物化实验思考题及答案
物理化学思考题及答案
化学系物化实验思考题及答案实验一液体饱和蒸汽压的测定一.液体饱和蒸气压的测定1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。
(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。
(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。
2．等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。
若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。
3．开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为为什么要防止空气倒灌？答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。
(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。
4．如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
实验二燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？答;压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
物化实验思考题参考答案及数据记录格式
物化实验思考题参考答案及数据记录格式物理化学试验部分⼀、饱和蒸⽓压1．断开机械泵的电源之前，⼀定要使安全瓶的活塞通_____后，⽅可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸⼊安全瓶中。
答：⼤⽓2. 实验室最常⽤的是福廷式⽓压计，其刻度是以温度等于273 K，纬度45℃海平⾯的⾼度为标准的，所以⽓压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后⽅才正确，在精密的⼯作中，必须进⾏上述校正⼯作。
答：仪器误差, 温度, 海拔⾼度, 纬度3.液体饱和蒸⽓压与温度的关系可⽤Clausius-Clapeyron⽅程表⽰，该⽅程在什么条件下才能应⽤？答：该⽅程的应⽤条件有三：①有⼀相是⽓相的纯物质的两相平衡封闭系统。
②液固相体积忽略不计③⽓体看成理想⽓体。
4．测定液体饱和蒸⽓压的⽅法常⽤的有，，;等压管上配置冷凝器其作⽤是。
答：饱和⽓流法；动态法；静态法；冷凝⽔蒸⽓⼆、双液系⽓液平衡相图1. 在双液系⽓液平衡相图实验中，⽤来测量⽓液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ）A. ⽓相中B. 液相中C. ⼀半浸在液⾯下,⼀半露在蒸⽓中D. 任意位置2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？(B)A. 液体刚沸腾时B. 温度计的读数稳定时C. 长时间沸腾后D. 收集室⼩球D中有液体产⽣时3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。
答：组成4．液体的沸点是指液体的蒸⽓压与相等时的温度。
答：外压5．在测定⼆组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时⽓、液两相的组成常⽤的仪器是，直接测定的物理量是。
答：阿贝折光仪；折射率三、凝固点降低测量分⼦摩尔质量1．下列因素与稀溶液凝固点降低值⽆关的是（ D ）A. 溶剂的种类B. 溶剂的数⽬C. 溶质的种类D. 溶质的数⽬2．指定了溶剂的种类与数⽬，稀溶液的凝固点降低值只取决于，⽽与溶质的种类⽆关。
答：溶质分⼦的数⽬3．含⾮挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。
（填⾼于，等于，低于）答：低于4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加⼊溶质的量？太多太少影响如何？答：应保证溶液为稀溶液。
物化实验思考题答案
实验十乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定1.本实验为什么需要在恒温下进行？答：因为反应速率k受温度的影响大，（kT+10）/kT=2-4，若反应过程中温度变化比较大，则测定的结果产生的误差较大。
2.为什么在测定κ0时要用0.0100mol·dm-3的氢氧化钠溶液，测定κ∞时要用0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液？答：κ0是反应：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH 体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的κ也不是t=0时的电导率。
