关于弱电解质的电离课件
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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡精讲课件
衡向左移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
(4)化学反应。 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如， 在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3 溶液，由于 OH
＋ － ＋ ＋ －
2 ＋H ===H2O、CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，使 c(H )减小，
已知将①、②别与③等体积混
合，实验测得产生的CO2气体体 积(V)随时间(t)变化如右图所示，下列说法正确的是( A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) )
醋酸不断电离出H＋使得pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变
化曲线；稀释过程中，温度不变， KW 不变；相同 pH 的盐酸和 醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸
的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D三项错误。
答案：B
针对训练 2．等体积，浓度均为0.1 mol· L－1 的三种溶液：①CH3COOH溶液； ②HSCN溶液；③NaHCO3溶液。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
思维点拨：(1)“pH相等”与“浓度相等”的界限(两者的强弱、 酸的元数不定)。 (2)同pH、同体积的强酸、弱酸，若稀释同倍数，则强酸 pH 变 化大。 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，
常用的实验方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电
性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液 稀释 100 倍后，测定 pH 的变化；④配制一定浓度的某酸的强
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高考化学一轮基础查漏补缺第23讲弱电解质的电离课件
全部 部分
强酸、强 碱、大多 数盐
弱酸、弱 碱、水
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考
向❖
3．电离方程式的书写
互 动❖
(1)强电解质的电离方程式用__＝______号连接，如
探 硫酸的电离方程式H_2_S_O_4_=_=_=_2H__＋_＋_S_O_24_－______；
究❖ 弱电解质的电离方程式用________号连接，如醋酸的电
等体积、等pH的盐酸和HA溶液 分别中和碱量
现象及结论
pH＝1⇨HA为强酸 pH>1⇨HA为弱酸 HA溶液的导电性弱 ⇨HA为弱酸
反应开始时HA产生 H2慢，⇨HA为弱酸
消耗碱量相同⇨HA 为强酸 HA消耗碱量大⇨HA 为弱酸
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向 互 动 探 究
混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D项
正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，
其导电率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项
错误。
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向❖
►
探究考向二
弱电解质的电离平衡
互 动
❖ —— 知 识 梳 理 ——
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向【触摸高考】 高考选项正误判断
互
动
1．[2012·山东卷] HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解
探 质( )
究
[解析] × NaClO属于盐，为强电解质。
2．[2012·浙江卷] 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均 为非电解质( )
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-2 弱电解质的电离(44张PPT)(鲁科版)
第 2节
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
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3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标
志是
()
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
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分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不 可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在 任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始 终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 答案：C
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[解析] A项，KCl溶液不需在电流作用下就能 电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子， 故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才 是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净 的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的 不导电(如HCl、HClO4等)。
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答案：(1)不一定。电解质溶液的导电能力由离子浓度与 离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，若强电解质溶 液浓度很小，则其导电能力就很弱。 (2)不一定，如向氨水中通 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小；若向氨水中加水，电离平衡右 移，但 c(NH＋4 )、c(OH－)均减小。
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一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应：
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应 反应 剧烈，产生 反应 不剧烈，产生
的现象
大量气泡
气泡
溶液的pH
0
2.4
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(2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 大于醋酸中c(H＋)，即盐酸 电离程度比醋酸电离程度 大 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 完全 电 离，醋酸 部分 电离。
关于弱电解质的电 离
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(1)电解质是在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导 电的 化合物 。非电解质是在 水溶液里和熔融状态 下 都不导电的 化合物 。在下列物质中：
①Fe ②H2SO4 ③NaOH ④CO2
⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有 ②③⑤⑥ ； 属于非电解质的有 ④⑧ 。
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2．常见的强、弱电解质 强电强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 解质绝 强大 碱多 4种数盐：N包a括OHB、aSKOO4、HC、aCCaOO3等H难2、溶B性a盐OH2
弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、
弱电
H3PO4、CH3COOH、H2SiO3
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(2)建立过程(用v－t图像描述)： 返回
弱
弱电解质分子电离成离子的速率 结合成弱电解质分子的速率
离子
动态
保持恒定 发生移动
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3．电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数， 该常数就叫电离常数，用 表示K 。
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(2)表示方法：
对于AB
A＋＋B－，K＝cAc＋A·cBB－ 。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 值 越大 ，弱电解质的电离程度 越大 。
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(4)影响因素：
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
()
(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水
中电离的程度。
()
(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度
越大。
()
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(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
()
(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常
数越大。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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2．讨论： (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ (2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一 定增大吗？举例说明。
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质：
部分电离，在①一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－ 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中
以第一步电离为主)。
⑤Na2O
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(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4： H2SO4===SO42－＋2H＋ ； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ③Na2CO3： Na2CO3===2Na＋＋CO23－ 。 (3)电解质溶液的导电能力取决于溶液中 自由移动离子 浓度 的大小以及 离子所带电荷 的多少。 (4)化学平衡的特征：用“ 逆 、等 、 动 、定 、 变 ” 概括。
