【配套K12】[学习]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及无机非金
第四章第1讲碳、硅及无机非金属材料1．(导学号27346426)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )解析：C [玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
] 2．(导学号27346427)硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述中，不正确的是( )A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可以用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂解析：C [石英又称水晶，宝石级水晶可用来制作工艺品，A项正确；硅单质是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，B项正确；制造玻璃可用石英，而不是硅单质，C项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作黏合剂和防火剂，D项正确。
]3．(导学号27346428)据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( ) A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析：B [由题目信息中“连续纤维增韧”可知，该航天服的韧性很好，B错误。
] 4．(导学号27346429)(2018·皖南八校高三联考)下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．硅和铁可以冶炼成合金解析：B [生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B错。
]5．(导学号27346430)除去下列物质中杂质的试剂、方法错误的是( )A．CO2中混有少量的CO——通入氧气后点燃B．CO2中混有少量SO2——通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．SiO2中混有少量石灰石——加入足量盐酸，过滤D．CO中混有少量CO2——通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气解析：A [A项，少量CO在CO2中无法燃烧，且若通入氧气过多会引入新的杂质，通入氧气不足，无法除尽CO，错误。
]6．(导学号27346431)随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁元素为＋2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气解析：B [根据辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]的化学式可知三者均属于硅酸盐矿，A正确；根据元素化合价不变的原则，将钾长石的化学式改写为氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B不正确；根据化合物中正负化合价代数和为零，橄榄石中铁元素为＋2价，C正确；铁单质与氧气接触易被氧化，所以月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气的缘故，D正确。
]7．(导学号27346432)以下六种饱和溶液中①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别向其中持续通入CO2，最终得到固体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④⑤解析：C [CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，①错误；将CO2持续通入Ca(OH)2饱和溶液中，开始有沉淀生成，最终会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，②错误；Na2SiO3溶液与CO2作用会得到硅酸白色沉淀，③正确；NaAlO2溶液与CO2作用最终会产生Al(OH)3沉淀，④正确；Na2CO3饱和溶液与足量CO2作用会得到溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，⑤正确；NH3和NaCl饱和溶液中持续通入CO2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，⑥正确。
] 8．(导学号27346433)二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图所示)。
下列说法正确的是( )A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：B [两性氧化物是指与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiF4，不属于盐类，A项错误；吸水后的硅胶加热失水后可以继续使用，C项错误；图中SiO2与碳酸钠反应、硅酸的生成及硅酸分解等均为非氧化还原反应，D项错误。
] 9．(导学号27346434)下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是( )A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和烧碱D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热解析：B [SiO2是光导纤维材料，Si是半导体材料及光电池的主要成分，A项错误；生产普通玻璃使用的原料是石灰石、石英和纯碱，C项错误；石英坩埚的主要成分是SiO2，高温下能够与NaOH反应，D项错误。
]10．(导学号27346435)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：D [该方法中高温反应炉分离出CO 2，需要消耗较多能量，①对；整个过程中NaOH 和CaO 均可循环利用，②错；从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO 3，加入CaO 后生成CaCO 3和NaOH ，通过过滤的方法即可分离，③错；捕捉到的CO 2可与H 2反应制备甲醇：CO 2＋3H 2――→一定条件CH 3OH ＋H 2O ，④对。
]11．(导学号27346436)(2018·大连一中模拟)将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( )A ．Oa 段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2OB ．ab 段与cd 段所发生的反应相同C ．de 段沉淀减少是由于BaCO 3固体的消失D ．bc 段反应的离子方程式是2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3解析：B [CO 2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa 段)，然后与KOH 反应(图像中ab 段)，接着与KAlO 2反应(图像中bc 段)，再与K 2CO 3反应(图像中cd 段)，最后与BaCO 3反应(图像中de 段)。
]12．(导学号27346437)(2018·福建福州质检)晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl 反应时会生成少量SiCl 4；请回答下列问题：(1)粗硅与HCl 反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl 3。
该提纯方法为________________________________________________________________________。
(2)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①依次连接的合理顺序为________________________________________________； 装置D 中g 管的作用是___________________________________________________； 装置B 中的试剂是______________________________________________________； 装置C 中的烧瓶加热的目的是_____________________________________________。
②装置A 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
③操作时应先打开装置 ________ (选填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由于SiHCl 3极易自燃、极易和水反应，因此用一般的化学方法难以提纯，由于SiHCl 3的沸点和所含杂质的沸点相差较大，故可以采用分馏(或蒸馏)的方法。
(2)①由图可以看出D 为制取氢气的装置，B 为干燥氢气的装置，C 为SiHCl 3的气化装置，A 为SiHCl 3与过量H 2反应装置，E 为尾气处理装置，故依次连接的合理顺序为DBCAE ；装置D 中g 管的作用是平衡压强；由于SiHCl 3易水解，所以必须干燥氢气，即装置B 中试剂是浓硫酸；由SiHCl 3的沸点可知其在常温下为液态，对C 装置加热可以使其气化，以保证它和氢气充分接触并进入A 中，在较高温度下反应得到单质硅。
②在装置A 中氢气还原SiHCl 3生成单质硅，发生反应的化学方程式为SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100℃Si ＋3HCl ；③由于高温下氢气及硅都能和空气中的氧气反应，而装置中含有空气，所以应先通一段时间H 2，将装置中的空气排尽，故操作时应先打开装置D 中分液漏斗的旋塞。
近年届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳、硅及其重要化合物配套练习新人教版(2021年整
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第1讲碳、硅及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1。
掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。
4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅单质及氧化物(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨:层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2.碳、硅单质的性质（1）碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来）：(2）碳的化学性质(3)硅的化学性质及制取①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑.②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③与O2反应：Si＋O2=====，△SiO2。
④工业制法：3．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体,微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3②与酸反应只与氢氟酸反应:SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应③与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3④与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2（不足）===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量）===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应:SiO2＋CaO=====，高温CaSiO3如与Na2O反应:Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐硅及其化合物的特殊性①Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si，且氧化产物为CO:2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑。
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物
板块一 主干层级突破