根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100 mol·dm-3NaOH所测κ即为κ0；κ∞是上述反应t=∞时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH的电导率，0.0100mol·dm-3的CH3COONa所测κ即为κ∞。
3.为什么NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液要足够稀？答：因为乙酸乙酯与氢氧化钠反应的本质原理是乙酸乙酯和水发生水解反应，若氢氧化钠浓度过高的话则会抑制水的电离，而乙酸乙酯的溶解度不高，所以只能配稀溶液。
只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比，溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化。
4.本实验为什么可用测定反应液的电导率的变化来代替浓度的变化？答：因为本实验的反应液中只有NaOH 和NaAc 两种强电解质，并且OH-离子的电导率比Ac-离子的电导率大许多。
在反应溶液的浓度相当低的条件下，可近似地认为溶液的电导率与OH-离子的浓度成正比，所以可用测得的反应液的电导率来代替浓度变化。
5.本实验为什么要求NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合一半时就开始计时？反应液的起始浓度应该是多少？答：乙酸乙酯微溶于水，刚开始反应时乙酸乙酯和水分层，混合不均匀；随着水解的进行，生成的乙醇和乙酸乙酯及水能互溶，其次，故反应一半时开始计时能够提高测定的准确率；反应液的起始浓度应为0.0100 mol·dm-3。
物化下学期4个实验思考题答案
实验十三电动势测定与应用1补偿法测电动势的基本原理是什么?为什么不能采用伏特表来测定电池电动势?（1）原理：就是用一个方向相反，数值相同的外加电压，对抗待测电池的电动势，使电路中无电流通过，消除电源内阻的影响。
（2）伏特表测测定电池电动势的时候，回路中电流不为零，测出的电动势要比实际的电动势要小，因此不能采用伏特表来测定电池电动势2电位差计，标准电池，检流计及工作电池在电动势的测定实验中各有什么作用？电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势；标准电池：标定工作电池的工作电流；检流计：检测线路中电流的大小和方向；工作电池：提供工作电流。
3如何维护和使用标准电池盒检流计？（1）电位差计：旋动调节按钮时应避免过快或过于用力而损坏仪器；不用时将（N、X1、X2）转换开关放在“断”的位置上。
（2）标准电池：使用温度4-40℃；不要振荡、倒置，携取要平稳；不可用万用电表直接测量；不可暴露于日光下；不可做电池用；按规定时间对其进行校正。
（3）检流计：不用时置于“调零”档。
4参比电极应具备什么条件？它有什么功用？具备条件：高稳定性、可逆性、重现性。
功用：用作标准电极与待测电极构成电池。
5盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？作用：减小液接电位(盐桥、单液电池)。
原则：(1)盐桥溶液应不与电池中电解质溶液发生化学反应；(2)盐桥溶液中阴阳离子应尽量是迁移数相等或相近（3）盐桥介质溶液浓度应该足够高（过饱和溶液）6测量电池电动势时，如果电池的极性接反了会有什么后果?如果工作电流，标准电池，位置电池中的任何一个没有接通，会有什么后果？电池极性接反将导致回路的电流无法调整到零，即无法测定待测电池的电动势。
如果工作电流，标准电池，位置电池中的任何一个没有接通，会导致在测定过程中，检流计一直往一边偏转，无法找到平衡点实验十八蔗糖水解2如果实验所用蔗糖不纯，对实验会有什么影响？若是其中的杂质无旋光性则不会影响；若有但是旋光度不变化，也不会影响；若是杂质参与反应，即旋光度有变化，将会使实验测得的旋光度测量不准确。
物化实验思考题答案上
一．恒温槽装配和性能测试1.恒温槽主要由哪几个部分组成,各部分作用是什么答：①浴槽：盛装介质②加热器：加热槽内物质③搅拌器：迅速传递热量,使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度,指示加热器工作⑥温度控制器：温度降低时,指示加热器工作,温度升高时,只是加热器停止工作;2.为什么开动恒温槽之前,要将接触温度计的标铁上端面所指的温度调节到低于所需温度处,如果高了会产生什么后果答：由于这种温度控制装置属于“通”“断”类型,当加热器接通后传热质温度上升并传递给接触温度计,使它的水银柱上升;因为传质、传热都有一个速度,因此,出现温度传递的滞后;即当接触温度计的水银触及钨丝时,实际上电热器附近的水温已超过了指定温度;因此,恒温槽温度必高于指定温度;同理,降温时也会出现滞后状太;3.对于提高恒温槽的灵敏度,可以哪些方面改进答：①恒温槽的热容要大些,传热质的热容越大越好;②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度,为此要使感温元件的热容尽量小,感温元件与电热器间距离要近一些,搅拌器效率要高;③做调节温度的加热器功率要小;4.如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽答：通过辅助装臵引入低温,如使用冰水混合物冰水浴,或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却硝铵,镁盐等二．