高中化学-水溶液中的离子平衡
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
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3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
第一阶段 专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡
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1．溶度积 BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为： 2 c(Ba2＋)· c(SO4－)； Ksp(BaSO4)＝
c(Fe3＋)·3(OH－) 。 c Ksp[Fe(OH)3]＝
2．沉淀的转化和溶解 (1)转化： 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡 后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解 度： AgCl > AgI > Ag2S ，过程中发生反应的离子方程式为：
液中c(OH－)＝10－12 mol· －1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的 L c(OH－)＝10－12 mol· －1。 L
(3)溶质为碱的溶液：
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。 如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产 生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 返回
解析：因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误；升
高温度促进水的电离，其中的c(H＋)增大，pH减小。
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1．盐类水解的基本规律
有下列八种物质的溶液：①NH3· 2O ②NaCl H
③NH4Cl ⑦NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤CH3COOH ⑥H2SO4 ⑧CH3COONa
(1)溶液呈酸性的是 ③⑤⑥ 。 (2)溶液呈碱性的是 ①④⑦⑧ 。
盐酸：不变醋酸溶液：盐酸：不变醋酸溶液： 变大 变大 返回
2．由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol· －1。 L
(2)溶质为酸的溶液： H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。
2019版高中化学讲义：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 含答案
第28讲盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==="“↑"“↓”等。
(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×）(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）（4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×）（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (8)S2－＋2H2O H2S＋2OH－(×)（9）Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3↓＋3H＋（×）（10）明矾溶液显酸性:Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高中化学人教版选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡复习课件
活动1 如何证明H₂SO₃是弱酸?1. 测定0.005 mol·L-1H₂SO₃ 溶液的pH。2. 测定0.01 mol·L-1H₂SO₃ 溶液的导电性。3. 测定Na₂SO₃ 溶液的酸碱性。4. 配制等pH 、 等 V 的H₂SO₃与H₂SO₄稀溶液，分别 用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液多的为弱酸。
H₂SO₃
HCO₃
HCO₃
Co³
HSO₃
S03
>
反应初期， Na₂CO₃大量H₂SO₃ +2Na₂CO₃——Na₂SO₃ +2NaHCO₃高中化学
SO₂ +H₂O电离出H+能力： H₂SO₃盐： HSO₃
H₂SO₃ HSO₃ +H+HSO₃ SOz-+H+> H₂ CO₃ > HSO₃HCO₃ SO³
高中化学
CH₃COO-有与H+反应的性质ψCH₃COO-水解生成弱酸水解平衡高中化学
反应和平衡： CH₃C0O-有与H+反应的性质部分电离Ka 强酸制弱酸醋酸存在电离平衡 盐酸和醋酸钠能反应
发散 证明CH₃COOH是弱酸的方法存在电离平衡：①查阅Ka②测一定物质的量浓度CH₃COOH的pH③将醋酸加水稀释，分析pH的变化④比较CH₃COOH与盐酸i 等体积、等浓度 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢ii 等体积、等pH 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢iii等体积、等pH 二者的耗碱量■■■高中化学
NaOH 溶液中和塔 -→无水Na₂SO₃ 固体
高中化学_高三二轮专题复习 水溶液中的离子平衡--图像教学课件设计
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
规律总结： 水溶液中的离子平衡 –图像的解题方法
当堂检测
1．(2018·广东六校联考)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组 体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，
反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，
反应终点c向b方向移动
真题再做---感悟考法考向
5．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀 阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀 从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的
mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中存在：
D
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．b、d点溶液中离子浓度
的大小关系均为c(Na＋)＜c(CH3COO－) C．c点溶液中存在：
高三化学二轮专题复习
水溶液中的离子平衡--图像
你知道吗？
3年考情汇总
2018年三卷12题 2017年一卷13题、二卷12题、三卷13题 2016年一卷12题
水溶液中的离子反应与平衡 课后习题课件(共66张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点 难溶电解
