弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
弱电解质的电离平衡
知识点一弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入适当浓度盐酸，平衡也会左移。
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。
如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大知识点二溶液的酸碱性及pH的计算1．溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。
2．溶液pH的计算。
知识点三盐类的水解及应用1．分析盐溶液的酸碱性，并比较酸、碱性的强弱。
如同等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且碱性Na2CO3>NaHCO3。
2．配制某些能水解的盐溶液时要防止水解。
如配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸。
3．泡沫灭火剂的反应原理。
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑知识点四溶液中粒子浓度大小的比较1．类别。
(1)多元弱酸溶液。
根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液。
根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH －)>c(HCO－c(H2CO3)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较。
3)>要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，④NH4Al(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是③>④>①>②。
弱电解质的电离平衡
稀释相 同倍数 后pH 小 大
相同pH、相同体积时 pH、 同体积时 比较 C(H+) 项目 HA HB 相同 相同 C(酸 C(酸) 中和碱 与活泼金 与金属反 的能力 属反应产 应的开始 生H2的量 速率 小 大 小 大 相同 相同 稀释相 同倍数 后pH 大 小
小 大
四、强电解质和弱电解质的证明方法
冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 ： 试回答： 试回答： 点导电能力为0 ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 0 点导电能力为 的理由是: 存在醋酸分子,无离子。 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . 若使c点溶液中C(Ac ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 加碱②加碳酸钠③
下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 电离方程式 电离平衡常数K 电离平衡常数K
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4— ⇌ H++HPO42HPO42— ⇌ H++PO43-
回答下列各问题： 回答下列各问题：
(高三)弱电解质的电离平衡2017.7
弱电解质的电离平衡一、平衡及常数：1、弱电解质的电离平衡，如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋；其中多元弱酸分步电离，每次只电离出一个氢离子。
2、电离常数：K a ＝ c 3COO －c ＋c 3；K a 越大，酸性（碱性）越强。
3、电离度：α＝c 电离c 初始×100%。
4、电离平衡影响因素：（1）温度：温度越高，电离程度越大，电离平衡常数越大。
（2）相同离子：加入相同离子的盐，电离平衡逆向移动。
（3）消耗离子：加入能消耗的离子，电离平衡正向移动。
二、水的电离平衡1、水的离子积常数：常温下Kw=10-14，纯水的pH =7，[H +]=[OH -]=10-7mol/L 。
100 0C ，Kw=10-12，纯水的PH=6，[H +]=[OH -]=10-6mol/L 。
2、任何情况下，水电离出来的氢离子浓度总等于水电离出来的氢氧根浓度。
三、溶液的酸碱性与pH 值的关系1、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。
pH 值只能作一定温度下辅助判断。
2、pH 值的计算公式：pH=-lg[H +]3、同pH 值的强酸与弱酸，强碱与强碱，其浓度的比较4、溶液稀释前后，酸、碱pH 值的变化情况。
5、溶液混合后，pH 值的计算及溶液酸碱性的判断。
四、由水电离出来的氢离子或氢氧根浓度的大小判断：1、酸溶液 pH=a ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-(14-a) mol/L2、碱溶液pH=b ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-b mol/L3、显酸性或碱性的盐溶液：强酸弱碱盐溶液 pH=a，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-a mol/L强碱弱酸盐溶液pH=b，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-(14-b) mol/L1．在含有酚酞的0．1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，当加解析：NH入NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离一、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的物质的浓度之比是一个常数，该常数成为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）表达式：弱酸的电离平衡常数用Ka表示，如： HA H+ + A-，则Ka=弱碱的电离平衡常数用Kb表示，如：MOH M++ OH-，则Kb=多元弱酸电离是电离，以第步电离为主；多元弱碱电离一般认为一步电离完成。
（3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电力能力，根据同温下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
K值越大，电离程度，弱酸酸性（弱碱碱性）。
（4）影响因素：电离平衡常数只随的变化而变化，升高温度，K值。
二、弱电解质电离平衡的特点和影响因素(1)电离平衡特点为：动、等、定、变(2)弱电解质稀溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，促进电离，平衡混合物中微粒总浓度、离子数、离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大，但离子总浓度减小，导电能力减弱。
(3)条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，但K值只随温度的改变而改变。
例1：向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量的CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（） A.都能使溶液的pH增大 B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C.溶液中的c(H+)·c(OH-)不变D.都能使溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大例2：用水稀释0.1 mol/L NH3·H2O时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量三、强酸与弱酸的比较及判断电解质强弱的方法(1)等物质的量浓度或等pH的强酸与弱酸的比较等物质的量浓度盐酸（a）与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸（b）pH或物质的量浓度 pH: 物质的量浓度：溶液的导电能力水的电离程度c(cl-)与c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后pH变化开始与金属反应的速率M A B 等体积溶液与金属反应长生H 2量(2)判断电解质强弱的方法 a.浓度与pH 的关系。
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
2.弱电解质的电离平衡
根据对0.1
mol· L-1的醋酸溶液进行的下列有关 变化，完成表格
电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—)
加热 加水 加CH3COOH 加NaOH
加HCl
2、电离方程式的书写 强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号 多元弱酸分步电离 多元弱碱写成一步电离的形式 强酸酸式盐一步电离到各离子，用等号； 弱酸酸式盐第一步电离到阳离子和酸式酸根离子，用 等号；酸式酸根离子再电离，遵照分步电离，用可逆 号
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB.c(H+)=1×10-13mol· -1 的 溶 液 ： Na+ 、 Ca2+ 、 L SO42-、CO32C. 含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 ： Na+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、 SCND.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
浓度均为0.1
