[中学联盟]江苏省高邮市龙虬初级中学中考化学复习课件：第10章 基本概念及基本理论1
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江苏省高邮市龙虬初级中学中考物理一轮复习 第10章 压强 浮力导学案1(无答案)
第十章 压强 浮力班级___________ 姓名_________ 学号__________学习目标：1、知道压力和压强的概念，能用压强公式进行简单计算；2、知道增大压强和减小压强的方法，并能用于分析实际问题；3、探究理解影响液体内部压强大小的因素；4、了解测量大气压强的方法，知道流体压强与流速的关系。
重点难点：1、压强公式的应用；2、探究影响液体内部压强大小的因素；3、估测大气压的值学习过程一、自主学习（一）固体压强1、 叫做压力。
2、压力的作用效果与哪些因素有关：（1） （2）3、用一个新的物理量 来表示压力的 。
4、 叫做压强。
5、压强的计算公式： 。
6、压强的单位是： ，简称： 符号： 。
7、成年人站立时对地面的压强约1.5×104 Pa 的含义是 。
8、增大压强的方法： 或 。
举例： 。
9、减小压强的方法： 或 。
举例： 。
10、下图中属于增大压强的有： ；属于减小压强的有 。
（二）液体压强1.测量液体压强的仪器是.A B C D E F GH液体压强的大小可以通过它的 来显示.使用压强计时应注意检查：2. 液体压强特点:①液体由于受到______的作用，并且液体具有______性，所以液体内部向______都有压强； ②在液体内部的同一深度，液体向___________的压强大小___________；③液体的压强随___________的增加而增大；④液体压强还与液体的_______有关，__________越大，压强越大。
液体的压强只与液体的 和液体的 有关。
（三）大气压强1．大气压是由于大气层受_____________作用而产生的。
最早证明大气压存在的著名实验是 。
2．最早测出大气压值的实验是 。
3．1标准大气压= Pa ，测量大气压的仪器叫_ _______。
4．大气压与高度的关系： 。
5．液体沸点与大气压的关系： 。
6．流体压强与流速的关系： 。
二、合作探究【例1】请同学们画出下列各图中物体对表面的压力示意图。
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件
3.溶液酸碱性的意义： (1)化工生产中要控制pH范围。 (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为__5_._6__，pH小于_5_._6__的雨水为酸 雨。 (4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
中考化学复习教学分析课件
试题分析
信息处理、分析和加工能力。
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(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 与镁条反应的溶 液
实验现象 加热后，实验现 象
实验1
NH4Cl
实验2
NaCl
实验3
Na2SO4
试题分析
分析、解决简单问题的能力。
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【解析】本题来源于生活，兼顾考 生的认知经验，主要考查元素的表示、 物质的分类、有机合成材料、合金及铁 制品防锈等。 要求学生将知识内化成能力，对所 给的信息进行正确的分析，从而找到正 确解决问题的思路。
知识构建
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31
常见离子检验
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32பைடு நூலகம்
离子 CO3 ClSO4
22-
方法步骤
主要现象
① 加稀HCl②将气体通入澄清的石灰水 ①有气泡②变浑浊 ① 滴加AgNO3溶液② 再加稀HNO3 ① 加 Ba2+盐[如Ba(NO3)2]溶液② 再加 稀HNO3 ①加 OH- (如NaOH)加热②用湿润红色 石蕊靠近 ①有白色沉淀；②沉淀不溶 解 ①有白色沉淀；②沉淀不溶 解。 ①有刺激性气味气体产生； ②试纸变蓝色
H2O
有大量气 有较多气 有少量气 气泡极少 泡产生 泡产生 泡产生 气泡明显 增多可闻 气泡增多 气泡增多 气泡增多 到氨味
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
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无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
2018版中考化学第一部分教材同步复习第10单元课时2课件
1．溶液的酸碱度与pH的关系
强 < 小 pH___________7 ，溶液显酸性，pH越___________ ，酸性越___________ 。
pH___________7 ，溶液显中性。 ＝ > 强 pH___________7 ，溶液显碱性，pH越___________ ，碱性越___________ 。 大
③pH试纸只能精确到整数。
3．pH在工农业生产和医疗上的意义 (1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3) 测定雨水的 pH( 因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5.6 ，酸雨 pH<5.6) ， 可以了解空气的污染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
丙同学对此质疑，并利用实验后的物质继续探究： 【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH为12，说明上层清液 氯化钠和氢氧化钠 中的溶质是_____________________ 。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_____________________ 试管②溶液中含有氢氧 化钠，滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗了 ____________________________________________ 。 【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中的物质全部倒入 一个大烧杯中，静置，将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱 白色沉淀逐渐减少甚至消失 。 发生化学反应的现象是__________________________ NaOH＋HCl=== 【拓展】实验探究一、二中，均涉及的反应的化学方程式是_________________ NaCl＋H2O _________________ 。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外， 溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色 。 在大烧杯中还可观察到的现象是________________________________________
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
【人教版】九下化学：10.1-本章知识梳理ppt课件(含答案)
蒸气接触，形成盐酸小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的
水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂。所以浓 盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
知识梳理
三、浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释 1. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布 料、皮肤（都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成） 里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十 分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 碳酸氢钠 溶液。 用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_________ 2. 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密 度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅， 非常危险。所以稀释浓硫酸时，应该将 浓硫酸 沿容器壁缓慢注入____ 水 中，并 _______ 不断搅拌(如图Z10-1-1所示)。
知识梳理
五、常见的碱 常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，其特性比较见下表：
比较项
俗名 色态 溶解性 腐蚀性
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性碱 _____________ 白色固体 极易溶于水且放出大 量的热，暴露在空气 潮解 中易_____ 强
氢氧化钙
熟石灰、消石灰 _____________ 白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液 石灰水 俗称________ 较强
知识梳理
3. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢 氧化钠溶液)： (1)实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴 __________ 无色酚酞 溶液，再用滴管慢慢滴入_____ 盐酸 ，并用玻 璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。 (2)实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶 液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终 变为无色，手摸烧杯感到发烫。 (3)结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学 NaOH+HCl ═NaCl+H2O 。该反应是放热 方程式为______________________ 反应。
