北京市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
第 1 页 共 13 页 北京市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D . 碱性氧化物一定是金属氧化物 2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的个数是（ ） ①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 ②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 ③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 ④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 ⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志 A . 6 B . 5 C . 4 D . 3 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页
A . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 4. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列能达到实验目的是（ ）
A . 作为安全瓶防止倒吸 B . 喷泉实验 C . 干燥HBr D . 制取Fe（OH）2 5. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 第 3 页 共 13 页
B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D . 胶体能够产生丁达尔效应 6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液 C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液 D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液 7. （2分） (2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O D . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 8. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 干燥氨气
装置或仪器
A . A 第 4 页 共 13 页
B . B C . C D . D 9. （2分） 下列有关金属的叙述中正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B . 金属元素在化合物中一定显正价 C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均相同 D . 酸根离子中一定不含金属原子 10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是（ ） A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 气体甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣ B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体 C . 白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物一定含有SO42﹣ D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+ 11. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 第 5 页 共 13 页
D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 12. （2分） 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2 ， 则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ） A . ﹣（3n﹣4） B . （3n﹣12） C . ﹣（12﹣3n） D . ﹣（n﹣10） 13. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 有关硫及其化合物的说法合理的是（ ） A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管 B . SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2 D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol 14. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色 B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃 C . 食用花生油能发生水解反应 D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃 15. （2分） 用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ②2HgO2Hg＋O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 第 6 页 共 13 页
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A . 3：1：1 B . 3：1：4 C . 1：1：1 D . 2：1：1 16. （2分） (2016高三上·故城期中) 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
A . m1可能等于m2 B . m1一定大于m2 C . m1一定等于m2 D . ml可能大于m2 二、 综合题 (共1题；共4分) 17. （4分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题： （1） 若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式________; （2） 若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式________． 三、 填空题 (共1题；共2分) 18. （2分） (2017高一上·江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ ．
（1） 当溶液中有大量H+存在时，则________（填离子符号，下同） 不可能大量存在． （2） 当溶液中有大量Ba2+存在时，则________不可能大量存在． （3） 当溶液中同时有大量Ba2+和________存在时，上述阴离子都不可能大量存在． 四、 推断题 (共1题；共2分) 第 7 页 共 13 页
19. （2分） Ⅰ．请回答： （1） H2O2的电子式________ （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________ （3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________ （4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________
（5） Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答： （1）甲的化学式________。 （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________;。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 ________ 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 第 8 页 共 13 页
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________;。 五、 实验题 (共1题；共2分) 20. （2分） (2018·衡阳模拟) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】 ①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175℃时开始分解； ②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。 （1） 按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是________。
（2） 丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是________。
（3） 实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是________。
（4） 实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________。
（5） 丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作： 步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。
C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。
D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。
答案为D。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。
6.2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64
第I卷(共40分)
1.我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟药物青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出 HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
北京市高一上学期期末化学试卷
