弱电解质的电离公开课新课件

一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下完全电离的
电解质
如：强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐） 活泼金属氧化物
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离的
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质的有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
地球上所发生的许
多变化，包括矿物的形 成、元素在地壳的迁移 和不均衡分布都与离子 反应有关。
知识回顾：
电解质、非电解质的概念？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合
物
P-40:学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离 出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？
⑥. H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
⑦. H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
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二、弱电解质的电离
1.电离方程式的书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COO - + H+
二、弱电解质的电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
2.电离平衡形成过程： (将少量冰醋酸溶于水)
c(CH3C00H) c(CH3COO-)
二、弱电解质的电离
实验探究1 向盛有0.1mol/L盐酸的烧杯中加入0.5g NaCl晶
体，向盛有0.1mol/L的醋酸溶液的烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液的 pH.
实验步骤
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现象：酸盐溶酸液溶的液p中H 加入NaCl晶体，溶液的pH没 有明显加变入化晶，体而后醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体，溶测液溶的液p的H明pH显变大。 结论：醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。
电离平衡的特征：
3.影响电离平衡的因素
电离平衡是一种动态平衡，符合_勒__夏__特__列_原理
NH3·H2O
NH4+ +OH– △H> 0
条件改变 加入浓氨水 加入NH4Cl固体 加入NaOH固体
加入HCl 升高温度 降低温度 加水稀释
电离平衡移动方向 向正反应方向 向逆反应方向 向逆反应方向 向正反应方向 向正反应方向 向逆反应方向 向正反应方向
【实验3-1】 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等
量镁条反应；并测量这两种酸的pH .
酸溶液的pH
0.1mol/L 盐酸 较小
0.1mol/L 醋酸 较大
与镁条反应现象 速率较快
速率较慢
问 (1)上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应的速率是否 题 相等？影响反应速率的因素有哪些 ？
探 (2) 同浓度的盐酸和醋酸溶液中c (H+)是否相等？ 索 为什么？
冰醋酸初溶于水
最大
最小
达到电离平衡前 逐渐减小
逐渐增大
达到电离平衡时
不变
不变
v
v电离
v v 电离
结合
处于电离平衡状态
v结合
c(H+) 最小
逐渐增大 不变
0
t1
t
二、弱电解质的电离
电离平衡：
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这个平衡状态叫电离平衡。
Fra Baidu bibliotek
（注：多元弱酸的电离是分步进行的）
①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4
⑤HF ⑥H2S
⑦ H2CO3
①. ②.
HBa2S(OOH4=)22=HB+a+2+S+O24O2-H-
③. ④.
NaHSO4= NaHCO3=
NNaa++++HH+C+OS3-O42-
⑤. HF H+ + F-
④NaHCO3
反馈练习
【练习1】下列物质属于强电解质的是( A)
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率的是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少量NaCl固体
D. 加入少量CH3COONa固体
【练习3】试写出下列物质的电离方程式：