弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》

一、教材分析

（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。

（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。

二、学情分析

（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。

（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握弱电解质的电离平衡。

（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。

2.过程与方法

（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的

思维方法。

3•情感态度与价值观

通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。

四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。-

创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归

六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。

七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。

八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。

九、教学过程

实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有：

O.1mol/L

CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。

从宏观上让学生感知醋酸的电 离

是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、

细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。

教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平

衡的存在？

请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。

引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电

离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论：

(1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。

总结：

一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下，

(1) 溶液pH 值不同；

(2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在：

(1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。

弱电解质电离的拓展：

电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。

引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题：

(1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数；

(2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；

适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联

系。利用已有的平衡常数 的概念，

采用类比迁移的方法 引导学生学

习电离平衡常数的 相关知识。

十、板书设计

弱电解质的电离平衡

1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过

程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：同离子效应、温度、电解质浓度等。

4.弱电解质电离的拓展：

( 1)醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.

(2)Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越强。