(完整版)(整理)高中化学离子平衡练习

水溶液中的离子平衡

1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

答案：B

2．(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

解析：图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。

答案：B

3．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1

3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅

有0.1%发生如下电离：H 2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为() A．3 B．4

C．5 D．6

解析：c(H＋)＝0.03 mol/L×1

3×0.1%＝10

－5mol/L，故pH＝5。

答案：C

4．(2011·湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()

A．溶液中Ca2＋数减少B．溶液中c(Ca2＋)减小

C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小

解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2＋数减少，A正确；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2＋)不变，c(OH－)不变，pH也不变，B、C、D错误。

答案：A

5．(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为

0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________

__________________________________________________________________(用电离平

衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________ mL。

解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，

则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13.

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。

答案：(1)13

(2)CH 3COOH CH3COO－＋H＋，

H 2O OH－＋H＋

(3)丙>甲＝乙

(4)①图2②20.00

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()

A．c(H＋) B．K a(HF)

C.c(F－)

c(H＋)D.

c(H＋) c(HF)

解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A，在0.1 mol·L－1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，

n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得K a(HF) c(F－)

，

稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。

答案：D

2．(2011·东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。

答案：C

3．(2011·长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是()

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH 大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故不正确。

答案：C

4．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体