河南省南阳市2021-2022高一化学上学期期中质量评估试题.doc
河南省南阳市2021-2022高一化学上学期期中质量评估试题注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题 (共48分)一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。
)1.下列说法不正确的是A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一2.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.少量的钠可保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3.下列说法中不正确的是A.漂白粉可以用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO34.设N A表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2N AB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4N AC.常温常圧下，32g02和O3的混合气休含有的氯原子数2N AD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是N A5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是6.将0.01mol下列物质分别加入lOOmL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）7.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A. 36%B. 54.5%C.40%D. 33.3%8.下图表示了 X、Y、Z事物间的从属关系。
下列选项中不符合图中事物间从属关系的是9.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC10C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D.向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O10.下列说法中不正确的是常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2N A231002.6⨯个氮分子和231002.6⨯个氢分子的质量比等于14:1同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11 常温常压下，231002.65.0⨯⨯一氧化碳分子所占体积是11.2L11.0.1mol/L 的K2SO4溶液、0.2mol/L 的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中的K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（假定混合后体积不变） A ．1：1：1 B ．2：1：2 C ．1：1：2 D ．2：1：1 12.下列离子方程式中，正确的是A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH 3COO -+NH 4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg 2++2HC03-+Ca 2++20H -=CaCO3↓+H2O+Mg CO3↓ C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(0H)2+2H +=Ca 2++2H20 D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H2↑ 13.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm 到lOOnm 之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个14.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数 15.下列说法中错误的是10 g 98%的硫酸溶液(密度为l.84g/cm 3)与10mL 18.4 mol ·L -1的硫酸溶液的浓度不相同制成0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况）0.5 L 2 mol ·L -11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023从1 L 1 mol ·L -1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol ·L-1若10g 密度为dg/cm 3的氣化钙溶液里含2gCa 2+，则Cl -的物质的量浓度是 A.1200d-⋅L mol B. 1100d -⋅L mol C. 101-⋅L dmol D. 125-⋅L dmol 第Ⅱ卷 非选择题(共52分）二、填空题(共52分） 17.(共8分)(1)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁垃原子的质量是 g 。
(用N A 表示） (2)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 L ，它与标准状况下 L 硫化氢含有相同数B 的氢原子。
(3)已知CO 、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L ，则可推知该取混合气体中含CO g ，所含C02在标袱状况下的体积为 L.(4)同温同压下同体积的H2和A 气体的质量分别是0.2g 和l.6g ，则气体A 的摩小质量为，含有A 的分子个数为。