络合物组成和不稳定常数的测定—等摩尔系列法老师发的卷子,题目不知道了1.答：计算溶剂体积→取溶质→溶解→转移→定容M++A+不变,取相同浓度M和A配成一系列CM /CM+CA不同的溶液;2.答：M+A不变,改变M,A当MAn 浓度最大时,n=CA/Cn,通过测定某一络合物含量发生相应变化的物量光密度D=ad,D-CM /CM+CA求极大值点n.3.答：分别配制只有金属离子以及只有配体,且PH与络合物相同的标准溶液,测两者吸光度,在坐标系两点上作直线,求出该直线方程,取测得络合物的吸光度,再减去直线再此浓度的直线对应吸光度,则为真实络合物的吸光度;4.答：因为当一个反应只有按原子个数比进行时,生成MAn的浓度最大;三．中和焓的测定1.本实验是用电热法标定热量计的热容C,能否改用其他方法请设计出一个实验方案来;答：实验前十分钟,用较小的功率搅拌蒸馏水后,再用远大于之前的功率搅拌蒸馏水,待温度升高℃左右,再转为较小功率,作图得出△T,根据K=PT/△T求出K值;2.试分析影响本实验结果的因素有哪些答：系统保温效果要好,保温装臵要干燥,电流电压值高低,即引入系统热量不要太高太低,同时升温速度不易太快,酸碱充分快速混合3.中和焓除了与温度、压力有关外,还与浓度有关,如何测量无限稀释时的中和焓答：在一定的温度下,测得不同浓度的中和热,再做温度与中和热的曲线,通过取极限的方式,测得无线稀释时的中和热;四．燃烧热的测定的测定1.说明恒容热效应QV和恒压热效应QP的差别和相互关系;答：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值,恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变,Qp=Qv+ΔnRT2.2.简述装置氧弹和拆开氧弹的操作过程;答：1装氧弹：拧开氧弹盖,将其内壁擦干净,特别是电极下端的不锈钢接柱更应该擦干净;接着小心将压好的片状试样的点火丝两端分别紧绕在电极的下端,然后旋转氧弹盖;2拆开氧弹的出气口打开,放出余气,然后才慢慢旋开盖子;3.为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正答：由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量,所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理;这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T;4.使用氧气刚瓶和减压阀时有哪些注意事项答：氧气瓶是高压气体容器,使用时一定注意安全;首先要弄清楚怎么使用：连接好氧弹后,旋紧减压阀,使压力表上读数为15atm,充气3分钟,然后旋松减压阀,取下氧弹,关闭气钢瓶上端的阀门,操作完毕;五．液体饱和蒸气压的测定1.在实验过程中为什么要防止空气倒灌如果在等压计Ⅰ球与Ⅲ 球间有空气,对测定沸点有何影响其结果如何怎么判断空气已被赶净答：1实验中应严防空气倒灌,是因：①空气会进入Ⅰ球与Ⅲ管之间的空间,影响测量；②会使Ⅱ、Ⅲ组成U型管内液体进入Ⅰ球内;2在Ⅰ球与Ⅲ管间有空气会使所测蒸汽压降低,导致所测沸点降低;3应使Ⅰ球内液体沸腾3--5分钟,可认为其中空气已被赶净;2.能否在加热情况下检查是否漏气解：不能;因为温度升高,使气体的压力增大因体系的体积不变,会弥补因漏气使压力的减小,造成假不漏气或漏气程度很小;3.本实验主要误差来源是什么装置的密闭性是否良好,水本身是否含有杂质等;六．凝固点降低法测相对分子质量1.凝固点降低法测相对分子质量的公式,在什么条件下才能适用答：非挥发性溶质的稀溶液,适用于稳定的大分子化合物,浓度不能太大也不能太小;2.什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚,所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得的摩尔质量偏低还是偏高答：A．寒剂温度过低会造成过冷太甚;B．若过冷太甚,则所测溶液凝固点偏低;C．溶液凝固点偏低,则ΔTf偏大,由此所得相对分子质量偏低;3．在冷却过程中,冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换它们对凝固点的测定有何影响答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换;因此,如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高;测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低;4.加入溶剂在溶质的量应如何确定加入量过多或过少将会有如何影答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低℃左右;加入太多,会使溶液太快凝固；加入太少,会使溶液的凝固点降低不明显,测量误差会增大;5.