浙江省宁波市13—14学年上学期高一竞赛化学试题(附答案) (1)
宁波市高一化学竞赛试题含答案
宁波市2011年高一化学竞赛试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．2011年是联合国确定的“国际化学年”， 也是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
我国是世界化学大国，是世界四大文明古国之一，在化学史上有过极其辉煌的业绩，以下在世界上发明和应用得比较早的是①冶金 ②陶瓷 ③酿造 ④造纸 ⑤火药 A ．①②④B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤2．浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。
下列说法不正确．．．的是 A ．大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济 B ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C ．海洋经济专属区的资源开发可获得Na 、Mg 、K 等金属D ．可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路。
3．根据国际原子能机构2011年4月9日在北京发布的最新消息，由于受日本地震的影响，浙江芥菜、北京莴笋叶、山东和湖南的菠菜抽检中发现了极微量的放射性核素碘-131，但不会影响公众健康。
下列有关碘元素的说法正确的是A ．碘遇淀粉变蓝色这一现象发生了化学变化B. 质子数为53的碘-131的质量数为184 C ．碘盐中碘元素存在的形态是化合态（KI ）D. 碘-131的化学元素符号为 I4. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图正确的是5．你认为下列数据可信的是A ．某溶液中溶质的质量分数超过100%B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是3.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm6．如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
那么符合离子方程式：2H +＋23SO═SO 2↑＋H 2O 的化学反应式共有A ．8个B ．9个C ．12个D ．15个7. 已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO 2－+H ＋+H 2O Al(OH)3Al 3＋+3OH －；⑵无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3＝Al 3＋＋3Cl －；⑶PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4＋2CH 3COONa ＝Na 2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题含解析
2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中不正确的是（ ）A ．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B ．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D ．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂2、氰2(CN)，硫氰2(SCN)等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl Br CN SCN I -----<<<<，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ） A ．4HCN(浓2)MnO +Δ222 Mn(CN)(CN)2H O +↑+B ．22(CN)H O 2H CN CNO +--+=++ C ．22(CN)2OH CN CNO H O ---+=++ D ．22(CN)2SCN 2CN (SCN)--+=+3、下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 4、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是( ) A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中5、已知三个氧化还原反应： ①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++ ②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( ) A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A ．Al 3+、K +、SO 42−、Cl −、AlO 2− B ．Fe 2+、H +、Br −、NO 3−、Cl − C ．Na +、K +、SO 42−、NO 3−、Cl −D ．Al 3+、Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D9、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．H+→H210、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一上学期期中化学试题.pdf
注意事项： 1．考试时间：20年月日1时至1时0分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号； 3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；本卷满分100分，附加题满分20分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1mol O原子 3．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（）碱 酸 酸性氧化物 碱式盐 酸式盐 铵盐 结晶水合物A．只有 B．只有 C．只有 D．只有下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相等B．任何条件下，等物质的量的和一氧化碳所含的分子数相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．的强酸中所含的H+数一定相等A．溶于水后形成的溶液能否导电 B．在熔化状态能不能电离C．在水中或熔化状态下能否电离 D．在水溶液中能否电离 6．下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（ ）①鸡蛋白的水溶液 ②水 ③淀粉的水溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） ⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 7．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2(SO4)3＝2Al3+ ＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应，③酸性氧化物均可与碱反应，④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物，⑤无机酸酐都是酸性氧化物，⑥氧化物与水的反应都是化合反应。
中学13—14学年高一第七次考试化学(附答案)
鄢陵县第一高级中学2013-2014学年高一第七次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Mg－24第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题有且只有一个正确选项．）1．下列化学用语中，正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．四氯化碳的电子式2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．生成C的速率与C分解的速率相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶23．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A为阿佛加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键，又有离子键。
C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑D．NH5的电子式为：6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
级中学13—14学年上学期高一第一次月考化学(附答案)
葫芦岛市第一高级中学2013—2014学年度第一学期第一次月考高一年级化学学科试题命题人:高一化学组 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Mg ：24 Zn ：65 Ba: 137 K: 39第I 卷 选择题一、选择题（下列每题只有一个．．．．最适当的选项，每小题3分，共计54分） 1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确．．．的是（ ） A ．硫酸钡可用于钡餐透视 B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂3．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ③过滤 ④蒸发A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗4．下列实验操作中错误．．的是（ ） A ．实验室制O 2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B ．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C ．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D ．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上5．自来水中因含有少量Fe 3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe 3+获得纯净水，可采用的方法是（ ）A ．过滤法B ．结晶法C ．蒸馏法D ．沉淀法6．偏二甲肼）（282N H C 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确．．的是（ ） A ．偏二甲肼）（282N H C 的摩尔质量为g 60B ．231002.6 个偏二甲肼）（282N H C 分子的质量约为g 60 C ．mol 1偏二甲肼）（282N H C 的质量为mol /g 60 D ．g 6偏二甲肼）（282N H C 含有A N 个偏二甲肼）（282N H C 分子 7. 在标准状况时m 克某气体X 的体积为V 升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为N A ，则下列有关该气体的说法不正确．．．的是（ ） A . M/N A 表示该气体单个分子的质量 B.VM/mN A 表示该气体一个分子的体积C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mN A /M 表示该气体的分子数8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是 ( ) A ．