．【解答】解：将标准状况下4.48L的H2S气体通入的CuSO4溶液中，发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，硫化氢的物质的量为：=0.2mol，硫酸铜的物质的量为：0.1L×5mol/L=0.5mol，显然硫化氢不足，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，剩余的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（CuSO4）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1mol，所以NaOH溶液体积为：=0.5L=500mL，故选B．6．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO3【考点】无机物的推断．【分析】根据实验（1）可排除A组．根据实验（2）可排除B组．根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）．【解答】解：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；C、根据（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；D、硫酸钙微溶，逐滴加入6mol•L﹣1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确．故选D．7．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，需要燃烧0.45mol炭来提供，设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.51 B．0.49 C．0.47 D．0.43【考点】化学方程式的有关计算．【分析】若碳燃烧发生反应C+O2CO2，碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，且有CO2生成，若碳燃烧发生反应2C+O22CO，碳完全燃烧混合气体的物质的量增大，由CaCO3CaO+CO2 ↑，可知1molCaCO3分解1molCO2生成，故碳完全燃烧生成CO2时，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大，完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最小，再计算石灰窑生成的气体总物质的量、含有二氧化碳物质的量，据此计算解答．【解答】解：由CaCO3CaO+CO2 ↑，可知1molCaCO3分解1molCO2生成，若碳完全燃烧生成CO2时，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大，则：C+O2CO20.453mol 0.453mol 0.453mol碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，故石灰窑产生的气体的总的物质的量=1mol+=3.16mol，CO2总量为：0.45mol+1mol=1.45mol，则CO2的体积分数==0.46，若完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最小，则：2C+O22CO0.453mol 0.2265mol 0.45mol故反应产生的CO2总量为1mol，消耗0.45molO2含有的N2为0.2265mol×=0.8519mol，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数==0.43，石灰窑产生的气体中CO2的体积分数：0.43≤φ（CO2）≤0.46，故选D．8．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液【考点】实验装置综合．【分析】浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．【解答】解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．9．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（）A．Na+、Br﹣、CO B．Na+、SO、I﹣C．Ca2+、I﹣、SO D．Ca2+、CO、Br﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br﹣、可能含有I﹣、生成气体说明含CO32﹣、SO32﹣中的一种或全部；②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO32﹣离子，一定含有CO32﹣；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣，据此进行判断．【解答】解：①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br﹣、可能含有I﹣、生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成二氧化碳或二氧化硫气体，说明含CO32﹣、SO32﹣中的一种或全部；②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO32﹣离子，生成气体说明一定含有CO32﹣；一定不含有Fe2+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣；综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、CO32﹣、；一定不含I﹣、SO32﹣；故选A．10．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0.448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，据此计算生成氯气物质的量，进而计算氯气体积．【解答】解：6.32g KMnO4粉末物质的量==0.04mol，氧气物质的量为=0.005mol，KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O 元素、Cl元素失去电子，则：0.04mol×（7﹣2）=0.005mol×4+2×n（Cl2），解得n（Cl2）=0.09mol，V（Cl2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故选B．二、非选择题（包括4个小题，共50分）11．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B 的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．（1）化合物A、E的化学式：A：2；E：H2SiO3．（2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3（3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：氢氟酸．溶解反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．【考点】硅和二氧化硅．【分析】物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A，可初步判断A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2．若把CO2通入Na2SiO3溶液中，会得到胶状沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成H2SiO3，H2SiO3加热生成SiO2．带入验证反应过程设定符合．【解答】解：A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体C，生成化合物B，可初步判断A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2．若把CO2通入Na2SiO3溶液中，会得到胶状沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成H2SiO3，H2SiO3加热生成SiO2．带入验证反应过程设定符合；推断各物质为：A：SiO2，B：Na2SiO3，C：CO2，D：H4SiO4，E：H2SiO3；（1）化合物A、E的化学式：A：SiO2；E：H2SiO3，故答案为：SiO2；H2SiO3；（2）将少量CO2通入Na2SiO3的溶液发生反应的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3；（3）二氧化硅溶于氢氟酸；反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O．12．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成．（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：溶液先变红后褪色．（4）称取3.9g Na2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为7.5%．（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气；（2）用A图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性；（3）Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性；（4）过氧化钠物质的量==0.05mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应消耗水0.05mol，质量为0.05mol×18g/mol=0.9g，生成氧气0.025mol质量为0.025mol×32g/mol=0.8g，生成溶质氢氧化钠为0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g，依据质量守恒计算反应后溶液质量，溶质质量分数=×100%；（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，可逆是铜离子起催化作用，也可能是硫酸根离子起到催化作用，设计实验验证，可以向过氧化氢溶液中加入硫酸和硫酸铜来检验是否生成氧气设计．