当溶质在溶液中有离解,缔合和生成络合物的情况时,对相对分子质量测定值的影响如何答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时,凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量,因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式;6.影响凝固点精确测量的因素有哪些答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等;本实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡;实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成;七．金属相图1.试从相律阐明各步冷曲线的形状,并标出相图中各区域的相态;答：对定压下的二组分体系,根据相律可知,;因此,当出现“拐点”时,,则,表明温度可变；当出现“平阶”时,则=0,表明温度和各相组成均不变;对于纯物质,,根据相律可知,当出现“平阶”时,,对单组分体系,没有“拐点”存在;2.为什么制备焊锡时,组成选择在含锡%左右在焊锡中含锡%左右时,焊锡的熔点183℃,这还是焊锡的最低熔点,而液态变成固态的温度也是183℃,这个温度我们称为共晶点,共晶焊锡的特点是在一定温度作用下,由固态到液态,再由液态到固态变化,期间没有固液共存的半融状态;3.各样品的步冷曲线的平台长短为什么不同组成不同,熔化热不同;融化热越多,放热越多,随时间增长温度降低的越迟缓;故融化热越大,样品的步冷曲线水平段越长;4.为什么要缓慢冷却样品作冷不曲线使温度变化均匀,接近平衡态;因为被测体系必须时时处于或接近于相平衡状态才能得到较好的结果;八.双液系气液相图1．操作步骤中,在加入不同数量的各组分时,如发生了微小的偏差,对相图的绘制有无影响为什么答：加入各组分时,如发生了微小的偏差,对相图的绘制无影响,因为最终液体的组成是通过对折光率的测定,在工作曲线上得出,所以无影响2．折射率的测定为什么要在恒定温度下进行答：因为折射率与温度有关,所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温水,保持恒温;3．影响实验精度的因素之一是回流的好坏;如何使回流进行好它的标志是什么答：要使回流进行好,必须使气液多次充分接触,所以玻璃陶管不可缺,这样沸腾时才能不断撞击水银球,使气液两相平衡;首先保证装置的设计合理,使冷凝管与蒸馏瓶的间距尽可能短些,其次在回流时调整合适的加热状态,使蒸气冷凝的最高部位保持在冷凝管的中间位置上;最后一点是装置的密封性要好;回流效果好的重要标志是在回流状态下温度保持不变,气相冷凝液的组成恒定4．对应某一组成测定沸点及气相冷凝液和液相折射率,如因某中原因缺少其中某一个数据,应如何处理它对相图的绘制是否有影响答：沸点的数据不能少,其它可以少;对于缺少的数据,可由它们的趋势找出其它点;5．正确使用阿贝折射仪要注意些什么答：1将超级恒温槽调到测定所需要之温度20,并将此恒温水通入阿贝折射计的两棱镜恒温夹套中,检查棱镜上的温度计的读数;如被测样品浑浊或有较浓的颜色时,视野较暗,可打开基础棱镜上的圆窗进行测量;2阿贝折射计置于光亮处,但避免阳光直接照射,调节反射镜,使白光射入棱镜;3打开棱镜,滴1~2滴无水乙醇或乙醚在镜面上,用擦镜纸轻轻擦干镜面,再将棱镜轻轻合上;4测量时,用滴管取待测试样,由位于两棱镜上方的加液孔将此被测液体加入两棱镜间的缝隙间,旋紧锁钮,务使被测物体均匀覆盖于两棱镜间镜面上,不可有气泡存在,否则重新取样进行操作;5转棱镜使目镜中能看到半明半暗现象,让明暗界线落在目镜里交叉法线交点上,如有色散现象,可调节消色补偿器,使色散消失,得到清晰的明暗界限;6测完后用擦镜纸擦干棱镜面;6.由所得相图,讨论某一组成的溶液在简单蒸馏中的分离情况答：若组成在0～x之间,蒸馏会得到A和C；若组成在x～1之间,蒸馏将会得到C和B;若组成为x,则蒸馏只会得到恒沸混合物C;。
物化实验思考题答案全集考试前很有用
物化实验思考题答案全集考试前很有用燃烧热的测定预习思考题答案1.苯甲酸物质在本实验中起到什么作用？答：热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。
本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质等吸收，使得测量体系的温度变化，标定出氧弹卡计的热容。
再进行奈的燃烧热测量和计算。
2.测量体系与环境之间有没有热量的交换？（即测量体系是否是绝热体系？）如果有热量交换的话，能否定量准确地测量出所交换的热量？答：测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的。
同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，①与体系、环境的材质有关；②与体系、环境的接触界面积大小有关；③与体系、环境的温差有关，所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。
如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。