北京市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关2. （2分）氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（）A . 在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrCl＞Br2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氧化物的叙述正确的是（）A . 非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸4. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3 ，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A . ①②⑥B . 全部C . ①③④⑤D . ②③⑥5. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸6. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌7. （2分）(2015·苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣C . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCOD . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣8. （2分） (2016高一上·秦安期中) H++OH﹣=H2O表示下列哪组离子反应（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Ba（OH）2与HClD . KHSO4与Ba（OH）29. （3分） (2016高一下·南通期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO212. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共6题；共42分)13. （6分） (2018高二上·安徽期中) 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3H2SO3电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A . c（CH3COO-）B . c（H＋）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)________c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl ________HSCN（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________14. （5分）净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：（1） C3O3N3Cl2Na由________种元素组成．（2） HClO中氧元素的化合价为________．（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：________．（4）除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为________．（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？________ （填”能”或“不能”）15. （6分） (2015高一上·运城月考) 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．（1） AlCl3溶液中加入氨水至过量________．（2） AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．（3） AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．16. （8分）(2017高一上·绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL．（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）．（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________．（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是．A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理C . 定容时仰视观察液面D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6）用配制好的 4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液________ml．17. （7分） (2016高三上·江西开学考) 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：________乙：________B：________E：________（2）写出①②③反应化学方程式：①________②________③________．18. （10分） (2015高二上·南充期末) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2 ，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2 ，并用干燥的N2赶尽Cl2 ，将收集器密封．请回答下列问题：（1） Fe元素的原子结构示意图为________．FeCl3是________化合物（填“离子”或“共价”）．（2）装置A中反应的化学方程式为________．（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________．（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________．（5）装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为________，配体为________（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________参考答案一、选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、12-1、二、填空题 (共6题；共42分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、。
北京市东城区高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硫酸钠2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O211．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D ①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+（）A．A B．B C．C D．D20．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述不正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2二、解答题（共5小题，满分50分）21．钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是（填字母序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是．（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，．（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是（填字母序号）a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．22．自然界中存在着很多的物质循环过程．（1）如图是自然界中碳、氧循环的示意图．①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是．②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应﹣﹣绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是．③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是．（2）图三是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．23．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式为．（2）②中的实验现象是．（3）③的实验现象是，证明SO2有性．（4）④中SO2做剂．（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是．（6）⑥的作用是．24．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH4NO 3，如图1所示．【资料卡片】i ．NH 4NO 3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii ．在230℃以上时，同时有弱光：2NH 4NO 3═2N 2+O 2+4H 2O ．iii ．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH 4NO 3═3N 2+2NO 2+8H 2O ．（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A 处液面上升，B 处液面下降，产生该现象的原因 ．一段时间后还能观察到的现象是 ．（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 ，能否用硝酸铵代替氯化铵， （填“能”或“不能”），理由是 ．（3）从反应类型角度分析在I ～IV 的转化过程中的共通点是 ；完成反应IV的化学方程式：□NO+□H 2O═□+□+□H +．25．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W ）、WO 2、WO 3、W 2O 5的混合物，欲从该混合物中分离出WO 3和W 2O 5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．【资料卡片】i ．WO 3易溶于NaOH 、Na 2CO 3和Na 2C 2O 4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na 2WO 4）；W 2O 5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO 2不溶于上述溶液．ii ．WO 3几乎不与无机酸反应．iii ．