2019年度高考各地化学选择题整理汇编

（一）6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )

A.4.03米大口径碳化

B.2022年冬奥会聚

C.能屏蔽电磁波的碳

D.“玉兔二号”钛

科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )

A．In是第五周期第ⅢA族元素B.11549 In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

11．探究草酸224－1H2C2O4的pH ＝1.3)

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4==CaC2O4↓＋2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4==NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH 浓硫酸

△C2H5OOCCOOC2H5＋

2H2O

（二）1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )

A．氢B．碳C．氮D．氧

2．反应NH4Cl＋NaNO2==NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N==N

C．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H··O··

··

··H

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2

B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4

C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－

D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3

5．下列实验操作能达到实验目的的是( )

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH

溶液

C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体

D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2

6．下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化

B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2

C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3

D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －==ClO －＋Cl －＋H 2O

B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －==AlO －2＋H 2

↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3＋2H ＋==Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2

O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋==H 2SiO 3↓＋2Na ＋

8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是( )

A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)

B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物

C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强

D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――------→Fe s △

FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――--→石灰乳Mg(OH)2(s)――----→煅烧MgO(s)

C ．S(s)―------→O 2g 点燃SO 3(g)――----→H 2O l H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)―---------------―→H 2g 高温高压、催化剂NH 3(g)―----------―→CO 2g NaCl aq

Na 2CO 3(s) 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象

结论 A 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再

加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色

X 溶液中一定含有

Fe 2＋ B 向浓度均为0.05 mol ·L －1的NaI 、NaCl

混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色

沉淀生成

K sp (AgI)＞K sp (AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再

滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色

Br 2的氧化性比I 2的强 D 用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH

约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8 HNO 2电离出H ＋的能力比

CH 3COOH 的强

关系。下列说法错误的是( )

A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H＋＋Cl－

13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构（四）8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3g3He含有的中子数为1N A

B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z

为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

A．原子半径：W

C．气态氢化物热稳定性：Z

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2==2Na2O＋O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH)2＋2FeCl3==2Fe(OH)3＋3MgCl2

（五）7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )

A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y 最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A．熔点，X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－==H2O

12．下列实验不能达到目的的是( )

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4．下列实验操作或装置能达到目的的是( )

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO气体证明乙炔可使溴水褪色

(一)6.答案 A 解析SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第ⅣA族元素，二者均为非金属元素，形成的SiC为无机非金属材料，A项正确；聚氨酯中含有C、H、N、O等元素，四种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机材料，B项错误；碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成，是无机非金属材料，但两种元素不是同主族元素，C项错误；钛合金是金属材料，D项错误。

8.答案 D 解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同

主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；11549 In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3

10.答案 B 解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。

11.答案 C 解析A项，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D 项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。（二）1.答案 C

解析淀粉的组成通式为(C6H10O5)n，不含N元素，C项符合题意。

2.答案 D 解析A项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl，错误；B项，N2分子中N与

N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。

3.答案 B 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。

4.答案 A 解析A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。

5.答案 D 解析A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，

错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。

6.答案 C 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O 发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。

7.答案 A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。

8.答案 B 解析“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性：Si＜S，则酸性：H2SiO3＜H2SO4，错误；D项，非金属性：S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，错误。

9答案 B 解析A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。

13.答案 C 解析A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有Fe2＋，应先加KSCN溶液，判断溶液中不存在Fe3＋，然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在Fe2＋，错误；B项，因为I－、Cl－浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgI，则K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，错误；C项，KI与Br2反应生成I2和KBr，淀粉遇I2显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Br2＞I2，正确；D项，CH3COONa 和NaNO2溶液的浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，pH不同，不能由题给实验操作和现象得出HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强，错误。

（三）7答案 A 解析 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A 项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D 项正确。

9答案 D 解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K ，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A 项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B 项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na 2CO 3＋HBr==NaHCO 3＋NaBr ，NaHCO 3＋HBr==NaBr ＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D 项错误。

10答案 D 解析 观察图示知，第一层只存在HCl 分子，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H 2O 的物质的量为1 mol ，则n (Cl －)＝1×10－4mol ，n (Cl －)＝n (H ＋)，冰的体积V ＝1 mol ×18 g ·mol －10.9 g ·cm －3＝20.00 cm 3，c (H ＋)＝1×10－4mol 20×10－3L ＝5.0×10－3mol ·L －1，B 项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。

13答案 C 解析 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是P 2O 5，其对应的水化物为HPO 3、H 3PO 4，它们均是中强酸，C 项正确；2个硅原子和1个P 原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D 项错误。

（四）8答案 B 解析 3g 3He 的物质的量为1mol ，每个3He 含1个中子，则1mol 3He

含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。

9答案 D 解析原子半径：N

10答案 A 解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋==SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。11答案 C 解析CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。

（五）7答案 C 解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

9答案B 解析MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形

成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。

10答案 A 解析结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO－3、SO2－4、Cl－被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H＋通过阴离子交换树脂时与OH－反应生成H2O，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，D 正确。

