3-4难溶电解质的溶解平衡 精品测试 (人教选修4)
2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)
3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。
2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。
人教版高中化学选修四§3.4 难溶电解质的溶解平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③ B．②④ C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。
3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多 D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。
人教版选修4-同步课时检测：第3章-第4节-难溶电解质的溶解平衡(含答案)
化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。
这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液 D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
答案：B4．(2018·广东卷)下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。
人教版高中化学选修四§3.4 难溶电解质的溶解平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是()①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。
3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。
人教版高中化学选修四3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C 选项是正确的。
答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；K sp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
2019-2020学年高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡a测试选修4
第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡a对应考点一沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。
虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。
答案：B2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③② D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述正确的是( )A．升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(K sp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，c OH－c Ca2＋变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的K sp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝K wc OH－＝10－12mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即c OH－c Ca2＋不变，D项错误。
高中化学人教版选修4第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 例题分析
《难溶电解质的溶解平衡》例题分析第一课时例1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
【答案】BD例2．下面对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【解析】难溶是指溶解度小于0.01 g。
【答案】C例3．下列有关叙述中，正确的是（）A．一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大【解析】一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl 的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的K sp，D错误。
【答案】B例4．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl【解析】本题考查溶度积，以及学生对溶度积的理解。
人教版高中化学选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业
高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列w物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案：C3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
人教版高二化学选修4 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 素养达标练
第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃):化学式FeS CuS MnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中不正确的是()A.25 ℃时,CuS的溶解度小于MnS的溶解度B.FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂D.当c(Mn2+)<10-5 mol·L-1时,说明Mn2+沉淀完全2．25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp (25 ℃)如下:物质AgCl AgI Ag2SK sp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50下列叙述错误的是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同3．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲减少Mg(OH)2固体的量,可以加入少量的()。
A.NaOH固体B.NaCl固体C.NaHSO4固体D.MgSO4固体4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是()A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量BaCl2固体5．已知25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1 CaCl2溶液。
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第1页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 3-4难溶电解质的溶解平衡(人教选修4)
(时间：30分钟) 考查点一 对沉淀溶解平衡的理解 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。 A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。 答案 B 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )。 A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案 B 3．下列说法中正确的是 ( )。 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。 答案 D 考查点二 温度对沉淀溶解平衡的影响 4．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )。 ①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析 Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第2页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 答案 D
考查点三 Ksp的影响因素 5．下列说法中，正确的是 ( )。 A．水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0 C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 解析 A项中KW只与温度有关。B项只要满足ΔH－TΔS<0，都是自发反应。C项中化学平衡常数K只与温度有关。 答案 D 考查点四 有关Ksp的计算 6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca 2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为 ( )。 A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 解析 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2＋)]3·[c(PO43－)]2＝2.0×10－29。 答案 A 7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO3－ 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9 Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6 Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是 ( )。 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析 本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O知步骤①反应后c(Ca2＋)·c(CO32－)＝0.011×1.0×10－3＝1.1×10－5＞Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2＋过量，其浓度
为0.011 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1＝0.010 mol·L－1，故B选项错误。溶液中c(CO32－)＝4.96×10－90.010mol·L－1＝4.96×10－7mol·L－1，c(Mg2＋)·c(CO32－)＝0.050×4.96×10－7＝2.48×10－8＜Ksp(MgCO3)，故无MgCO3生
成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C选项错误，D选项中沉淀物Y中无Ca (OH)2，D选项错误。 答案 A 8．如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第3页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。 (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。 解析 (1)由表中可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2＋
与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。 (2)当pH＝8时开始生成沉淀，此时 c(Zn2＋)＝10－5 mol·L－1，故Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。 (3)为提取Zn2＋可将Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8答案 (1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ (2)10－17 (3)8考查点五 浓度对沉淀溶解平衡的影响 9．向含有AgI的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(I－)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将______。 (3)若改加AgBr固体，则c(I－)______，而c(Ag＋)将______。 解析 AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡左移，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。 答案 (1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 考查点六 沉淀反应的应用 10．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，
这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )。 A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) 解析 加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag＋使Cl－少量沉淀。所以选A。 答案 A 11．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第4页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 请结合下表数据，回答下列问题： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
(1)溶液A中加入NaClO的目的是________________________________________。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是_________________________________________。 (3)操作a的目的是____________________________________________。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________________________________。 解析 由生产流程可知，加入氧化剂的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，在后面的生产中更好地除去。溶液B呈酸性，Fe3＋可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH在3～4时，Fe3＋就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来；CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，从而得到较高纯度的产品。 答案 (1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离 (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2＋的水解 12．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)① NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋② 由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)③ NH4＋＋OH－NH3·H2O④ 由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。