考点 1
脂肪烃的结构和性质
自然
考点 1
碳、硅单质及其氧化物的性质
1．碳单质的存在、性质和用途
2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质
(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化，只能与 F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热 条件下，能与 O2、Cl2 等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：
解析
高温 A 项，步骤①的化学方程式为 SiO2＋2C=====Si
＋2CO↑；B 项，步骤②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子； C 项， 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气； D 项， SiHCl3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可通过蒸馏 (或分馏 )提纯 SiHCl3。
解析
12
C、13C、14C 是碳元素的三种核素，不是同素异
形体，A 错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实 现“碳”的循环利用，B 正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管 都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料， C、 D 错误。
2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是 由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸 反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质 硅 ) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片
考点 2
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3 难溶 于水，其酸性比碳酸 弱 ， 。 不能使指示剂变色，能与强碱 (如 NaOH)反应，反应的化学方 程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O (2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学 方程式为
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第17讲 考点1
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(2)溴的提取 ①工艺流程
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②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 b ．氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将 Br － 氧化为 Br2 ，反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ___________________________ 。
交换法
离子水的方法
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)从海水中可以得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可制备金属钠。 ( √ ) (2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。 ( × ) 氧化 (3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次 Br ――→Br2 的过程，这样设计的 Cl2
第 四 章 非金属及其化合物
第17讲 化学与STSE
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考纲要求 1. 了解海水的综合利用，以及
考情分析
命题趋势 以海水资源开发利用为背
常见元素单质及其重要化合物 2016，全国卷甲，7T 景，设计提取I2、Br2等工艺 对环境质量的影响。 2016，天津卷，1T 流程题，综合考查化学反应 2. 了解科学、技术、社会的相 互关系(如化学与生活、材料、 2016，浙江卷，7T 原理、物质的分离提纯、绿 色化学的理念等。预计 2019
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收， Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 反应的化学方程式为______________________________________ 。
2019届全国通用版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物4
3.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: (1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。
(2)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用蒸馏方法(如图所示)。请 指出图中实验装置的错误之处:_________________________________ ___________________________________________。
SO32 IO3
SO24
【归纳提升】解答海水的工艺流程题目的注意事项
(1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作,注意碘水或溴水中 I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液,再蒸馏获取。
(2)从海水中提取氯化镁的工艺流程中,沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。 (3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中,中加热氯化镁晶体,以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。 (4)遵循绿色化学的思想,使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。
(4)碘的提取。 ①海带中含有碘元素的检验
a.反应原理:2H++2I-+H2O2====I2+2H2O b.实验步骤及证明方法
②海带中提碘 a.工艺流程
b.两种原理 主要的化学原理:__________________。 主要物理原理:单质碘用_____________萃取,分液后 用_______将碘与有机溶剂分开。 (潮5)汐海能水、中波提浪取能__是_和有_待__开__发可的用新于型核C能能l2源+的2。K开I=发==利=2用KC。l+I2
bc..酸沉化淀::_M_g_2_+_+_2_O_H_-_=_=_=_=_M_g_(_O_H_C_)a2_↓C=高_=O_。=3_温=__。CaO+CO2↑
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温 与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书
本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套课件：第4章 非金属及其化合物 学案4 元素化合物综合应用
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[评分细则] Ⅰ.(1)写成离子化合物的形式不给分 (2)漏掉条件扣1分 (3)、(4)写成化学方程式或不配平不给分 Ⅱ.(2)、(3)、(4)不配平不给分 (5)没有判断结论扣1分
[名师点评] 本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、 化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判 断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问 题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机 推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程 度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学 生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基 础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周 期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断 题中、化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
2019年高考化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 第14讲 考点2
2．下列关于卤素的叙述正确的是( C ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑤氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ C．②④⑤ B．②③⑤ D．①③
――――――――→
振荡
Br 红棕色或橙红色，表明有________ 有机层呈 － I 紫色、浅紫色或紫红色，表明有________
(3)氧化——淀粉法检验 I－ 未知液――――――――――→
振荡 加入适量新制饱和氯水双氧水
－
――→
振荡
淀粉溶液
蓝色 溶液，表明有 I－ ________
△ △
③都能与 H2O
4HF＋O2 2F2＋2H2O===_____________ 反应 X2＋H2O HX＋HXO ______________________________X代表Cl、Br、I
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 2 例外)。 ④都能与碱溶液反应：_________________________________(F
(3)卤素间的置换反应
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 将氯水滴入溴化钠溶液：________________________________ 。 Br2＋2KI===I2＋2KBr 将溴水滴入碘化钾溶液：_________________________________ 。
Hale Waihona Puke (4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氧化 ①无正价，________ 性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2；H2与F2混合，暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在 HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 深红棕 挥发 ①Br2是___________ 色液体，易________
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
近年高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-4考点四环境污染及其防治基础小题快练新人教版(20
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4-4—4 考点四环境污染及其防治一、环境污染与防治1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体,故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求,故B、C、D都正确.答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。
关于空气污染，下列说法正确的是（)A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体,A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止,D选项错误。