12答案 A 解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

（六）2答案 A 解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH －，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4==Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O==5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO－3==3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。

3答案 C 解析将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2==2FeCl3、2FeCl3＋Fe==3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

4答案 B 解析混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断

搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。

26．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)

________________________________________________________________________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________________________________________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是________。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、

Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝1

3

时，z＝________。

答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2＋MnS＋2H2SO4==2MnSO4＋S＋2H2O (2)将

Fe 2＋氧化为Fe 3＋ (3)4.7 (4)NiS 和ZnS (5)F －与H ＋结合形成弱电解质HF ，MgF 2

Mg 2＋＋2F －平衡向右移动 (6)Mn 2＋＋2HCO －3==MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (7)13

解析 (1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO 2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S 和SiO 2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S ，可知“溶浸”时MnO 2与MnS 在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO 4和S ，根据化合价降价法可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中含Fe 2＋，“氧化”中加入的适量MnO 2能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。(3)“调pH ”除去Fe 3＋和Al 3＋时，结合表格中数据信息可知需控制溶液的pH 在4.7～6之间。(4)“除杂1”中加入Na 2S 能将Zn 2＋和Ni 2＋分别转化为沉淀除去，故“滤渣3”的主要成分为NiS 和ZnS 。(5)“除杂2”中F －与Mg 2＋反应生成MgF 2沉淀，若溶液酸度过高，则F －与H ＋结合生成弱电解质HF ，导致MgF 2(s)Mg 2＋(aq)＋2F －(aq)平衡向右移动，Mg 2＋不能完全除去。(6)“沉锰”时Mn 2＋与HCO －3反应生成MnCO 3并放出CO 2，由此可写出

离子方程式。(7)化合物LiNi x Co y Mn z O 2中，当x ＝y ＝13

时，根据化合价代数和为0得1＋2×13＋3×13＋4z －2×2＝0，解得z ＝13

。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]

磷酸亚铁锂(LiFePO 4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为________________________________________________________________________，

其中Fe 的配位数为________。

(3)苯胺(NH 2)的晶体类型是________。苯胺与甲苯(CH 3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点

(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。

(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________________________________________ (用n代表P原子数)。

答案(1)Mg 相反(2) 4

(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(4)O sp3σ(5)(P n O3n＋1)(n＋2)－

解析(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配

位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(4)同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO3－4中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。(5)由三磷酸根离

子的结构可知，中间P 原子连接的4个O 原子中，2个O 原子完全属于该P 原子，另外2

个O 原子分别属于2个P 原子，故属于该P 原子的O 原子数为2＋2×12

＝3，属于左、右两边的2个P 原子的O 原子数为3×2＋12

×2＝7，故若这类磷酸根离子中含n 个P 原子，则O 原子个数为3n ＋1，又O 元素的化合价为－2，P 元素的化合价为＋5，故该离子所带电荷为－2×(3n ＋1)＋5n ＝－n －2，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O 3n ＋1)(n ＋2)－。

26．立德粉ZnS ·BaSO 4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A ．黄色

B ．红色

C ．紫色

D ．绿色

(2)以重晶石(BaSO 4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________________________________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)成品中S 2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol ·L －1的I 2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式

为I 2＋2S 2O 2－3==2I －＋S 4O 2－6。测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。终点颜色变化为

________________，样品中S 2－的含量为__________________(写出表达式)。

答案 (1)D (2)①BaSO 4＋4C==BaS ＋4CO ↑

CO ＋H 2O==CO 2＋H 2 ②BaCO 3 ③S 2－＋Ba 2＋＋Zn 2＋＋SO 2－4==ZnS ·BaSO 4↓

(3)浅蓝色至无色 25.00－12V ×0.1000×32

m ×1000

×100% 解析 (1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。②所得“还原料”的主要成分是BaS ，BaS 在潮湿空气中长期放置能与空气中的H 2O 反应生成具有臭鸡蛋气味的H 2S 气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO 3。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中S 2－、Ba 2＋、Zn 2＋、

SO 2－4反应生成ZnS ·BaSO 4的离子方程式。(3)达到滴定终点时I 2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I 2消耗Na 2S 2O 3

溶液的体积和关系式I 2～2S 2O 2－3，可得n (I 2)过量＝12

×0.1000V ×10－3mol ，再根据关系式S 2－～I 2

可知，n (S 2－)＝0.1000×25.00×10－3mol －12×0.1000V ×10－3mol ＝(25.00－V 2)×0.1000×10－3mol ，则样品中S 2－的含量为25.00－

V 2×0.1000×32

m ×1000

×100%。 28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a 约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有______(填标号)。

A．直形冷凝管

B．球形冷凝管

C．接收瓶

D．烧杯

(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。

(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡

因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。

答案(1)增加固液接触面积，使萃取更充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩AC (4)单宁酸水

(5)升华

解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F —O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示