【解答】解：（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）用A图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成，故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；（3）Na2O2跟足量水充分反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，生成的溶液中有H2O2存在，过氧化氢具有氧化性能使指示剂颜色褪去，反应后往试管中滴入酚酞试液，现象是溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）过氧化钠物质的量==0.05mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应消耗水0.05mol，质量为0.05mol×18g/mol=0.9g，生成氧气0.025mol质量为0.025mol×32g/mol=0.8g，生成溶质氢氧化钠为0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g，溶液质量=3.9g+50g﹣0.8g=53.1g，溶质质量分数=×100%=7.5%，故答案为：7.5%；（5）假设起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42﹣，向盛有2mL 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/L H2SO4溶液，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象，起催化作用的不是SO42﹣；假设起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+，向盛有2mL 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的CuSO4溶液，并把带火星的木条伸入试管，试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，起催化作用的是Cu2+，13．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：。
四川省营山县第二中学2017-2018学年高一下期期末模拟考试化学试题 Word版含答案
四川省营山县第二中学2017-2018学年高一下期期末模拟考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．下列反应最能体现“原子经济”的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯2．(2013·广东肇庆实验中学期中)在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、Fe、HNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、S、NaNO33．下列叙述中正确的是()A.由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质C.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D.C60是新发现的一种碳单质4．在含有Cu(NO3 )2、Mg(NO3 )2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H25．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3N AB.常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2N AC.18 g H218O中含有的原子总数为3N AD.32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为N A6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象7．某溶液中有、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A.、Mg2＋B.Mg2＋、Fe2＋C.、Fe2＋D.Mg2＋、Al3＋8．在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L9．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
四川省遂宁市2017-2018学年高一下学期期末考试化学含答案
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na< B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：＋< Na＋< Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5N A5．下列说法写正确的是R n+的质子数为，中子数为AA．AZB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O6．下列各组物质中一定属于同系物的是A．C2H4和C4H8B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)28. 下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入I溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．L、B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是．．11石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 J和393.5 J，下列说法正确的是A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 J的热能B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 JD．金刚石比石墨稳定12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A. 只有①②B. 只有①②⑤C. 只有③⑤D. 只有②⑤13．下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥14．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
四川省树德中学2018～2019学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案
选项A.B.C.D.目的加快氧气的生成速率验证蔗糖水解的产物有葡萄糖除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去甲烷中混有的乙烯实验方案或操作在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3 溶液蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制Cu(OH)2 溶液，煮沸加入氢氧化钠溶液洗涤，分液把气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气X YWZ Q2 2 2----注意:树德中学高2018 级第二期期末考试化学试题7. 已知A,B 为短周期两种元素，两者能形成化学式为AB2 型分子，则两种元素的原子序数之差不可能为A.1B.10C.6D.81.本试卷分选择题、非选择题两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2.请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80Ⅰ卷(选择题共48 分)8.下列物质之间大小比较关系不正确的是A.熔沸点大小比较: NaCl>KClB.熔沸点大小比较；金刚石>金刚砂>晶体硅C.离子半径大小比较: r(S2-)>r(P3-)D.气态氢化物稳定性大小比较: H O>H S2 21. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海底有多金属结核矿，可冶炼铁、锰、钴等金属9.已知可燃冰为甲烷的水合物，现有44 个水分子构成6 个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有一个分子填充，现有5 个“笼”的中心由甲烷填充，则该可燃冰的化学式为A.CH ·9H OB.CH ·8H OC.CH ·5H OD.CH ·3H O4 2 4 2 4 2 4 2C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备金属钠10.有机物C10H20O2 在酸性环境水解得到两种有机物质A 和B，已知在一定条件下，A 可以氧化成D.海水既苦又涩，不能直接利用2. 下列说法不正确的是A. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质B. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C. 普通的胶水和黏合剂，要等溶剂挥发后才能黏结牢固D. 煤干馏得到焦炉气主要成分是:N2，CO，CO23. 下列说法不正确的是A.白磷和红磷互称为同素异形体B.C2H6 和C4H10 互为同系物C. 乙酸和乙酸乙酯互称为同分异构体D. 59 Co 和60 Co 互称同位素B，则原来的酯的可能结构有()种A.2B.4C.16D.2011.用12C ，13C ，14C，16O，17O，18O，6 种核素能形成( )种不同相对分子质量的CO2A.12B.18C.7D.912.X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 的常见氢化物能与Y 的最高价氧化物的水化物生成盐，Z 的核电荷数比Y 大4，W 与Y 同主族。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高二11月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年时间：70分钟分值：100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③B．①③C．①⑤D．③④3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107gB．CO2通过Na2O2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/44C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为0.1N A4．下列有关反应热的说法中正确的是（）A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀H2 SO 4与0.5mol 稀Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下，H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同6. 已知：CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
