2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题八 元素及其化合物
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《元素及其化合物》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《元素及其化合物》专题训练1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )① ②③A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 解析：选D ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO 2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O 2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO 2是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的O 2反应生成CO 2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO 2，D 项错误。
2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为氮气，则丁可能是O 2B ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析：选A 若甲为N 2，丁为O 2，则乙为NO ，丙为NO 2，但NO 2与N 2不反应，A 项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B 项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C 项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO 2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D 项正确。
3．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动[解析]由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl －)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.0500 mol·L－1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol·L－1，故K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B项正确；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.0400 mol·L－1×50.0 mL0.100 mol·L－1＝20.0 mL，C项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br －)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。
[答案] C3．(20xx·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全[解析]由题图可知，当－lg c(Cl－)mol·L－1＝0时，lgc(Cu＋)mol·L－1约为－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol·L－1，则K sp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6 mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c (Cu 2＋)c (Cu ＋)≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复习：氯及化合物(共13张PPT)
问题导学——含氯消毒剂
战“疫”中的化学力量——含氯消毒剂
1.钟南山等专家告诉我们，含氯消毒剂（如84消毒液、 漂白粉等）可有效杀灭新冠病毒。
（1）含氯消毒剂为什么能杀灭新冠病毒？
蛋白质变性
（2）使蛋白质变性的方法还有哪些？
加热、强酸、强碱、重金属盐、酒精、 紫外线等
知识链接——乙醇的结构与化学性质
(3)下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___A_____(填字母)。
A. 加入适量醋酸
B. 加入适量亚硫酸 C. 加入少量NaOH粉末
如何使平衡正向移动？
[解析] 加入适量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，可以增强其杀菌能 力，A正确；加入适量亚硫酸，次氯酸钠被亚硫酸还原生成氯化钠，降低其杀菌能 力，B错误；加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸钠水解，降低其杀菌能力，C错误。
很不稳定，吸湿性强，易受光、 热、水和乙醇等作用而分解， 遇空气中的二氧化碳可产生次 氯酸，遇稀盐酸则产生大量的 氯气。用于游泳池、杀菌卫生 防疫、纸浆纱布等的消毒。
是一种黄绿色到橙黄色的气 体，是国际上公认的安全、 无毒的绿色消毒剂。遇热水 则分解成次氯酸、氯气、氧 气，光照也易分解，其溶液 在冷暗处相对稳定。
知识网络——氯及其化合物的价类二维图
+5
常 +1 HClO 见 化 合0 价
-1 HCl 酸
KClO3
NaClO Ca(ClO)2 Cl2
NaCl AgCl
单质
盐
物质类别
CH3CH2Cl 有机物
谢谢观看
VS
1.使用75%医用酒精的注意事项有哪些？
①远离明火； ②避免与NaClO等为主要成分的含氯消毒剂混合使用。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题十 常见有机物及其应用
[考纲要求] 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
2.知道有机化合物中碳的成键特征，能识别手性碳原子。
3.认识常见有机化合物中的官能团。
能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构。
能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能根据给定条件判断有机化合物的同分异构体。
5.了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
6.掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。
能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
7.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
8.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
9.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一有机物的结构与性质——突破有机选择题1．有机物分子结构中共线、共面原子数目的判断识记教材中典型有机物的分子结构特征、球棍模型、比例模型，会“拆分”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
(3)“还原”氢原子，根据规律直接判断如果题中给出有机物的结构是键线式结构，首先“还原”氢原子，避免忽略饱和碳原子，然后根据规律进行判断：①结构中出现1个饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共面；②结构中出现1个碳碳双键，则分子中至少有6个原子共面；③结构中出现1个碳碳三键，则分子中至少有4个原子共线；④结构中出现1个苯环，则分子中至少有12个原子共面。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程含解
专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯回答下列问题：1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S OB.2MnOC.22H OD.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习课件：专题十一 物质结构与性质(选考) 大题题空逐空突破(十三
图1 FexNy晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化
解析 能量低更稳定，Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe)，晶胞中Cu个数为8×
Fe个数为6×
1 2
＝3，N个数为1，化学式为Fe3CuN。
1 8
＝1，
1234
3.[2014·江苏，21(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶 体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__1_2_。
1 高考必备
1.常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质
化学式
晶胞
晶体类型 微粒间作用力 熔、沸点 配位数
CO2
分子晶体 分子间作用力 较低
12
H2O(冰)
分子间作用力 分子晶体
和氢键
较低
NaCl CsCl
离子晶体
离子键
较高
6
离子晶体
离子键
较高
8
C(金刚石) SiO2
原子晶体
共价键
很高
原子晶体
共价键
解析 根据原子均摊法，该晶胞中 Al 原子数＝18×8＝1，Ni 原子数＝12×6＝3， 所以该合金的化学式为Ni3Al。
123
解析 根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一 个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共 24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜 原子有12个。
1234
4.[2013·江苏，21(1)]元素X位于第四周期，其基态原子的内层 轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为__4__。 解析 X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌，Y核外的电子 排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。 由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为：8×18＋6×12＝4 个。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题四 物质结构 元素周期律
[考纲要求] 1.理解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
6.知道化学键的含义。
能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。
7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。
如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。
常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡
专题八 水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的本质、影响因素及应用2．电离平衡常数、电离度、水的离子积、溶度积有关应用及计算3．中和滴定及仪器的使用、指示剂的选择及pH 的简单计算[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的C ．b 点的混合溶液pH ＝7D ．c 点的混合溶液中，c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)[解析] 滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA －)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：元素及其化合物【必备知识、解题技巧、提升训练】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：元素及其化合物【必备知识】1．钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2④NaOH＋CO2===NaHCO3⑤2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2．铝及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O⑤NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 3．铁及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式： ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3或Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ③Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 ④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3⑤4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 4．铜及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式： ①2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑③CuO ＋CO =====△Cu ＋CO 2或CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 5．碳、硅及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O③Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O6．氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl②Cu＋Cl2=====点燃CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑7．硫及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2SO2＋O2=====催化剂△2SO3②Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O③C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O④2CaSO3＋O2===2CaSO48．氮及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O9.典型物质性质、用途【解题技巧】(一)元素及其化合物的常见“串珠”转化 1．连续氧化型A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O碱或酸 (1)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH (2)C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3 (3)S(或H 2S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4(4)N 2(或NH 3)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3[说明] ①SiO 2不能通过一步反应转化为H 2SiO 3。