2016年温州市高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
2016年3月温州市普通高中选考科目模拟考试化学测试卷(含答案)概要1讲解
A •量筒B •试管C .蒸发皿D •分液漏斗3•非金属性最强的元素是A . CB . SiC . S 4 . Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 的反应类型是D . ClA .化合反应B .分解反应5 .实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 选用的试纸或试剂不正确.的是A . pH 试纸B .紫色石蕊试液 6. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A . Na 2CO 3B . NaOH7. 下列各组中，互称为同分异构体的是A . O 2 与。
3C . CH a CHO 与 CH 2— CH 2 C .置换反应K 2SO 4溶液，另一瓶是C . Na 2CO 3 固体C . HCl35.37B . Cl 与 Cl D . CH 4与C 2H 6D .复分解反应 NaOH 溶液。
鉴别时，下列D . CuCl 2 溶液D . AlCl 38 .下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A .前者是混合物，后者是纯净物B .两者都具有丁达尔效应2016年3月温州市普通高中 选考科目模拟考试化学（测试卷）考生须知:1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2•考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4•非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
年温州市高一化学竞赛试卷
1 / 4年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．某药品说明书中标明，本品每克含碘，镁，锌，锰。
此处所标成分是指．分子 ．原子 ．单质 ．元素．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是．二氧化氮 ．二氧化硫．一氧化碳 ．甲醛等有机蒸气．年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（－）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是．化学变化中反应物分子的分解 ．原子核内部微粒的运动 ．化学变化中生成物分子的形成 ．化学反应中原子的运动．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是．无水硫酸铜、漂白粉 . 食盐、硫酸亚铁．硅胶、亚硫酸钠 . 生石灰、食盐．下列说法正确的是．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原．失电子难的原子获得电子能力一定强．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应 ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼 ．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：2 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取 ． ．．．．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ．、—．、 －．、－．、－．、、为短周期元素，元素原子核内无中子，元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥．①②③④ ．②⑤ ．②④⑥ ．②⑤⑥．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带形管的塞子。
温州市高一化学竞赛模拟试卷
年温州市高一化学竞赛模拟试卷（一）（考试时间小时，满分分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．一、选择题（本题包括个小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意。
）．吸进人体内的有转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，的作用是还原剂氧化剂既是氧化剂，又是还原剂以上均不是．最近医学界通过用放射性标记的，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制爱滋病（），则有关的叙述正确的是与中普通碳原子的化学性质不同与含的中子数相同是的同素异形体与互为同位素．原子半径可以纳米（）为单位。
＝－，相当于头发丝的。
下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别酚酞试液氯化钡溶液氢氧化钠溶液硝酸银溶液．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②()能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质①②①③②③③④．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。
现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。
另一种化合物半导体由比镓（）多个电子的元素和与砷同族且电子层比砷少一层的元素组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。
则此化合物的化学式为下列说法错误的是（摩尔质量）℃～℃，·未发生变化℃时，·部分失去结晶水℃时，坩锅内固体均为℃时，坩锅内固体为混合物．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[()]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如()。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。
●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
●欲上卫生间者，可举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。
将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。
分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。
1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。
1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min 。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、、号。
H 1 相对原子质量He 4 Li 7 Be 9B 10C 12 N 14 O 16F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35. 5 Ar 40 K 39 Ca 40 Sc 45 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 Se 79 Br 79 Kr 83 Rb 85.5Sr 88Y 89 Zr 91 Nb 93 Mo 96 Tc [98]Ru 101 Rh 103 Pd 106 Ag 108 Cd 112 In 115 Sn 119 Sb 122 Te 128I 127Xe 131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说确的是A ．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C ．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D ．从2016年1月1号开始省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V ”，这意味着汽车不再 排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是 A ．Cl －的结构示意图：B ．NaClO 的电子式：C ．CO 2的结构式：O=C=OD ．原子核有10个中子的氧原子：18 8O 3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液、②Cu 与FeCl 3溶液、③Zn 与H 2SO 4溶液、④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④ A B C D 实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇中的植物油 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装 置7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A ．MgCO 3盐酸MgCl 2溶液电解MgB ．Al 2O32Al(OH)3盐酸AlCl 3C ．D ．8．下列说确的是A ．原电池的两个电极材料的活动性一定不同B ．分子共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高C ．HF 分子间存在着氢键，所以HF 比HCl 稳定D ．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9. 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化10．下列说法不正确的是A．可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体B．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察D．取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
）11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是A. C的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 单位时间断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液入4.48L Cl2(标准状况下)：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．Ca(ClO)2溶液入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说确的是A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是A．水的电离程度先减少，后增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和会发生变化D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。
下列关于R元素的叙述正确的是A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJD．已知：2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1>△H217．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3N AB．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目等于0.3N A C．32g SO2与足量的O2反应转移的电子数为N AD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4N A18．右图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说确的是A．Z、W、T元素的原子半径依次递增B．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体D．T的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又有还原性19．25o C时，用2a mol·L－1NaOH溶液滴定1.0L 2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
下列说确的是A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)>c(F－)B．c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)-c(OH－)＜2amol·L－120. 某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。
常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）。
下列说法错误是A．原混合气体中有5ml O2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%21. 已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2- 形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（阴极、阳极均为惰性电极）。
下列说法不．正确的是A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2- +OH－+H2OB．燃料电池中a为负极X YZ WTC．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A可以是NH3D．若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8g NO22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确．．．的是A．溶液颜色变深是Fe2+或I－被氧化B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl－、NO3－，肯定不含有Fe3+、I－、CO32－C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、简答题（包括3小题，共54分）23．（16分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。