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂 煮沸时间（min ） W 2O 5（%） WO 3（%） WO 2 金属钨 ①100g/L NaOH ②300g/LNa 2CO 3 ③50g/L Na 2CO 3 ④饱和Na 2C 2O 4 ⑤饱和Na 2C 2O 4（在CO 2气氛下浸取） 25 7 30 60 120 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 100 100100100100未检出 未检出 （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是 ．（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是 、 ．（3）WO3既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是，固体E中含有的物质是，D中溶质是．2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硫酸钠【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故A正确；B．氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硫酸钠与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：泥浆是浊液，CuSO4溶液、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：M=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其余摩尔质量即可．【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以D正确，故选：D．【点评】本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol．4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故A不选；B．常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故B选；C．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C不选；D．常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故D不选；故选B．【点评】本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点．5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．【解答】解：A．生铁是含碳的铁合金，故A错误；B．水银是金属单质汞，不属于合金，故B正确；C．青铜是铜和锌的合金，故C错误；D．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．【解答】解：配制250m L 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，而在气化时吸收大量的热，据此分析．【解答】解；用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，且在气化时能吸收大量的热．氨气易液化，在气化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选A．【点评】本题考查了能做工业制冷剂的物质，应注意的是能做工业制冷剂的物质应该具有的性质，难度不大．8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故A不选；B．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故B不选；C．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故C不选；D．氢氧化钠不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；故选：D．【点评】本题考查漂白原理，侧重物质性质的考查，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．金属铜是单质不是化合物，不是电解质；B．碳酸钠晶体中的离子不能自由移动；C．硝酸钠溶液是混合物，不是电解质；D．熔融氯化钠中含有自由移动的离子．【解答】解：A．金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；B．碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；C．硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D．熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和导电性，难度不大，注意只有熔融态的电解质即是电解质又可以导电，电解质溶液不是电解质．10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应鉴别的是金属元素，如果化合物中金属阳离子属于同一种元素，则不能用焰色反应鉴别，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl和Na2CO3的金属阳离子相同，其焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用稀盐酸鉴别，故A选；B．两种盐中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故B不选；C．两种氯化物中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故C不选；D．这两种物质中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质性质差异性及焰色反应原理是解本题关键，焰色反应检验的是金属元素，且焰色反应是元素的性质，题目难度不大．11．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；B．乙醇和水互溶；C．碘溶解在四氯化碳中为紫色；D．分液使用分液漏斗．【解答】解：A．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，从天然植物中提取香料，是用液体酒萃取剂萃取固体物质天然植物中的相关成分，故A正确；B．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C．四氯化碳萃取碘水中的碘后，下层液体变成紫色，故C正确；D．萃取后要进行分液，分液使用分液漏斗，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大．12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫具有还原性；B．二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物；D．酸雨的破坏作用很大．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，故A错误；B．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故B正确；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物，故C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．该气体必须极易溶于水，应该为HCl，不是二氧化硫；B．烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；C．石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；D．CO不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉．【解答】解：A．用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为HCl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为SO2，故A错误；B．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故B错误；C．烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，故C正确；D．若将石蕊改成氢氧化钠，CO2能形成喷泉，而CO不与氢氧化钠溶液反应，则CO无法形成喷泉，故D错误；故选C．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点；试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钠质量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；D、铁的价态有+2价和+3价．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N A个，故C正确；D、铁的价态有+2价和+3价，故5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数可能为0.2N A个，也可能为0.3N A个，故D错误．故选C．。
北京市高一上学期化学期末考试试卷
北京市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体2. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 该装置气密性良好B . 实验室制备氯气C . 分离酒精和水D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同4. （2分） (2015高一上·启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A . 1： 2B . 1：4C . 3：4D . 3：25. （2分） (2018高一下·盘县期末) 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A . 1.75 mol·L－1B . 3.5 mol·L－1C . 0.85 mol·L－1D . 无法确定6. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）7. （2分） (2015高一上·焦作月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B . 2 g H2所含的原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD . 17 g NH3所含氢原子数目为3NA8. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2 ，溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4﹣→Mn2+B . HCO3﹣→CO2C . Fe→Fe3+D . HCl→Cl210. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应11. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣12. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A . 氢氧化铝B . 氯化钠C . 氢氧化钠D . 硫酸钠13. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液14. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B . 需称取NaClO固体144gC . 所配得NaClO消毒液久置后会失效D . 8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性16. （2分）已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO2和4.32gH2O，则这两种烃的物质的量之比可能为（）A . 1：1B . 2：1C . 2：3D . 2：5二、填空题 (共5题；共28分)17. （4分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．18. （4分） (2020高二上·新宁期末) 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