高中化学 高一上期末考试试卷含答案解析版2
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（）A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu（OH）2CO32．（3分）下列变化中属于物理变化的是（）A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光 D．钟乳石的形成3．（3分）下列说法正确的是（）A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．（3分）下列说法不正确的是（）A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应7．（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（）A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．（3分）除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）过量NaOH溶液B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C Na2O2（Na2O）O2/加热D Al2O3（Fe2O3）Al粉/加热A．A B．B C．C D．D10．（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（）A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了C．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D．右边铜球质量不变11．（3分）下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（）A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+ C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12．（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D．钠单质存放在四氯化碳中14．（3分）有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15．（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）A．Al、Mg、SiO2、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH2）↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O18．（3分）在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl﹣、SiO32﹣D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2﹣、Cl﹣19．（3分）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+20．（3分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2溶质溶解度溶剂水中170 9.2 1.5×10﹣433.3液氨86 97.2 0.8 0根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl判断上述反应能发生的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21．（3分）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：222．（3分）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．无法计算23．（3分）把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．当a=30时，=1C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2二、填空题（共4小题，每小题22分，满分81分）24．（22分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为，其中含有molH，含有个O，含磷元素g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(七) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣96．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）下列关于B的说法正确的是a．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．10．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．①A中反应的化学方程式是．②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是．用化学方程式解释实验中产生现象的原因：．②由实验1、2、3对比，可以得到推论．③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比，乙获得推论：；ii．实验1和4对比，乙获得推论：．（4）已知，25℃时，BaSO4的K sp为1×10﹣10，硫酸钡的溶解度约是．11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为L（用x、M、n表示，并化为最简）2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B．石油裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故B错误；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选：AB．2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应；．B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C．次氯酸根离子具有强氧化性；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应．【解答】解：A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．通入H2S气体，若发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故B错误；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故D错误；故选：A．3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D．弱电解质加水稀释促进其电离．【解答】解：A．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A，故A 错误；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C.100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目远远大于N A，故C错误；D．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；故选：D．4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．润洗后，从滴定管的下口放出；B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故C错误；D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；故选D．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，当生成3mol氧气时，产生3mol氢离子，但是无溶液体积，不能计算，故D错误．故选B．6．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH ﹣）=c（H+），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2（R2﹣）+c（HR﹣），所以2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故A正确；B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3），c（CO32﹣）=c（H2CO3），此时溶液显碱性，故B错误；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故C正确；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3]，故D错误；故选AC．7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，结合△H﹣T•△S＜0能自发进行判断；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，此时二氧化碳的转化率为50%，计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2．