化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案

能力目标：通过化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
[投影展示]离子键与共价键的比较
键型
项目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
[课堂练习]
1．下列说法中正确的是(AD)
[板书] 1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子。
形成条件：a活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
成键实质：阴、阳离子间的静电作用。
2.离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。
1）主要包括：大部分的盐：NaCl Na2SO4NH4Cl等。（如AlCl3除外）
[板书]
[讲解]从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH4+)，其电子式可表示如下：
[板书]2共价键的极性
极性共价键：A-A
非极性共价键A-B
[板书]3共价键的三个参数：键能；键长；键角
[板书]四共价化合物：只由共价键形成的化合物。
五由共价键形成的物质或微粒
1共价化合物2非金属单质（稀有气体除外）3原子团如含氧酸根离子、氢氧根离子。
六用电子式表示共价键的形成
以上过程也可以用电子式表示如下：
[学与问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确?不正确
[讲述]因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
[板书]
请大家标出其中存在的化学键。
[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键]
[归纳]通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：
强碱和活泼的金属氧化物：CaO等。
2）特点：固态时不导电，熔融状态时能导电，熔化时需要克服离子键。
3.用电子式表示离子键的形成过程：
NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示
NaΧ+ .Cl∶ Na+[ .Cl∶]-
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O、∶Cl•
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2、NaF、MgS、K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
[教学难点]化学键概念、化学反应的本质氢键的特点及其方向性
[教学方法]启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
第1课时
【教学过程】
[展示]
氯化钠固体和水的样品；NaCl的晶体结构模型。
1．食盐是由哪几个元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：
[板书]
[讲解]氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
（1）CO2（2）NH3（3）CH4
[注意]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。
[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
★ 4、用结构式表示共价键。
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
[板书] H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N
[过渡]从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。
[板书]一、化学键
[讲述]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
即在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。
非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。
【归纳·强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物
[板书]二、离子键
[实验1-2][或观看视频]
金属钠与氯气反应（学生完成P21表，填写实验现象和化学反应方程式）
2Na + Cl2==== 2NaCl
请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。
[问题]1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
标题
化学《必修2》第一章第三节化学键
二次备课
备课人
邹小霞
教学目标:
知识技能：
1．掌握化学键、离子键、共价键的概念；掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，了解氢键及其氢键对物质熔沸点的影响。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
[板书]
[小结]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。
在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物，它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。
离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-O2-
离子化合物：NaCl、MgCl2
[练习]用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）KBr（2）Na2S（3）CaO
[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?
[课堂练习]写出下列微粒的电子式：S、Br、Br-、S2-
【随堂检测】
1．下列说法中正确的是（）。
[讲解并板书]一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[讲述]请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。