北京市高一上学期期末考试化学经典试卷(含答案)6分解
北京市崇文区2009—2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，共28个小题，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题2分，共40分）1．下列名词中，不属于．．．物理量的是 （ ） A ．物质的量 B ．质量 C ．摩尔 D ．长度2．下列物质中，属于电解质的是 （ ）A ．Na 2CO 3溶液B ．NaClC ．蔗糖D ．Cu3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 （ ）A ．NO 2B ．CO 2C ．NOD ．NH 34．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是 （ ） A ．硬铝 B ．不锈钢 C ．青铜 D ．水银5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时，可以采取多种分类方法。
下列关于Na 2SO 4的分类不正确．．．的是 （ ） A ．金属氧化物 B ．硫酸盐 C ．电解质 D ．钠盐6．在实验室中，少量金属钠的保存方法应为 （ ）A. 保存在水中 B ．密封，保存在广口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在煤油中7．据报道，科学家已成功合成了少量N 4。
对于2mol N 4和4 mol N 2，下列说法正确的是 （ ）A ．电子总数相同，分子总数不同B ．质量相同，电子总数不同C ．原子总数相同，质子总数不同D ．分子总数相同，质量不同8．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A. NaOH 2O H O Na 22==+B. O H 3O Fe )OH (Fe 22323+∆C. ↑++==+2232CO O H NaCl 2CO Na HCl 2D. 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温9．在下列实验操作中，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④10．下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18 g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．231001.3⨯个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L11．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是 （ ）A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 312．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．---+232CO OH Ca K 、、、B. -++24SO Na Cl K 、、、－C. -++32NO Ba K 、、、-24SOD. -+-+Cl Ag NO Na 3、、、 13．下列气体不能．．与水反应的是 （ ） A ．NO B ．SO 2 C ．Cl 2 D ．NO 214．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）A ．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：O H CO OH HCO 2233+==+--- B ．水中加入金属钠：↑++==+-+22H OH 2Na O H 2NaC ．实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳：O H CO CO H 22223+↑==+-+ D ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：--+↓==+2424SO )OH (Cu OH 2CuSO15．下列叙述正确的是 （ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．同温同压下，相同体积的一氧化碳和氮气两种气体，质量一定相等16．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。
北京市北京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；
C.由CO32−+2H+═CO2↑+H2O，HCO3−+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；
D. Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；故答案为：D。
C.原子半径随原子序数递增逐渐增大，C错误；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误；故答案为：B。
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
【答案】B
【详解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价从+4价降低到+2价，从+4价升高到+5价，NO2既是氧化剂也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。
C. 20mL H2O2比10mL H2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；
2022北京东城区高一上学期期末化学试题及答案
2022北京东城高一（上）期末化 学2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23第一部分（选择题 共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（1~10小题，每小题2分，11~20小题，每小题3分，共50分）1.下列所用材料不属于．．．合金的是（ ）C.青花瓷将军罐A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.二氧化碳D.金属锌 3.下列属于两性氧化物的是( )A.H 2OB.SO 3C.FeOD. Al 2O 3 4. 下列物质含有非极性共价键的是（ ）A.NaOHB. H 2C. H 2SD. MgCl 2 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．KOH 溶液D ．Na 2SO 4溶液6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（ ）A.Na 2SO 4B.Mg(OH)2C.KClD.HNO 3 7.下列物质互为同素异形体的是（ ）A.H 2O 和H 2O 2B.H 11和H 12C.NO 和NO 2D.O 2和O 38.下列做法存在安全隐患的是( ) A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9. 配置一定物质的量浓度的溶液不需要．．．用到的仪器是（ ） A.玻璃棒 B.容量瓶 C. 圆底烧瓶 D. 胶头滴管10.下列物质中酸性最强的是( )A.H2CO3B.H2SiO3C. H2SO4D. HClO411. 下列有关物质的用途不正确．．．的是A.碳酸氢钠可用作焙制糕点B.氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料C.臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D.氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液12. 下列物质能与水反应，且不属于．．．氧化还原反应的是（）A.金属钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠13.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（）A．H2O的结构式：B．CO2的分子结构模型:C．NaCl的电子式：15D．中子数为8的氮原子：N714.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2OC. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+ ===H2O+CO2↑D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- === BaSO4↓+H2O15. 下列说法不正确．．．的是A. H2O的摩尔质量为18g/molB. 标准状况下，1mol N2的体积是22.4 LC. 44g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-116. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确．．．的是A. 点燃酒精灯的顺序是先a后bB. 湿棉花的作用是提供水蒸气C. 由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D. 不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来17. M与N反应时，不能．．实现图示电子转移的是Fe(OH)3胶24体，制备高铁酸钾流程如图所示。