(用N A 表示）(5) 标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol ·L -118.(共11分）某同学用下列装置检验Cl2的性质。
(1)I 图中退色的是 (填“a”或“b”)，I 图烧杯中发生反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ图中的现象是 。
(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 (填选项字母）。
A. Fe 与Cu 都是金属元素B.Fe 的熔点比Cu 高C. Fe的密度比Cu小D.Fe的性质比Cu活泼(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射．．．．．．．．），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。
（混合气中氢气含量为60%),己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）①量筒中液面上升的原因是。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。
9.(共12分)某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中02、H2O (可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是，验证乙同学的推测是否正确的方法是，当出现现象时，即说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定毡的方法探究丙同学方案中是否含有出02,其实验方法为：称取2.6gNa202固体，使之与足量的水反应，测量产生02的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测狱气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的，理由是。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 (选填“lOOmL”、“200mL”、“500mL”或“1 OOOmL”)。
20.(共9分)实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片纸片。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体g。
(3)配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
⑤转移、洗涤。
在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(4)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会(填“高”、“偏低”或“无影响”）。
21.(共12分)甲词学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H+、0H-忽略不计):溶液(1)中所含全部离子及其浓度溶液(2)中所含全部离子及其浓度溶液(3)中所含全部离子及其浓度试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠，理由。
溶液(2)结果是否可靠，理由。
II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+已知：O H NH OH NH 234+↑∆+-+a.取200mL 上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g ，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
b.向a 的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标况下的气体1.12L （假定气体全部逸出） (1) 溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
(2) 原溶液中=-)(23CO c L mol /，)(4+NH c )(24-SO c （填“＞”“＜”“=”，下同） (3)如果上述6种离子都存在，则)(-Cl c )(24-SO c 。
2021年秋期高中一年级期中质量评估化学答案一、选择题。
（本题共16小题，每小题3分，共48分）1C ，2D ，3D ，4C ，5B,6 D ，7 B ，8B ，9 C ，10 D ，11B ，12A ，13A ，14C ，15 A ，16 C二、填空题（52分）17.（1）56/NA （2）2.24 3.36 （3）2.8 6.72（4）16g/mol 0.1NA（5） (每空1分，共8分)18.（1）b cl2+2oH-=cl-+clo-+H2O(2)剧烈燃烧，产生棕黄色烟（3）D （4）生成的氯化氢溶于水 氯气在食盐水中的溶解度小（除了第一空为1分，其他各空每空2分，共11分）19. (1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL（每空2分，共12分）20.(1)500 mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）(2)14.6（2分）(3) ②左盘（1分）④搅拌，加速NaCl溶解（1分）⑤玻璃棒（1分）保证溶质全部转移到容量瓶中（1分）（4）偏低（1分）（共9分）21.1.（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+；（2）不可靠，Ag+和Cl-不可能共存；（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不相等Ⅱ（1）Cl- SO42- NH4+ CO32- ； K+ Na+ （2）0.05 > （3）> （Ⅱ中第一空2分，其余每空1分，共12分）。