22.4L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子B ．标准状况下，0.1 N A H 2、0.4 N A O 2、0.5 N A H 2O 所组成的混合物体积约为22.4LC ．1L 1mol/L KClO 3溶液中含有N A 个Cl —D ．常温常压下，N A 个CO 分子与N A 个N 2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等9．为了除去KCl 中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42— 及泥沙，得到纯净的KCl ，可将混合物溶于水，然后 在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥加过量KOH 溶液 ⑦加过量K 2CO 3溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．④②⑤D ．⑥⑤⑦①③10．有两种金属粉未的混合物26g ，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A 、Fe 和ZnB 、Al 和ZnC 、Mg 和AlD 、Fe 和Cu11．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确．．．的是 ( )A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C ．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶112.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy 完全分解生成30 mL N 2和60 mL H 2（同温同压下测定），则NxHy 的摩尔质量为 （ ）A. 16 g ·mol －1B.17 g ·mol －1C.32 g ·mol －1D.34g ·mol －1 13. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl 2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定没有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 14．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a／3 D．16a15．在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（）A．3 B．0.5 C．2 .5 D．116．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确．．．的是（）A.16O的相对原子质量为32B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/molD.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
2023-2024学年浙江省宁波市高一上学期11月期中考试化学试题
2023-2024学年浙江省宁波市高一上学期11月期中考试化学试题1.下列物质属于酸性氧化物的是A．B．CO C．D．2.下列仪器与名称对应且书写正确的是A．三脚架B．钳锅C．长颈漏斗D．容量瓶3.下列物质的俗称与化学式对应不正确的是A．苏打—B．软锰矿主要成分—C．磁性氧化铁—D．纯碱—4.气体摩尔体积的大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类5.化学与生活、社会发展息息相关。
下列叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体6.下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是A．NaHCO 3B．NaOH C．Fe(OH) 2D．FeCl 2 7.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A．B．C．D．8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．C．D．9. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．在通电后，NaCl固体发生电离B．a离子为Cl −，b离子为Na +C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子10.下列有关物质的用途不正确的是A．生石灰可用作食品干燥剂B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生C．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料11.下列有关氯及其化合物说法中不正确．．．的是A．有强氧化性，可用于自来水消毒B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟12.下列说法正确的是A．用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜B．将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验C．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水D．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替13.屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。
13-14学年度上学期第一次月考高一试题-化学解读
2013-2014学年度上学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题 (本大题共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分)1．摩尔是A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．为防止试管破裂，应该用酒精灯外焰直接集中加热试管底C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体．D易燃液体4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是A．乙醇和水 B．苯和食盐水 C．泥沙与水 D．食盐水中获得食盐5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶27．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO38．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9．下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L10．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHClB 22.4LO2C 4gH2D 0.5molSO211．下列说法正确的是A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
浙江省宁波市高一上学期期中化学试卷
第 1 页 共 9 页 浙江省宁波市高一上学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共12题；共26分) 1. （2分） (2020·新课标Ⅰ) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A . CH3CH2OH能与水互溶 B . NaClO通过氧化灭活病毒 C . 过氧乙酸相对分子质量为76 D . 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. （2分） (2020·广州模拟) 下列关于硫及其化合物说法不正确的是（ ） A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 B . 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用 C . 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂 D . “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O 3. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O B . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3 C . 铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3•H2O D . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3 4. （2分） 将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 0.05 mol•L﹣1 B . 0.25 mol•L﹣1 第 2 页 共 9 页
C . 0.10 mol•L﹣1 D . 0.50 mol•L﹣1 5. （2分） (2016高一上·海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A . 两种气体的压强相等 B . O2比O3质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等 6. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 7. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B . K+、Na+、H+、Cl﹣ C . K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣ D . Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 8. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（ ） A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体 第 3 页 共 9 页
学1314学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)