【解答】解：A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，由△S＜0可知，则高温下△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512，故C正确；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2，则次平衡后a（CO2）增大，故D错误．故选C．二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43﹣离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为4（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As元素，（1）根据电子排布式确定在周期表中位置；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（2）同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，根据碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定碳原子杂化方式；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Co为27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；故答案为：Ne；sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定，碳原子杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3杂化；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4×=1：2，符合，B中Co、O原子数目之比为（1+4×）：4=1：2，符合，C中Co、O原子数目之比为4×：4×=1：2，符合，D中Co、O原子数目之比为1：4×=1：1，不符合，故答案为：12；D．9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．（2）下列关于B的说法正确的是abcda．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是加成反应b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．【考点】有机物的合成．。
2017-2018学年高一化学上学期期末模拟考试试题
四川省广元市川师大万达中学2017-2018学年高一化学上学期期末模拟考试试题时间：50分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 Ca 40第Ⅰ卷（本卷共20小题，60分）一、选择题：本大题共20小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是（）A.将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.Hg能导电，所以Hg是电解质C.固态的氯化钾不导电，熔融态的氯化钾可以导电D.SO2溶于水得到的溶液能导电，所以SO2是电解质2．下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.氧化还原反应中一定存在电子的转移C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D.失电子多的金属还原性强3.下列关于二氧化硅的说法中正确的是（）A. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B.工业上用碳高温还原二氧化硅得到粗硅，同时产生二氧化碳气体C.在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子D. 二氧化硅是良好的半导体材料，可以作光导纤维4.下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，但不能水反应生成酸B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. 下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A．常温下可使某些金属钝化B．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为SO2C．具有脱水性，故能作干燥剂D．溶于水放出大量的热6. 下列说法正确的是（）A．市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用C．被氯气漂白的物质不稳定，因为次氯酸受热或见光会分解，可使漂白物恢复原色D．海水中含有大量的钠元素和氯元素7.下列实验操作或事故处理正确的是（）A.分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B. 工业上可以利用酒精和水的沸点不同直接蒸馏分离提纯得到无水酒精C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗8.粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（）①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤.A. ①②③④⑤B. ⑤④③②①C. ①②③⑤④D. ③①②⑤④9.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是：（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应10. 下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质C. NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO2- 4D.食盐溶液能导电，所以它是电解质11. 酸雨形成的主要原因是（）A.工业上大量燃烧含硫燃料B.森林乱伐，破坏生态平衡C.制硫酸厂排出大量尾气D.汽车排出的大量尾气12. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 2mol/L AlCl3的溶液中氯离子浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L的NaClB. 150mL 2mol/L的KClC. 75mL 3mol/L的CaCl2D. 75mL 3mol/L的NH4Cl13. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2N AB.标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N AC.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所原子数为3N A14. 实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A.氢气和二氧化碳B.氢气和氨气C.氯气和氧气D.氯气和氢气15. 根据以下几个反应：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B. Cl2>Fe3+>SO2>I2C. Cl2>Fe3+>I2>SO2D. Fe3+>I2>Cl2>SO216. 将过量CO2气体通入下列溶液中,最终出现浑浊的是（）A.饱和Na2CO3溶液B. CaCl2溶液C.澄清石灰水D.漂白粉溶液17.向含 1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO2- 4恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量是（）A.1molB. 0molC.0.5molD. 1.33mol18. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2══2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A. Na2O2在反应中只既是氧化剂也是还原剂B. 1mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. O2是氧化产物19. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是（）A.Na+、K+、SO2- 4、HCO- 3B.Cu2+、K+、SO2- 4、NO- 3C.Na+、K+、Cl-、Fe3+D.K+、SO2- 4、Cl-、Na+20.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
成都市树德实验中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾3．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B．乙烷和乙烯C．溴苯和硝基苯D．葡萄糖和果糖4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色(已知I3I2+I-)I2在CCl4中的溶解度比在水中的小B 向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色I-的还原性比Fe2+的强C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。
下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：6．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应7．化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。
