弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
弱电解质的电离 教案
弱电解质的电离教案教案标题：弱电解质的电离教学目标：1. 了解什么是弱电解质，并能区分强电解质和非电解质；2. 理解弱电解质的电离过程和离子平衡方程式；3. 掌握计算弱电解质的电离度和离子浓度的方法；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教学用具：投影仪、电子白板、实验器材、化学试剂等；2. 教学资源：教科书、参考书、教学PPT等；3. 实验准备：准备一组弱电解质溶液及相关实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪或电子白板展示一张图片，图片上有强电解质、弱电解质和非电解质的分子式，让学生观察并讨论它们的特点。
2. 引导学生总结强电解质、弱电解质和非电解质的区别，并与学生共同归纳出它们的定义。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书的形式，简要介绍弱电解质的概念及其电离过程。
2. 解释弱电解质的电离平衡方程式，并引导学生理解其中的符号和含义。
3. 通过实验演示或实例分析，让学生了解弱电解质的电离度和离子浓度的计算方法。
三、实验操作（20分钟）1. 将实验室准备好的弱电解质溶液分装到不同的试管中，并用试纸检测其酸碱性。
2. 请学生根据所学知识，预测溶液中的离子种类和浓度。
3. 让学生使用适当的实验器材，进行实验操作，并记录实验结果。
四、实验分析与讨论（15分钟）1. 引导学生观察实验结果，让他们发现实验中可能存在的问题或现象。
2. 引导学生分析实验结果，让他们探究弱电解质的电离度和离子浓度与实验条件的关系。
3. 引导学生讨论实验中的不确定因素，并提出可能的改进方法。
五、拓展应用（10分钟）1. 提供一些拓展问题，让学生应用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考并提出自己的问题，引导他们进一步探索和学习。
六、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2. 与学生共同评价本节课的教学效果，了解他们的学习情况和问题。
教学延伸：1. 鼓励学生进行进一步的实验探究，比较不同弱电解质的电离度和离子浓度；2. 布置相关作业，让学生巩固所学知识并拓展应用。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《弱电解质的电离》教学设计篇1教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5in书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
化学选修五 弱电解质的电离平衡(公开课课件)
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
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1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
高中化学《弱电解质的电离》优质课教学设计、教案
鲁科版选修4 化学反应原理第2 节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标υ知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
υ过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
υ情感态度与价值观1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。
二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。
通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。
五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。
【附课前导学案】【 引 入 新 课 】 由电离方程式CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。
【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +ctV电 离 速率 电离平衡状态 结 合 速 率t【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。
第一节 弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)
第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
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弱电解质的电离（二）教案
教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；
2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；
3、了解电离常数的概念。
重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；
2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。
复习导入
强弱电解质的概念及相应物质类别
强调
（1）两类电解质电离程度的不同
（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关
（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。
自主学习
引导学生阅读教材并填写学案
总结交流
三、弱电解质的电离平衡
思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
四、强弱电解质电离方程式的书写规则
思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？
五、电离常数
思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1<K2, 能说明酸性强弱吗？
就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。
课堂互动
一、强电解质与弱电解质的比较
例1 下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是（）
①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很
暗
③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②④⑤
变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A. 水溶液的导电能力很弱
B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C. 在水溶液中，有该物质的分子存在
D. 熔融状态时不导电
二、弱电解质电离平衡的特点
1．电离平衡的特征
(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变
2．电离平衡的特性
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3)电离大多是微弱的。
(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。
例2 下列有关平衡的说法中正确的是（）
A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程
B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动
D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
三、电离平衡的影响因素
各因素对电离平衡的影响
中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（）
A、加少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
变式训练3
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸电离平衡向左移动
D、溶液的PH增大
与学生共同探究以上三个问题，讲练结合，以达到学以致用的目的。
填一填，议一议
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。