福建省福州市18届高三下学期5月模拟考试理综化学试题解析版
福建省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
福建省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。
下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.32．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A3．成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体5．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸6．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键7．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
2018届福建省厦门外国语学校高三下学期5月适应性考试(最后压轴模拟)理综-化学试题(解析版)
福建省厦门外国语学校2018届高三下学期5月适应性考试（最后压轴模拟）理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，所以选项A正确。
B．硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，选项B正确。
C．S燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，选项C 错误。
D．草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合时，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，降低了肥效，选项D正确。
2. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是A. 粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子的主要成分为硅酸盐D. 泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】分析：根据题目的表述，仔细理解题中引用的文言文的含义（也不需要理解的很清楚，理解大概含义，借助选项中的叙述理解），再思考对应的化学物质和反应。
详解：A．由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。
B．“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。
C．沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。
D．粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦（含氧化铁），浇水冷却时C与水反应得到CO 和H2，将三价铁还原为二价，形成成青瓦，选项D正确。
福州市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析
福州市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A．A B．B C．C D．D2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A 浓氨水碱石灰NH3H2OB 浓硝酸Cu NO2H2OC 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D 稀硝酸Cu NO NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A．混合体系Br2的颜色褪去B ．混合体系淡黄色沉淀C ．混合体系有机物紫色褪去D ．混合体系有机物Br 2的颜色褪去4．下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH ），乙二醇不溶于水D ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于13．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇4．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败5．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷三)5月模拟考试理科综合化学试题(解析版)
18届高三下化学试卷（5.23）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A 正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。
答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的数目为0.01N AB. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC. 加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD. 常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A【答案】C【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A，C正确；D.常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1N A，D错误；答案选C。
福建省高考理综-化学5月模拟试卷
福建省高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒2. （2分） (2018高三上·重庆月考) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C . ①→②放出能量并形成了C－C键D . CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂3. （2分） (2018高一下·上海期中) 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：（）A . 等于0.9 molB . 小于0.45 molC . 等于0.45 molD . 大于0.45 mol4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）X YZ WA . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构5. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B . 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ﹣）C . 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D . 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）二、综合题 (共4题；共18分)8. （3分） (2019高一下·深圳期中) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试理综化学试题(解析版)
福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
【全国大联考】【福建(新课标Ⅰ)】福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷(解析版)
福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷第I卷（选择题）1．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。
故B错误；C．单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D．石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。
2．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
3．(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C正确；D．所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
福建省高考理综-化学5月模考试试卷
福建省高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）A . Br2、Br-、I2B . Br-、I2、IO3-C . Br-、IO3-D . Br-、I25. （2分） (2017高二上·衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。
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福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】分析: 加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全，固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气；②中试剂装有硫酸铜，检验水的存在；③用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气；④用于检验二氧化硫，过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸；⑤用于收集氮气，据此回答。
详解：A．①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B 错误；C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；D．NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，选项D错误。
正确选项C。
点睛： SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。
5. 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO x-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是A. 这些离子中结合H＋能力最强的是EB. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1【答案】D【解析】分析：从图示变化看，A为Cl-，B为ClO-，C为ClO2-，D为ClO3—，E为ClO4-；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算C→B+D，2ClO2-→ClO-+ClO3-,△H =64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算B→A+D：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，△H=64-3×60-0=-116kJ•mol-1，据此判断。
详解：A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：△H=64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根据盖斯定律可知：△H=64-3×60--0=-116kJ•mol-1，D正确；正确选项D。
点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
6. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A. 电池工作时OH-向负极迁移B. 正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极【答案】A【解析】分析：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn被氧化，为原电池的负极， K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。
详解：A.电池工作时阴离子OH-向负极迁移, A正确；B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-++8H2O= Fe(OH)3↓+10 OH-,B错误；根据总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,C错误；D.根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经导线流向正极,电子不能流入电解质溶液, D错误；正确选项A。
7. 常温时，向20mL 0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A. a点的pH=1B. b点时，c (CH3COO—)=0.05 mol∙L-1C. c点时，V(NaOH)=20mLD. 反应过程中的值不断增大【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误；C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C 错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，K a不变，则的值逐渐增大，故D正确。
故选D。
点睛：b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COO －的水解，所以c(CHCOO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= 0.1 mol/L×，所以c(CH3COO－)略3大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。
8. 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。