弱电解质的电离教案

第一节弱电解质的电离

刘超敏

一、教学目标

1、知识与技能

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。

2、过程与方法

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

3、情感态度与价值观

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

二、教学重点

强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。

三、教学难点

弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。

四、教学过程

酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。

【温故知新】

什么叫电解质？什么叫非电解质？

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。

【预习导学】

酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？

1、实验探究

分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两

种酸的PH。

2、实验结果分析

离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。

相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH 的电离程度是不同的。

（一）强弱电解质

强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。 强弱电解质与结构的关系

离子化合物大部分的盐类

强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝

弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛

（二）弱电解质的电离平衡

醋酸溶于水，部分电离为离子。CH 3COOH → H + + CH3COO _

离子在水中相互碰撞，又结合为分子。H + + CH3COO _ → CH 3COOH 因此弱电解质的电离是可逆的，CH 3COOH CH 3COO －+H ＋

当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平

衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

1、电离平衡的建立：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

2、电离平衡的特点

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

【思考与交流】

根据化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）、一元弱碱（BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题。

1、写出弱酸弱碱的电离方程式；

2、写出二元弱酸H2A的电离方程式。

3、影响电离平衡的因素

（1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

（2）浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。稀释时，离子碰撞结合为分子的速率减小。

（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移

动，电离程度减小。

稀醋酸CH3COOH CH3COO－+H＋

改变条件平衡移动方向n( H＋ )C( H＋ )导电能力

加水稀释正向增大减小减弱

加少量冰醋酸正向增大增大增强

加HCl逆向增大增大增强

加NaOH正向减小减小增强

加入Mg正向减小减小增强

升温正向增大增大增强

（三）电离平衡常数

1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB

A++B－AB)(c)-B(c)A(cK???电离

弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒

子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。

【随堂练习】

1、试写出下列物质的电离方程式。

H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO

2、25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3

COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______

(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

【课后小结】