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树德中学光华校区2017-2018学年高一（上）调研考试模拟试卷（二）一、选择题1．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A ．氢氧酸和浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B ．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃中D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 2．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A ．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将A l 条投入NaOH 溶液中：222Al OH H O AlO H --++=+↑ B ．铜溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+ C ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：2332HCO OH CO H O ---+=+D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：23333CO CH COOH CH COO HCO ---+=+ 5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：2Ca +、H +、Cl -、3HSO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -C ．2FeCl 溶液：K +、Na +、24SO -、SCN -D ．加入A l 能放出3H 的溶液中：Na +、K +、23SiO -、Cl -6．下列物质的使用不沙及化学变化的是（ ） A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氧酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂7．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A ．金刚石、白磷都属于单质B ．氯水、氨水、漂白粉、水银都属于混合物C ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 8．设A N 为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入21.5mol H 和20.5mol N ，充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．标准状况下，11.2L 酒精中含有的分子数目为A 0.5NC ．31mol CH +中含有电子数为A 10ND ．433225NH NO 2HNO 4N 9H O ===+↑+△反应中，生成228g N 时，转移的电子数目为A 3.75N 9．下列判断中正确的是（ ）A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有3Fe +存在B ．气体−−−→点燃气体()2Ba OH −−−−−−→通入溶液白色沉淀 结论：原气体一定是COC ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能是钾元素D ．某溶液−−−−→打开瓶盖冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟结论：原溶液一定是浓盐酸10．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产添加过氧化钙（2CaO ）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（2CaO ）的叙述错误的是（ ）A ．2CaO 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．2CaO 中阴阳离子的个数比为11∶C ．2CaO 与水反应时，每产生21mol O 转移电子4molD ．2CaO 与2CO 反应的化学方程式为22322CaO 2CO 2CaCO O +=+11．已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子的几种，且所含离子的物质的量浓度均为10.1mol L -⋅。
取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有离子是（ ）12．将一定质量的Mg 和A l 混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Mg 和A l 的总质量为8gB ．硫酸的物质的量浓度为5mol /LC ．生成的2H 在标准状况下的体积为11.2LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol /L13．物质的量之比为25∶2的锌和稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的量之比是（ ） A ．14∶B ．15∶ C ．23∶ D ．25∶14．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）二、非选择题15．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应。
试求：（1）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
（3）现有含有少量NaCl 、24Na SO 、23Na CO 等杂质的3NaNO 溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到的3NaNO 固体，实验流程如图Ⅰ所示。
i 沉淀A 的主要成分是__________（填化学式）。
ii ②中反应的离子方程式是______________________________。
iii ①②③中均进行的分离操作中用到的玻璃仪器是____________________。
iv ③中加入过量的23Na CO 溶液的目的是______________________________。
v 溶液3经过处理可以得到3NaNO 固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的__________。
vi 实验室用上述实验获得的3NaNO 固体配制3500mL 0.40mol /L NaNO 溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a ．定容；b ．计算；c ．溶解；d ．摇匀；e ．转移；f ．洗涤；j ．称量。
称取3NaNO 固体的质量是__________g ，按照操作顺序，第4步是__________（填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和__________，该同学操作中的错误是______________________________。
16．如图是用浓硫酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧佛性一并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将足量铜片置于具支试管b 的底部，在分液漏斗中加入约5mL 稀硝酸，往具支试管b 中放入2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）待浓硝酸与铜片充分反应后，打开活塞，可进一步证明稀硝酸也具有强氧化性。
写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：________________________________________。
能证明稀硝酸与铜反应产生NO 的实验现象是__________。
A ．c 中收集到无色气体B ．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C ．c 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8g Cu 与500mL 某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L 标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为__________。
Ⅲ．实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是__________________________________________________。
Ⅳ．问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
对此有两种看法：①两者颜色不同的原因是因为2Cu +浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色2NO 溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述看法__________（填“①”或“②”）合理，若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：____________________________________________________________。
17．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是23Al O 和少量的2SiO 、23Fe O 杂质）是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取()243Al SO 和铵明矾晶体()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a 的化学式为__________，第Ⅱ步中发生的离子反应共有__________个，检验红褐色沉淀是否完全的方法是____________________________________________________________。
（2）Ⅲ中通入足量2CO 气体发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）第Ⅳ步的化学方程式为______________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11∶，则投料时铝土矿中的23Al O 和24H SO 的物质的量之比为__________。