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2021-2022学年河南省南阳市高三(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年河南省南阳市高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列选项错误的是()A. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液B. 聚乙炔可导电，可用作防静电材料C. 氧化钙可用作食品干燥剂D. 风能发电，粮食酿酒，石油裂化都有利于实现“碳达峰、碳中和”2.下列表示正确的是()A. NCl3分子的球棍模型。
B. 氨基的电子式：C. 乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2OD. 对苯二甲醛的结构简式：3.下列有关实验现象及结论等叙述正确的有()①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有碱性②将HClO3滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32−④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：C>B⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A. 0条B. 1条C. 2条D. 3条4.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色．它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。
下列说法错误的是()A. 反应①、②可能为化合反应B. 反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C. 甲为金属单质，也可能为非金属单质D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡苯层呈紫色Fe3+的氧化性比I2强B向PbO2中滴入浓盐酸生成黄绿色气体PbO2具有还原性C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中无NH4+D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A. AB. BC. CD. D6.下列电化学装置正确且能达到目的的是()A. 用装置在铁制品表面镀铜B. 用装置电解精炼铜C. 用装置制备NaOH和氯气D. 用装置保护钢闸门7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案解析
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．下列有关该反应的叙述中错误的是（）A．I2为氧化产物B．生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2D．H2O2既作氧化剂又作还原剂2．（3分）下列关于物质分类正确的是（）A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B．电解质：氯化氢、硫酸坝、水C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠3．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．H2CO3B．Cu C．盐酸D．NH34．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．微粒直径均在1﹣100nm之间B．分散质微粒均可透过滤纸C．均能够产生丁达尔效应D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀5．（3分）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Mg2+、H+、Cu2+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣C．K+、NO3﹣、SO42﹣、H+、Na+D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO42﹣6．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓+2Na++H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO ﹣+H 2O+CO 2═HClO+HCO 3﹣D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2 O7．（3分）已知反应：①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ＝3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8．（3分）某学习兴趣小组通过2KClO 3+H 2C 2O 4加热¯CO 2↑+2ClO 2↑+K 2CO 3+H 2O 制取高效消毒剂ClO 2．下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3中的Cl 被氧化B ．H 2C 2O 4是氧化剂 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D ．每生成1mol ClO 2转移2mol 电子9．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．金属阳离子一定只具有氧化性C ．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原10．（3分）将金属钠投入下列物质的稀溶液，既有气体放出，又有沉淀产生的是（ ）A ．盐酸B ．K 2SO 4C ．NaOHD ．Ca （HCO 3）211．（3分）下列说法正确的是（ ）①赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末；②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ；③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等；④取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯；⑧Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