3.在本实验的装置中哪部分是测量体系？测量体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系（氧弹）放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。
在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。
4.固体样品为什么要压成片状?答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。
5.在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：为了准确测量温度，而且前后温度的变化不大时，可以用到雷诺温度校正方法。
6.在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。
为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热？答：原因为：①如果是使用恒压燃烧方法，就需要有一个无摩擦的活塞，这是机械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃烧热实验需要尽可能达到完全燃烧，恒压燃烧方法难于使另一反应物——“氧气”的压力（或浓度）达到高压，会造成燃烧不完全，带来实验测定的实验误差。
物化实验思考题答案精
物化实验思考题答案精原电池电动势的测定 1．为何测电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答：因为原电池的电动势定义是在I=0时才能测出准确值，当电路中有电流时，电极处产生极化作用，即电极电势降低，测量值低于实际值，故必须在I=0时测，而只有对消法可以做到其理由是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。
2．在用电位差计测量电动势时，若检流计的光点总向一个方向偏转可能是什么原因？答：可能是因为此时的电动势值偏大，或偏小，也就是某一个值在调节时就偏大或偏小，一开始值调过大或设置值刚开始时过小。
3．怎样用实验值计算标准电极电势？“标准”是指什么条件？答：运用公式可得，“标准”指的是在此时的室温下，发生的电极反应。
4．测电动势为什么要用盐桥？如何选用盐桥以适用于不同的系统？答：为了尽量减小液体接界电势，所以要用盐桥来消除。
选用盐桥溶液时，只要不与原溶液发生作用即可使用。
5．标准电池在使用时应注意哪些问题？答：接电路时，一定要“正接正，负接负”，在开始测原电池电动势前要先校正。
纯液体饱和蒸气压的测定七、思考题 1．什么叫液体的饱和蒸气压？其与温度的定量关系遵循什么方程？答：在一定温度下，纯液体与其气相达平衡时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。
饱和蒸气压与温度遵循Clausius－Clapeyron 方程。
2．本实验是采用什么方法测定的水的饱和蒸气压的？使用的测量装置叫什么？答：本实验是采用静态法即平衡管法测定的水的饱和蒸气压的。
使用的测量装置叫平衡管。
3．什么时候读取压力计上的读数？使用真空泵应注意哪些问题？答：当平衡管B管和C管液面相平时读取压力计上的读数。
真空泵在使用时，开、关之前都应先使真空泵与大气相通，否则可能产生倒吸现象。
4．压力计上的读数就是该液体的蒸气压吗？其与克—克方程中的p是什么关系？答：不是，压力计上的读数就是管中的压强与外界压强的差值。
湛江师范学院物化实验思考题答案
湛江师范学院物化实验思考题答案⼀号实验：黏度法测定⽔溶性⾼聚物相对分⼦质量思考题：1、乌⽒黏度计中C管的作⽤是什么？能否除去C管改为双管黏度计使⽤？答：⽀管C的作⽤是与⼤⽓相通，使得B管中的液体完全是靠重⼒落下⽽不受其他因素影响。
除去⽀管C仍可测定黏度，只不过此时标准液体和待测液体体积必须相同，因为此时的液体下流时所受的压⼒差与A管中液⾯⾼度有关。
2、⾼聚物溶液的ηsp、ηr、ηsp／c、[η]的物理意义是什么？答：ηr——相对黏度，是溶液黏度与纯溶剂黏度的⽐值。
ηsp——增⽐黏度，反映⾼聚物分⼦与溶剂分⼦间和⾼聚物分⼦间的内摩擦⼤⼩。
ηsp／c——⽐浓黏度，单位浓度所表现出的增⽐黏度。
[η]——特性黏度，反映的是⽆限稀释溶液中⾼聚物分⼦与溶剂分⼦间的内摩擦，其值取决于溶剂的性质及⾼聚物分⼦的⼤⼩和形态。
3、黏度法测定⾼聚物的摩尔质量有何局限性？该法适⽤的⾼聚物摩尔质量范围是多少？答﹕粘度法是利⽤⼤分⼦化合物溶液的黏度和分⼦量间的某种经验⽅程来计算分⼦量，适⽤于各种分⼦量的范围，局限性在于不同的分⼦量范围有不同的经验⽅程。
⼆号实验：电导法测定⽔溶液中表⾯活性剂的临界胶束浓度思考题：1、判断所测得的临界胶束浓度是否准确，可⽤什么实验⽅法验证之？答：①表⾯张⼒法：测定不同浓度下表⾯活性剂溶液的表⾯张⼒，在浓度达到CMC 时发⽣转折。
以表⾯张⼒（σ）和表⾯活性剂溶液浓度的对数（lgc ）作图，由曲线的转折点来确定CMC 。
②染料法：基于有些染料的⽣⾊有机离⼦吸附于胶束之上，其颜⾊发⽣明显的改变，故可⽤染料作⽤指⽰剂，测定最⼤吸收光谱的变化来确定临界胶束浓度。
③增溶法：⽤表⾯活性溶液对有机物增溶能⼒随浓度的变化，在CMC 处有明显的改变来确定。