mol· -1的三种溶液等体积混合，充 L 分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl2 、NaOH 、 NaHCO3 B. Na2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 C.AlCl3 、 NH3· 2O 、 NaOH H D.Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 ， 当 溶 液 中
c(H+)=10—10 mol•L—1时，有气体产生；而 当溶液中c(H+)=10—13 mol•L—1时，又能生 出沉淀。该组离子可能是（ ） A．Na+、Cu2+、NO3—、CO32— B．Ba2+、K+、Cl—、HCO3— C．Fe2+、Na+、SO42—、NO3— D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的根底，也是中学化学根本理论中的重要组成局部，近几年高考命题中反复考察。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反响等知识的根底上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一局部容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，到达触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件〔温度、浓度〕下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，到达平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征："逆〞——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡"动〞——电离平衡是动态平衡"等〞——v(离子化)=v(分子化)≠0 "定〞——到达电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值"变〞——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素〔符合勒•夏特列原理〕1.因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的时机越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 参加少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质〔同离子效应〕例如：0.1 mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中参加CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c〔H+〕减小，pH增大。
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自检自查必考点
弱电解质电离平衡
弱电解质的电离平衡
高考怎么考
强电解质 电解质 弱电解质 相关概念 非电解质 概念：当弱电解质分子电离呈离子的速率与离子结合成分子的速率 相等的时候，电离过程就达到了平衡的状态。 弱电解质 的电离平衡 特征 电离平衡 逆：过程是可逆的 等：弱电解质电离成离子的速率 与离子结合成分子的速率相等 动：动态平衡 定：条件一定，分子和离子的浓度一定 变：条件改变平衡移动 影响电离平衡的外因 弱电解质的电离平衡的书写 弱电解质电离平衡常数
三、
弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电 离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学 平衡相似。 （逆、等、动、定、变）
1. 2.
电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“=”，书写弱电解质的电离方程式时常用“ 电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的系数次幂乘积与溶液中未 电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 表示方法： AB A++B”。
n(H+)mol 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大
向右 向右 向右 向左 向右 向右 向左
相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 中和碱 的能力 与过量 Zn 的反应情况 产生氢气 的量 相同 开始时的 反应速率 快 相等 慢 稀释相同倍 数后的 pH 小 大
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c(H+)
4.
电离度： 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称 为电离度。常用α表示： α=
已电离的溶质分子数 100% 原有溶质分子总数
5.
影响电离平衡的因素： 内因：弱电解质的电离程度大小主要由电 解质本身的性 质决定。 外因：
1 2
温度：电离过程焓值增加（吸热） ，升高温度，电离程度增大。 浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此， 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。 i. 加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。 ii. 加入某强电解质（含弱电解质电离离子） ，电离平衡向生成弱电解质的方向移动。
一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。 ．．． 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。 ．．． 【注意】 1. 电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2. 化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质 自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2 等。 3. 常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物、水。
K电离
3. 电离平衡的特点： 逆：过程是可逆的 等：V（电离 ）=V（结合）≠0 动：电离平衡是一种动态平衡
c ( A ) c ( B - ) c( AB )
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。
高三化学.弱电解质电离平衡知识框架.教师版 Page 2 of 11pH盐酸 酸大 小小 大
高三化学.弱电解质电离平衡知识框架.教师版
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二、强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 1. 2. 强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物 强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些电解质虽然难 溶，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3 等。 3. 强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。导电性与自由移动离子浓度有关：强电解质溶 液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液 的导电性不一定弱 ，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4. 5. 强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在 熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解 质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 弱电解质：弱酸、弱碱、水、少部分盐
思考：25℃，0.1mol/L 醋酸溶液中，CH3COOH 移动方向 加水 加冰醋酸 升温 加醋酸钠固体 加少量 NaOH 固体 加少量 Na2CO3 通入 HCl 6. 一元强酸与一元弱酸的比较
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CH3COO—+ H+，请填下表： c(H+)mol/L 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 pH 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 导电能力 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大
【注意】
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电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电 解质具有确定的电离常数值。
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电离常数越大，达到平衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大。 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差 异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，多元弱酸氢离子主要由第一步电离产生。