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河南省南阳市2021-2022高二化学上学期期中质量评估试题注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64第Ⅰ卷选择题 (共48分)一、选择题(本脑括I6小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列对化学反应的认识正确的是A.对于同—个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>02.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：3.下列关于化学反应的描述中正确的是A.在lOlkPa, 25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H=-285.8kJ/molB.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ • mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量C. C0(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) △H=2×283.0 kJ • mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0, 则石墨比金刚石稳定4.下列有关说法正确的是A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是6.在一怛温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g) = CO(g)+H2(g)。
2021-2022学年河南省南阳市高一(上)期中数学试卷(附详解)
2021-2022学年河南省南阳市高一（上）期中数学试卷一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）1. 已知函数f(x)={2x,x >0x +1,x ≤0，且f(a)+f(1)=0，则实数a =( )A. 0B. 1C. 2D. −32. 设x >0，y >0，2x +1y =1，则2x +y 的最小值为( )A. 7B. 8C. 9D. 103. 设a ∈R ，则“0<a <1”是“a 2<a ”的( )A. 充要条件B. 充分不必要条件C. 必要不充分条件D. 既不充分也不必要条件4. 已知函数f(x +1)的定义域为[1,3]，则f(2x)的定义域为( )A. [1,2]B. [1,3]C. [2,4]D. [2,6]5. 集合A ={x ∈N|−1<x <4}的真子集个数为( )A. 7B. 8C. 15D. 166. 用<x >表示正数x 四舍五入到个位的整数，如<0.3>=0，<1.498>=1，<2.5>=3，<5.8>=6，则关于正数x 的方程1+<x >=2x 的实数根的个数为( )A. 2B. 3C. 4D. 57. 已知x =lnπ，y =log 52，z =e −12，则( )A. x >y >zB. y >x >zC. x >z >yD. z >x >y8. 已知函数f(x)={−ax +2a,x ≥0a x ,x <0在R 上是减函数，则实数a 的取值范围为( )A. (1,+∞)B. (0,12]C. (0,13]D. (−∞,13]9. 集合A ={x|−2<x <2}，B ={x|−1≤x <3}，那么A ∪B =( )A. {x|−2<x <3}B. {x|1≤x <2}C. {x|−2<x ≤1}D. {x|2<x <3}10. 命题“对任意的x ∈R ，x 3−x 2+1≤0”的否定是( )A. 不存在x ∈R ，x 3−x 2+1≤0B. 存在x ∈R ，x 3−x 2+1≤0C. 对任意的x ∈R ，x 3−x 2+1>0D. 存在x ∈R ，x 3−x 2+1>011. 函数f(x)=log a (4−ax)在区间[0,2]上是减函数，则实数a 的取值范围是( )A. (0,1)B. (1,2)C. (0,2)D. (2,+∞)12. 函数y =x −3|x|的图象可能是( )A.B.C.D.二、单空题（本大题共4小题，共20.0分）13. 已知函数f(x)=x 2−2x 在定义域[−1,n]上的值域为[−1,3]，则实数n 的取值范围是______．14. 函数f(x)=2a x−1+1(a >0且a ≠1)的图象过定点，这个点的坐标为 ． 15. 已知函数f(x)对任意实数x 都有f(1−x)=f(1+x)，当x >1时，f(x)=1x−1，则f(−1)=______．16. 若函数f(x)=log 3(x +√x 2+9)+k 满足f(−x)+f(x)=0，则k =______．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17. 计算下列各式的值：(Ⅰ)(54) −15×(−23)0+9 13×√33−√(45)25； (Ⅱ)log 3√2743+lg25−3 log 334+lg4．18.如图，动物园要围成4间形状和面积完全相同的长方形禽舍，一面可利用原有的墙，其他各面用钢筋网围成．