高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N A D．18 g水所含分子数目为N A3.下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A. Fe ，SB.Cu，SC.Fe，OD.Fe，Cu4.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. 1g CaCO3B.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD. 10 ml H2O5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3 7．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．下表是宁夏育才中学超市内某矿泉水的部分标签说明：钾离子＋～27.3 mg/L 氯离子－0～34.2 mg/L24～27.5 镁离子2＋～24.9 mg/L 硫酸根离子SO24A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋9.瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:4 D．4:110．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－311.实验中需0.5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是（）A.240 ml ，4.8 gB.250 ml ，5.0 gC.250 ml ，4.8 gD.任意规格，4.8 g 12．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．HCl 13．下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶214．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋15．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液16．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO217．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸18．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－119.下列电离方程式书写错误的是（）A.H2SO4 = 2H+ + SO42-B.Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42-C.Ba（NO3）2= Ba2++ 2（NO3）2-D.Ba（OH）2 =Ba2+ + 2OH-20．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子21.葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。
1314学年高一上学期期中考试化学(附答案)
梁山一中2013—2014学年高一上学期期中检测化学一、选择题（本题包括18小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，总分54分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石膏B．磷酸，熟石灰，苛性钾C．醋酸，乙醇，醋酸钠D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4·5H2O）2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解3. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④6．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥7．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9．多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl—的存在，最好选用下列物质中的( ) A．石蕊试液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液10．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液12. 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的密度之比为2∶3 D．它们的体积之比是1∶113．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④14．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（）A.COB.CH4C.CO2D. SO215. 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
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浙江省宁波市13—14学年上学期高一竞赛 化学试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法中正确的是 A．太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响 B．沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀 D．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2NA C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA 3．下列说法正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．HClO和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于检查气密性 B．装置②可用来配制稀硫酸 C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明酸性：H2CO3 ＜ H2SiO3 5．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号
时间
浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0. 50 0.50 2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
下列说法不正确．．．的是 A．C >1.0 B．实验2可能使用了催化剂 C．实验3比实验2先达到化学平衡状态 D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 6．下列说法正确的是 A．无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强 B．将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃 C．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度 7．下列推断正确的是 A．明矾是一种复盐，则NaAlO2也是一种复盐 B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C．在Ca(ClO)2溶液中分别通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，则后者也生成CaSO3
沉淀
D．S、Cl两种元素为同周期元素，H2SO4为强酸，则HClO4也为强酸 8．甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能．．．是 A．NH4HCO3 B．Mg(HCO3)2 C．H2SO4 D．MgCl2
9．右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法中正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L C．配制250mL 4.6mol.L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5ml D．配制250ml 4.6mol.L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线， 则所配浓度偏小 10．用惰性电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.28L气体(标准状况下)，用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.05mol·L－1 B．0.10mol·L－1 C．0.15mol·L－1 D．0.20mol·L－1 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。)
11．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO3
2
－ B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl— + ClO—
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ 12．右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z为主族元素，下列 说法正确的是 A．Y的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高 B．Z的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质 C．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体 D．单质M的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力 13．下列实验操作中不正确．．．的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．过滤时， 若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度 D．焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上
M X Y Z
品名：硫酸 分析纯 容量：500ml 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% 灼烧 14．已知：①改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，如升高温度，平衡将向吸热方向移动。②I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I－（aq） I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的浓度c(I－)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于 一定浓度的KI溶液中 B．反应I2（aq）+I－（aq） I3－（aq）的△H > 0 C．在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c(I3－)增大 D．依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大 15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是 A．由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液。 D．在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物 16．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 B．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图2 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液在80℃时不可能存在 D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能
c(I—) T/℃ 0