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4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色
B．变深
()
C．变浅
D．不变
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分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的 NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的 浓度减小，则溶液颜色变浅。 答案：C
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1．与化合物类型的关系
解质弱A碱l：ONHH33等·H2O、FeOH2、MgOH2、
H2O
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[例1] (2012·南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫 属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
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2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 强酸 、 强碱 、 大多数盐 。 ②弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和水。
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二、弱电解质的电离
1．电解质电离方程式的书写
(1)强电解质：
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
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③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
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2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。
3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标
志是
()
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
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分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不 可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在 任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始 终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 答案：C
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[解析] A项，KCl溶液不需在电流作用下就能 电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子， 故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才 是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净 的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的 不导电(如HCl、HClO4等)。
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答案：(1)不一定。电解质溶液的导电能力由离子浓度与 离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，若强电解质溶 液浓度很小，则其导电能力就很弱。 (2)不一定，如向氨水中通 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小；若向氨水中加水，电离平衡右 移，但 c(NH＋4 )、c(OH－)均减小。
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一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应：
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应 反应 剧烈，产生 反应 不剧烈，产生
的现象
大量气泡
气泡
溶液的pH
0
2.4
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(2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 大于醋酸中c(H＋)，即盐酸 电离程度比醋酸电离程度 大 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 完全 电 离，醋酸 部分 电离。
关于弱电解质的电 离
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(1)电解质是在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导 电的 化合物 。非电解质是在 水溶液里和熔融状态 下 都不导电的 化合物 。在下列物质中：
①Fe ②H2SO4 ③NaOH ④CO2
⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有 ②③⑤⑥ ； 属于非电解质的有 ④⑧ 。
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2．常见的强、弱电解质 强电强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 解质绝 强大 碱多 4种数盐：N包a括OHB、aSKOO4、HC、aCCaOO3等H难2、溶B性a盐OH2
弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、
弱电
H3PO4、CH3COOH、H2SiO3
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(2)建立过程(用v－t图像描述)： 返回
弱
弱电解质分子电离成离子的速率 结合成弱电解质分子的速率
离子
动态
保持恒定 发生移动
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3．电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数， 该常数就叫电离常数，用 表示K 。
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(2)表示方法：
对于AB
A＋＋B－，K＝cAc＋A·cBB－ 。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 值 越大 ，弱电解质的电离程度 越大 。
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(4)影响因素：
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
()
(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水
中电离的程度。
()
(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度
越大。
()
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(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
()
(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常
数越大。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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2．讨论： (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ (2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一 定增大吗？举例说明。
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质：
部分电离，在①一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－ 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中
以第一步电离为主)。
⑤Na2O
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(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4： H2SO4===SO42－＋2H＋ ； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ③Na2CO3： Na2CO3===2Na＋＋CO23－ 。 (3)电解质溶液的导电能力取决于溶液中 自由移动离子 浓度 的大小以及 离子所带电荷 的多少。 (4)化学平衡的特征：用“ 逆 、等 、 动 、定 、 变 ” 概括。
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4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色
B．变深
()
C．变浅
D．不变
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分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的 NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的 浓度减小，则溶液颜色变浅。 答案：C
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1．与化合物类型的关系
解质弱A碱l：ONHH33等·H2O、FeOH2、MgOH2、
H2O
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[例1] (2012·南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫 属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
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2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 强酸 、 强碱 、 大多数盐 。 ②弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和水。
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二、弱电解质的电离
1．电解质电离方程式的书写
(1)强电解质：
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
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③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
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2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。