(接头处不计)(1)现有可围36m长钢筋网的材料，当每间禽舍的长xm设计为多少时，可使每间禽舍的面积最大？(2)若使每间禽舍面积为24m2，则每间禽舍的长xm设计为多少时，可使围成四间禽舍的钢筋网总长最小？19.已知函数f(x)=k⋅a x−1(其中k，a为常数，且a>0，a≠1)的图像经过点A(2,6)，B(4,24)．(1)求函数f(x)的解析式；(2)若不等式(1a )x+(1k)x−m≥0在区间(−∞,0]上恒成立，求实数m的取值范围．}.20.设全集为R，集合A={x|2≤2x≤8}，B={x|log4x>12(1)求∁R(A∩B)；(2)已知集合C={x|1<x<a}，若C∪A=A，求实数a的取值范围．21.定义域为R的函数f(x)满足：对任意的m，n∈R有f(m+n)=f(m)⋅f(n)，且当x>0时，有f(x)>1．(1)求f(0)的值；(2)证明：f(x)>0在R上恒成立；(3)证明：f(x)在R上是增函数；(4)若x>0时，不等式f(x+ax)<f(2+x2)恒成立，求实数a的取值范围．22.解关于x的不等式：ax2−(2a+1)x+2≤0，其中a∈R．答案和解析1.【答案】D【解析】解：根据题意，函数f(x)={2x,x >0x +1,x ≤0，则f(1)=2，若f(a)+f(1)=0，则f(a)=−2，若a >0，f(a)=2a =−2，解可得a =−1，不符合题意， 若a ≤0，f(a)=a +1=−2，解可得a =−3，符合题意， 故a =−3； 故选：D ．根据题意，求出f(1)的值，由f(a)+f(1)=0可得f(a)=−2，分a >0与a ≤0两种情况讨论，求出a 的值，综合可得答案．本题考查函数值的计算，涉及函数解析式的计算，属于基础题．2.【答案】C【解析】解：因为x >0，y >0，2x +1y =1，则2x +y =(2x +y)(2x +1y ) =5+2y x+2x y≥5+2√2x y ⋅2y x=9，当且仅当x =y =3时取等号．故选：C ．将已知的等式与结论相乘，然后利用基本不等式求最小值． 本题考查基本不等式的应用，属于基础题．3.【答案】A【解析】解：由a 2<a 解得0<a <1， ∴“0<a <1”是“a 2<a ”的充要条件． 故选：A ．由a 2<a 解得0<a <1，依次可解决此题．本题考查二次不等式解法及充分、必要条件的判定，考查数学运算能力及推理能力，属于基础题．4.【答案】A【解析】解：∵函数f(x+1)的定义域为[1,3]，∴1≤x≤3，则2≤x+1≤4，即f(x)的定义域为[2,4]，由2≤2x≤4，得1≤x≤2，∴f(2x)的定义域是[1,2]，故选：A．由已知函数的定义域求得f(x)的定义域，再由2x在f(x)的定义域内求得x的范围得答案．本题考查函数的定义域及其求法，关键是掌握该类问题的求解方法，是基础题．5.【答案】C【解析】解：∵A={x∈N|−1<x<4}={0,1,2,3}，∴集合A的真子集个数为24−1=15．故选：C．把集合A利用列举法写出，即A={0,1,2,3}，可得集合A的真子集个数为24−1=15．本题考查子集与真子集，考查了计算子集个数的公式：即一个集合中有n的元素，则其子集个数为2n−1，是基础题．6.【答案】A【解析】解：记f(x)=1+<x>，(x>0)，g(x)=2x，(x>0)，当0<x<0.5时，f(x)=1；当0.5≤x<1.5时，f(x)=2；当1.5≤x<2.5时，f(x)=3；当2.5≤x<3.5时，f(x)=4；作出f(x)和g(x)的图像，关于正数x的方程1+<x>=2x的实数根的个数即为两图像的交点的个数．由图像可知，f(x)和g(x)的图像有两个交点．当x>2.5时，2x>1+<x>恒成立，所以f(x)和g(x)的图像没有交点．综上：关于正数x的方程1+<x>=2x的实数根的个数为2．故选：A．记f(x)=1+<x>，(x>0)，g(x)=2x，(x>0)，分别作出f(x)和g(x)的图像，根据交点个数即可求出实数根的个数．本题主要考查函数图像的应用，新定义知识的应用等知识，属于中等题．7.【答案】C【解析】解：显然x=lnπ>lne=1，y=log52>0，且log52<log5√5=12，z=√e <1，且√e>12，故x>z>y．故选：C．引入中间量1，根据函数的单调性判断即可．本题考查不等式的大小比较问题，属于基础题．【解析】解：由题意可得{−a <00<a <1a 0≥2a ，解得0<a ≤12， 故选：B ．根据分段函数的单调性，需满足每一段上的函数递减，需要特别注意分界点处的函数值的大小关系．本题考查了分段函数的单调性问题，属于基础题．9.【答案】A【解析】解：把集合A 和集合B 中的解集表示在数轴上，如图所示， 则A ∪B ={x|−2<x <3} 故选：A ．把两个集合的解集表示在数轴上，可得集合A 与B 的并集．此题考查学生理解并集的定义掌握并集的运算法则，灵活运用数形结合的数学思想解决数学问题，是一道基础题．10.【答案】D【解析】 【分析】本题考查全称量词命题的否定，属于基础题．根据全称量词命题的否定是存在量词命题，从而得出答案． 【解答】解：∵命题“对任意的x ∈R ，x 3−x 2+1≤0”是全称量词命题，∴命题“对任意的x ∈R ，x 3−x 2+1≤0”的否定是：存在x ∈R ，x 3−x 2+1>0， 故选：D ．【解析】解：令y =loga t ，t =4−ax ， ①若0<a <1，则函y =loga t ，是减函数，由题设知t =4−ax 为增函数，需a <0，故此时无解． (2)若a >1，则函数y =loga t 是增函数，则t 为减函数， 需a >0，且4−a ×2>0，可解得1<a <2， 综上可得实数a 的取值范围是(1,2)． 故选：B ．先将函数f(x)=log a (4−ax)转化为y =log a t ，t =4−ax 两个基本函数，再利用复合函数的单调性求解．本题考查复合函数的单调性，关键是分解为两个基本函数，利用同增异减的结论研究其单调性，再求参数的范围，属于中档题．12.【答案】D【解析】解：函数y =x −3|x|的定义域为{x|x ≠0}，且f(x)={x −3x,x >0x +3x ,x <0， 所以当x >0时，函数是递增函数，故选项A ，B 错误； 又f(1)=1−3=−2，故选项C 错误，D 正确． 故选：D ．