高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)
2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。
⚫答题卷订成册，不得拆散。
⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。
⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。
下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。
在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。
第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
高一化学必修1化学方程式书写测试答案
高一化学必修I 主要知识及化学方程式二、钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O （白色固体）2． 钠在空气中燃烧：2Na+O 2====点燃Na 2O 2（淡黄色固体）3． 钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑4． Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5． Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3==△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3三、氯及其化合物的性质1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2===点燃2FeCl 3（红棕色的烟，固体溶于水得黄色溶液）2．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2===点燃CuCl 2（棕黄色的烟，固体溶于水得蓝色溶液）3．氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2===点燃2HCl （苍白色的火焰，瓶口有白雾）4．氯气与水的反应：Cl 2 +H 2O = HClO + HCl滴加紫色石蕊先变红(说明氯水显酸性)，后褪色（说明氯水有漂白性）滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀（说明溶液中有Cl -）5．氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（实验室氯气尾气处理常用氢氧化钠溶液）6．制取漂白粉（氯气能通入石灰乳）2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO四、铁及其化合物性质1、要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe +2H +=Fe 2++H 2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3+ + 2Cl -④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：（除去氯化亚铁中的氯化铁杂质）2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2 Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 2 Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+五、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N 2+O 2===放电2NO （无色气体）② 2NO+O 2=2NO 2 （红棕色气体）③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2．氨气的工业制法：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 33．氨气的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2==△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O4．氨气与水反应：NH 3+H 2O3·H 2ONH 4++OH -（可逆过程，氨水显碱性）5．氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O （工业制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 氯化铵受热分解：NH 4Cl △3↑+HC l ↑7．铵离子（NH 4+）的检验：加强碱共热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 离子反应方程式 NH 4++OH - = NH 3↑+H 2O8．硝酸的强氧化性铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）= CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O六、硫及其化合物的性质1．硫（淡黄色固体，不易溶于水，易溶于CS 2） 铁与硫反应：Fe+S==△FeS 铜与硫反应：2Cu+S==△Cu 2S （氧化性弱于Cl 2）2．二氧化硫a ）二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O （SO 2表现氧化性）b ）二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2 催化剂 △ 2SO 3 （SO 2表现还原性） 二氧化硫可使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 （SO 2表现还原性） SO 2 + Br 2+2H 2O = H 2SO 4+2HBrc ）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （SO 2是酸性氧化物）3．浓硫酸强氧化性铜与浓硫酸反应：Cu +2H 2SO 4（浓）==△CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O碳与浓硫酸反应：C +2H 2SO 4（浓）==△ CO 2 +2SO 2↑ + 2H 2O十二、镁及其化合物的性质1．镁在空气中点燃镁条：2Mg+O 2===点燃2MgO 3Mg+N 2===点燃Mg 3N 2镁在二氧化碳中点燃镁条：2Mg +CO 2===点燃 2MgO + C （镁燃烧不能用CO 2灭火器）2．海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3===高温CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca （OH ）2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2===通电Mg+Cl 2↑十三、溴、碘1．Cl 2能置换出Br 2： Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2Br - = 2Cl -+ Br 2Cl 2能置换出I 2： Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I - = 2Cl -+ I 2Br 2能置换出I 2： Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 Br 2 + 2I - = 2Br -+ I 2十四、硅及其化合物1．硅单质常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。
高中化学方程式书写练习 附答案
高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
高一化学方程式书写比赛试题(初赛)
高一化学方程式书写比赛试题（初赛）班级：姓名：分数：每个化学方程式（离子方程式）1分，共90分，时间90分钟。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：2、将过量CO2通入NaOH溶液中：离子方程式：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：离子方程式：5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：10、氯气通入水中：离子方程式：11、氟气通入水中：离子方程式：12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：离子方程式：15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：17、钠与水反应：离子方程式：18、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：19、氯化铁溶液中加入铁粉：离子方程式：20、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：21、过氧化钠和水反应：离子方程式：22、铜与浓硝酸：离子方程式：23、铜与稀硝酸：离子方程式：24、稀硝酸与过量的铁屑反应：离子方程式：25、电解饱和食盐水：离子方程式：26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：28、向Ca(HCO3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：30、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：离子方程式：31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：33、大理石与盐酸反应制CO2气体：离子方程式：34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：37、实验室制备氢氧化铁胶体（用氯化铁溶液）：离子方程式：38、氨气的实验室制取法：39、铁与水蒸气反应：40、常温下钠与氧气反应：41、钠在空气中燃烧：42、氮气与氧气在放电下反应：43、二氧化硫与氧气反应：44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙：46、次氯酸光照分解：47、电解Al2O3制金属铝:48、浓硫酸与铜发生的还原反应：49、氯气与消石灰反应制漂白粉：50、二氧化氮与水反应制硝酸：51、氯气的实验室制法：52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：53、工业合成氨反应：。
化学竞赛(初赛)试题及答案
全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。
写出配平的离子方程式。
2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。
试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。
请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。
三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。
四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学方程式书写比赛试题答案（初赛）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式：CO2+2 OH-CO32-+ H2O
2、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式：CO2+ OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式：OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2+ OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O+CO32
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2
离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3-
8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I2
9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式：ClO－+SO2+ H2O══Cl－+2 H＋＋SO42－
10、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
11、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2
离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2
12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O
13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－
14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2 ＋6Cl－
15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I2
16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
17、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
18、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑
19、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
20、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
21、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
22、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
23、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
24、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
25、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
离子方程式：Ca 2＋
＋ HCO 3-＋OH -══CaCO 3↓+H 2O 28、向Ca(HCO 3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ═CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O 离子方程式：Ca 2＋
＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca （OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O
离子方程式：Ca 2＋
＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 30、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液微热反应：
NH 4HCO 3+2NaOH （过量）===△Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O
离子方程式：NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -===△
CO 32-＋ 2H 2O ＋NH 3↑ 31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3·H 2O+ H 2O
离子方程式：NH 4＋
＋HSO 3-＋2OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O
离子方程式：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋
＋2OH -══BaSO 4↓ + 2H 2O 33、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+ 2HCl ══ CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H ＋══Ca 2＋
＋CO 2↑+ H 2O 34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO 3+ 2CH 3COOH==（CH 3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O
离子方程式：CaCO 3+ 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca 2＋
+CO 2↑+ H 2O 35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O 离子方程式：HCO 3-＋H ＋
CO 2↑+H 2O 36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 离子方程式：CO 32-＋H ＋
HCO 3- 37、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3H ＋
38、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
40、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
41、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO
43、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3
44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁（用氯化铁溶液）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO3
46、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑
47、电解Al2O3制金属铝: 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
48、浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
49、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
50、二氧化氮与水反应制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
51、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O
52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
53、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。