促敦市安顿阳光实验学校重难点十二难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化1．沉淀溶解平衡（1）义：一温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有A n+和B m-离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相时，A n+和B m-的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态．A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律．特征如下：①逆：可逆过程；②：沉积和溶解速率相；③动：动态平衡；④：离子浓度一(不变)；⑤变：改变温度、浓度条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个的沉淀溶解平衡．2．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质；（2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．特例：Ca(OH)2随着温度的升高溶解度减小，即升高温度，平衡向沉淀的方向移动．③同离子效：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④化学反：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
3．溶度积常数K sp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一)．各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号K sp表示．即：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp=A n+]m•B m-]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，K sp(AgCl)=Ag+]Cl-]=1.8×10-10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，K sp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO42-]=1.1×10-124．溶度积K sp的性质（1）溶度积K sp的大小衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小．（2）溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小．相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大．如：K sp(AgCl)=1.8×10-10；K sp(AgBr)=5.0×10-13；K sp(AgI)=8.3×10-17．因为：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)，所以溶解度：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)．不同类型的难溶电解质，不能简单地根据K sp大小，判断难溶电解质溶解度的大小．5．溶度积的用（1）溶度积规则：判断一条件下沉淀能否生成或溶解．对于A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)平衡状态：溶度积K sp=A n+]m•B m-]n任意时刻：离子积Q c=A n+]m•B m-]nQ c与K sp的关系溶液性质有无沉淀析出A Q c＞K sp过饱和有沉淀析出B Q c=K sp饱和沉淀溶解平衡C Q c＜K sp不饱和无沉淀析出（2）溶度积的用：①判断有无沉淀生成：②已知溶度积求离子浓度③利用离子积判断离子共存6．沉淀反的用（1）沉淀的生成：①用：用于除杂或提纯；②方法：a、调pH；如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7～8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+，以Na2S、H2S做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓，Hg2++S2-=HgS↓（2）沉淀的溶解：①原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②方法：设法不断移去平衡体系中的相离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动．（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)；【重难点点睛】工业生产中除杂的注意事项：（1）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反能够发生；其次沉淀生成的反进行得越完全越好．（2）不可能使要除去的离子通过沉淀除去．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀已经完全．（3）由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入的杂质。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案教案名称：水溶液中的离子平衡教学对象：高中化学学生课时数：2课时教学目标：1.理解水溶液中离子平衡的概念和相关术语。
2.掌握浓度的计算方法，能够计算离子浓度。
3.了解离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿和相关实验材料。
2.实验器材：玻璃容器、电极、电压计等。
3.学生课前作业。
教学过程：第一课时：1.导入（5分钟）引导学生回忆上节课学过的有关离子的知识，复习离子的概念和离子的形成。
2.介绍（10分钟）使用PowerPoint演示文稿，介绍水溶液中的离子平衡的概念，并解释为什么水溶液中存在着离子平衡的现象。
解释离子平衡的相关术语，如离子互相转化、离子的溶解和沉淀等。
3.计算离子浓度（15分钟）解释如何计算离子浓度，介绍摩尔浓度和等维度浓度的计算公式，并举例进行计算。
帮助学生理解并掌握计算离子浓度的方法。
4.案例分析（15分钟）提供一些实际的案例进行分析和讨论，帮助学生熟悉离子平衡的应用。
例如，一杯含有KCl、NaCl和CaCl2的水溶液中，每种离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算溶液中各离子的总浓度。
5.小结（5分钟）对本节课的内容进行小结和总结，强调学生需要掌握的重点和难点。
第二课时：1.实验演示（15分钟）利用实验演示的方法，展示离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
例如，在两个玻璃容器中分别加入NaCl和AgNO3的水溶液，观察不同离子浓度下的溶液的电导性质和颜色变化。
2.分组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们根据实验结果，讨论不同离子浓度对溶液性质的影响，并总结规律。
3.总结（10分钟）组织全班讨论，总结离子平衡对溶液的物理化学性质的影响，强调离子浓度对溶液电导性、沉淀和溶解等方面的影响。
4.作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，包括计算离子浓度的练习题和写一个关于离子平衡在生活中应用的小论文等。