将函数化成分段函数f(x)={x −3x ,x >0x +3x ,x <0，结合函数在x >0时的单调性判断选项A ，B ，由函数值的正负判断选项C ，D ．本题考查了函数图象的识别，解题的关键是掌握识别图象的方法：可以从定义域、值域、函数值的正负、特殊点、特殊值、函数的性质等方面进行判断，考查了直观想象能力与逻辑推理能力，属于基础题．13.【答案】[1,3]【解析】解：函数f(x)=x 2−2x 的对称轴方程为x =1，在[−1,1]上为减函数， 且值域为[−1,3]，当x ≥1时，函数为增函数，∴要使函数f(x)=x 2−2x 在定义域[−1,n]上的值域为[−1,3]，实数n 的取值范围是[1,3]． 故答案为：[1,3]．求出原函数的对称轴，分析可知f(−1)=3，f(1)=−1，然后根据x ≥1时，函数为增函数求得使函数f(x)=x 2−2x 在定义域[−1,n]上的值域为[−1,3]的实数n 的取值范围． 本题考查了函数的定义域及其求法，考查了二次函数的单调性，是基础题．14.【答案】(1,3)【解析】【分析】本题考查了指数函数的性质，图象的运用，属于基础题．直接由指数式的指数为0求得x 与y 的值，则答案可求．【解答】解：由x −1=0，得x =1，此时y =3．∴函数f(x)=2a x−1+1(a >0且a ≠1)的图象过定点(1,3)，故答案为：(1,3)．15.【答案】12【解析】解：根据题意，函数f(x)对任意实数x 都有f(1−x)=f(1+x)，令x =2可得：f(−1)=f(3)，当x >1时，f(x)=1x−1，则f(3)=13−1=12，故f(−1)=12；故答案为：12．根据题意，运用特殊值法可得f(−1)=f(3)，结合函数的解析式计算可得答案． 本题考查抽象函数的求值，涉及函数值的计算，属于基础题．16.【答案】−1【解析】解：函数f(x)=log 3(x +√x 2+9)+k 满足f(−x)+f(x)=0，即为log 3(−x +√x 2+9)+log 3(x +√x 2+9)+2k =0，即有log 3(x 2+9−x 2)+2k =2+2k =0，解得k =−1．故答案为：−1．由对数的运算性质，解方程可得所求值．本题考查对数的运算性质，考查运算能力，属于基础题．17.【答案】(本小题满分12分)解：(Ⅰ)(54) −15×(−23)0+9 13×√33−√(45)25 =(45)15×1+323×313−(45) 15=3.…………(6分) (Ⅱ)log 3√2743+lg25−3 log 334+lg4=log 33−14+(lg25+lg4)−34 =−14+2−34=1.…………(12分)【解析】(Ⅰ)利用指数性质、运算法则直接求解．(Ⅱ)利用对数性质、运算法则直接求解．本题考查指数式、对数式化简求值，考查指数、对数性质、运算法则等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．18.【答案】解：(1)由题意知，宽为36−4x 6=6−23x ，x ∈(0,9)， 故每间禽舍的面积f(x)=x(6−23x)=−23x 2+6x =−23(x −92)2+272， 故x =92 时，可使每间禽舍的面积最大．(2)设围成四件禽舍的钢筋网总长为g(x)，则g(x)=4x +24x ×6=4(x +36x )≥4×2√x ⋅36x =48， 当且仅当x =36x ，即x =6时，等号成立，故当x =6时，可使围成四间禽舍的钢筋网总长最小．【解析】(1)根据已知条件，结合长方形的面积公式，以及二次函数的性质，即可求解．(2)根据已知条件，结合基本不等式的公式，即可求解．本题主要考查函数的实际应用，掌握基本不等式公式是解本题的关键，属于基础题．19.【答案】解：(1)由题意得，{ka =6ka 3=24，解得{k =3a =2， ∴f(x)=3⋅2x−1；(2)由(1)知，(12)x +(13)x −m ≥0在(−∞,0]上恒成立，即m ≤(12)x +(13)x 在(−∞,0]上恒成立，设g(x)=(12)x +(13)x ,x ≤0，由于g(x)在(−∞,0]上单调递减，则g(x)min =g(0)=2， ∴实数m 的取值范围为(−∞,2]．【解析】(1)根据题意建立关于k ，a 的方程组，解出即可；(2)问题可转化为m ≤(12)x +(13)x 在(−∞,0]上恒成立，设g(x)=(12)x +(13)x ,x ≤0，求出g(x)的最小值即可得出答案．本题考查函数解析式的求法以及不等式的恒成立问题，考查利用函数单调性求最值，考查运算求解能力，属于中档题．20.【答案】解：(1)全集为R ，集合A ={x|2≤2x ≤8}={x|1≤x ≤3}，B ={x|log 4x >12}={x|x >2}； 则A ∩B ={x|2<x ≤3}，∴∁R (A ∩B)={x|x ≤2或x >3}，(2)C ={x|1<x <a}，且C ∪A =A ，∴C ⊆A ={x|1≤x ≤3}，∴a ≤1或{a >1a ≤3， 解得a ≤3；∴实数a 的取值集合是{a|a ≤3}．【解析】(1)解不等式求出集合A 、B ，根据集合的基本运算写出对应的结果即可；(2)根据条件求得C ⊆A ，列出关于a 的不等式组，求出结论即可．本题考查了不等式的解法和集合的基本运算问题，是基础题目．21.【答案】解：(1)令m=2，n=0，则f(0+2)=f(0)f(2)，又当x>0时，f(x)>1，则f(0)=1；(2)证明：令x<0，则−x>0，依题意，f(−x)>1，又1=f(0)=f(x−x)=f(x)f(−x)，故f(x)=1f(−x)∈(0,1)，∴f(x)>0在R上恒成立；(3)证明：对任意x1，x2∈R，且x1<x2，则有x2−x1>0，从而f(x2−x1)>1，又f(x2)=f[x1+(x2−x1)]=f(x1)f(x2−x1)>f(x1)，∴f(x)在R上为增函数；(4)∵x>0时，不等式f(x+ax)<f(2+x2)恒成立，∴由(3)得(a+1)x<2+x2恒成立，从而当x>0时，有a+1<2+x2x，令ℎ(x)=2+x2x =x+2x(x>0)，则ℎ(x)≥ℎ(√2)=2√2，∴a<2√2−1，即实数a的取值范围为(−∞,2√2−1)．