(2)浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的
水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂。所以浓 盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
知识梳理
三、浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释 1. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布 料、皮肤（都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成） 里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十 分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 碳酸氢钠 溶液。 用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_________ 2. 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密 度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅， 非常危险。所以稀释浓硫酸时，应该将 浓硫酸 沿容器壁缓慢注入____ 水 中，并 _______ 不断搅拌(如图Z10-1-1所示)。
知识梳理
五、常见的碱 常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，其特性比较见下表：
比较项
俗名 色态 溶解性 腐蚀性
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性碱 _____________ 白色固体 极易溶于水且放出大 量的热，暴露在空气 潮解 中易_____ 强
氢氧化钙
熟石灰、消石灰 _____________ 白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液 石灰水 俗称________ 较强
知识梳理
3. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢 氧化钠溶液)： (1)实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴 __________ 无色酚酞 溶液，再用滴管慢慢滴入_____ 盐酸 ，并用玻 璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。 (2)实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶 液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终 变为无色，手摸烧杯感到发烫。 (3)结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学 NaOH+HCl ═NaCl+H2O 。该反应是放热 方程式为______________________ 反应。
第10单元 酸和碱
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第十二单元 化学与生活
②脱水性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱 去，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸时要十分小心。如不慎沾在皮肤或衣服上， 应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ③强氧化性。活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
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第十二单元 化学与生活
2．碱的通性(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)
碱的通性
氢氧化钠
氢氧化钙
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变 蓝色 ，使无色酚酞溶液变 红色
碱＋ 非金属氧化物 盐＋H2O
→ CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋
H2O
Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
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第十二单元 化学与生活
四、中和反应
概念
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和 反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应
在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚
实验步骤 酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，
至颜色恰好变成无色止
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第十二单元 化学与生活
酸＋ 金属氧化物 →盐＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
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第十二单元 化学与生活
酸＋ 碱
→盐＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第10章 化学实验基础及综合探究 10.1.2 化学实验的基本操作 (3)
放出有机层，后从上口倒出水层一(、速)查速测 (4)(海南化学)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁( )
(5)(天津理综)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
CO2( )
还可能是SO2
1.(2018·山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述：
“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过
滤、洗涤、干燥( )
都反应，不能分 离
(2)(全国新课标卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
Cl2( )
再加干燥装置
(3)( 全国新课标卷)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口
如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指 出下列说法中合理的是( D )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 均易分解
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
可以利用溶 解性分离
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
➢转解析
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ D ）
蒸馏时 温度计 位置
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 考虑水解 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 两者互溶 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
《中考化学复习指导》ppt课件
下列物质的使用，能减轻污染的是 ①无铅汽油 ②无氟制冷剂 ③无 磷洗衣粉 ④脱硫煤 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③
例：（配制溶液） 1 、（ 02 年）把 400 克 20 ％的氯化钠溶液 稀释成10％的溶液需加水 A、100克 B、200克 C、Fe D、Cu 2、（03年）制药厂用质量分数为9%的氯 化钠溶液 100g 配制质量分数为 0.9% 的 生理盐水，需蒸馏水 A．90g B．100g C．900g D．200g
3、（03年）下列实验操作正确的是 A．未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体 只需盖满试管底部 B ．用托盘天平称量 15.5gNaCl 固体时，左盘 放15g砝码，游码调至0.5g处 C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭 D ．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也 不成股流下时，表示仪器洗涤干净
例：（物质鉴别） 1 、（ 01 年）下列四组溶液中，不用其它任 何试剂就可区别出组内3种溶液的是 A、 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 B、 NaOH HCl H2SO4 C、 Na2CO3 BaCl2 HCl D、 MgSO4坪 Email: lxpmn6088@
现在距离中考还剩下一个月的时间， 每位考生望着那划满红杠杠的日历， 都难免焦灼与忐忑不安，一种既想逃 避又想早日接近的感觉会油然而生， 都在想着各科的“法子”，寻找着各 科的“捷径”，以便能考出一个理想 的成绩。无论是“法子”还是“捷 径”，各学科复习的基本方法都大致 相同，但又存在着各自的特点，各有 “巧妙”不同。现就初中化学如何进 行考前复习提几点建议，供同学们参 考。
1、明确中考的主要要求
明确要求就是要看准方向，关注考纲变化， 把握复习的深难度，增强复习的效率。 ⒈扎实的化学基础知识是中考要求的“支 撑点”。 中考试卷是本地区同学们参加的毕业考试 和升学考试的合卷，它不仅仅是为高一级 学校选拨合格的新生，更主要的是义务教 育阶段的一种检测。因此，必然具有明显 的基础性。