【解析】(1)令m=2，n=0，即可求得f(0)的值；(2)当x<0时，f(x)=1f(−x)∈(0,1)，由此可得证；(3)运用单调性的定义直接证明即可；(4)问题可转化为当x>0时，有a+1<2+x2x ，令ℎ(x)=2+x2x=x+2x(x>0)，求出函数ℎ(x)的最小值即可得解．本题考查抽象函数的奇偶性及单调性问题，考查不等式的恒成立问题，考查推理论证能力及运算求解能力，属于中档题．22.【答案】解：ax2−(2a+1)x+2≤0，可化简为(ax−1)(x−2)≤0．①当a=0时，−x+2≤0，即x≥2解集为[2,+∞)；②当a<0时，1a <2，解集为(−∞,1a]∪[2,+∞)；③当a>0时，若a=12，即a=12，解集为{2}；若1a >2，即0<a <12时，解集为[2,1a ]；若1a <2，即a >12时，解集为[1a ,2]．综上所述，当a <0时，解集为(−∞,1a ]∪[2,+∞)；当a =0时，解集为[2,+∞)；当0<a <12时，解集为[2,1a ]；当a =12时，解集为{2}；当a >12时，解集为[1a ,2]．【解析】首先十字相乘化简不等式，在根据图像的性质进行分类讨论即可求出不等式的解集．本题考查了一元二次不等式的解法，恰当的分类讨论是解题的关键，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题附答案
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是（）A．CaO和SO3都属于氧化物B．K2SO4和KHCO3都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和H3PO4都属于酸2．（2分）下列化学用语表述正确的是（）A．含有2个中子的氢原子：HB．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．N2的电子式：D．Na的原子结构示意图：3．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素 ˸˸#/DEL/##/DEL/#Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58B．173C．288D．4034．（2分）能区分胶体和溶液的方法或现象是（）A．闻气味B．测量浓度C．观察颜色D．丁达尔效应5．（2分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl26．（2分）某无土栽培营养液中含有NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，现测得c（K+）＝c （Cl﹣）＝0.5mol•L﹣1，c（NH4+）＝0.6mol•L﹣1，则SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1 7．（2分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B．《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁訟（铅）锡作金”C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D．《本草经疏》：“丹砂（HgS），味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”8．（2分）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl9．（2分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原气体是CO2B将SO2通入由BaCl2、FeCl3及盐酸组成的混合溶液，还原性：SO2＞Fe2+产生白色沉淀C向亚硫酸钠样品溶液滴加BaCl2溶液，出现白色沉该样品部分变质淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有气泡D向待测液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液显红原待测液中一定含Fe2+色A．A B．B C．C D．D10．（2分）检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质，可以加入的试剂是（）A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸化的氯化钡D．硝酸酸化的硝酸钡二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入酸性：碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈麦芽糖发生水解碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO 3﹣还原为NH 3D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加草酸（H 2C 2O 4）溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 37．（2分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A ．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B ．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2D ．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu8．（2分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
2021-2022学年河南省南阳市高二上期期末考试化学试题 (解析版)
2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。
2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。