2、溶液的表⾯活性剂分⼦与胶束之间的平衡同温度和浓度有关，其关系式可表⽰为：试问如何测出其热能效应⊿H 值？答：利⽤关系式可得：3ln CMC H C RT ?=，利⽤ln CMC C ~31T 作图，求出斜率H R从⽽得出H ?。
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表面张力的习题
1.毛细管尖端为何要刚好接触液面？
若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力，从而引起误差。
若毛细管尖端与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏大。
2. 为何毛细管的尖端要平整？选择毛细管直径大小时应注意什么？
3.如果气泡出得过快，对结果有何影响？
出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡，会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的摩擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏高。
4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变
化对表面张力有何影响？
因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面张力减小，温度降低表面张力增大
5、本实验中蒸馏水的作用是什么？
答：起参比作用：蒸馏水与空气形成空气-水界面，而空气-水界面的σ可查表求出，由△P=2σ/R可得σ=R/2（△P）=K△P，可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力
6.如何求一条曲线的切线？
取曲线上一点，写出横纵坐标(X,Y)，即有：K=Y/X.
电泳的习题
1．本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么？
答：因为吸附了铁离子
2.溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中渗析？
答：为了去除氯离子；在热水中渗析速度快，有利于纯化
3．配制辅助溶液有何要求？辅助液的作用是什么？
答：作用：1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测
要求：1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率
与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液
正，负离子迁移速率应相同
4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？
答：电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关
5. 如何判断胶粒所带电荷的符号?
答：根据胶粒电泳时移动的方向确定，胶粒向负极移动，即带正电泳电。
6. 在实验中，Fe(OH)3胶体采用水解法（将氯化铁逐滴加
在沸水中的方法）制备，以
水为纯净液，反复净化。
在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体向阴极移动，说明胶体带正电。
甲基红酸离解常数测定的习题
1.本实验的步骤共分为几步，各步的作用是什么？
1：测量不同λ下A,B的光密度作用：确定最大吸收波长λA、λ B
2:在最大吸收波长λA、λB下测量不同浓度的光密度，作图.作用：求出各个摩尔吸光系数
3：测不同浓度溶液的PH和光密度作用：确定PK,K
2.为什么要用相对浓度？
[MR-]/[HMR]中Ca与Cb不知道，使用相对浓度可以约去未知数
3.为什么可以用相对浓度？
因为单个的浓度不易测得，而我们所需要的只是浓度的比值，就可以用相对浓度
4.四个摩尔吸光系数的意义是什么？
a越大，吸收光的能力越大，相应分光度测量灵敏度更高
5.公式中各项表示的意义？
6.为什么要求λA和λB，它们表示什么？
表示：A,B溶液的最大吸收波长原因：在此波长下，浓度变化引起的变化明显，有利于实验。
7.λA、λB与四个摩尔吸光系数中的A,B相同吗？
相同摩尔吸光系数是在λA、λ下测定的。
8.D A、D B分别表示什么，如何求出？
A.B溶液分别在最大吸收波长处的光密度。
在最大吸收波长下由分光光度计读出
9.由公式如何推导出公式：
]
[
]
[
lg
HMR
MR
pH
pK
-
-
=
acl
I
I
D=
-
=
lg
B
MR
A
A
MR
B
A
HMR
B
B
HMR
A
D
D
D
D
HMR
MR
⋅
-
⋅
⋅
-
⋅
=
-
-
-
1
1,
,
,
,
1
]
[
]
[
α
α
α
α。
10.如何求解四个摩尔吸光系数？
D=alc.求出光密度D,做D-c 的关系图，求出斜率K，a=K/l
碳钢极化习题
1.极化曲线测定时，为什么要使盐桥尖端与研究电极表
面接近？
使它们之间的电阻降可忽略，消除液接电势，减少实验误差
2.实验中为什么不能选择KCl作盐桥溶液?
氯离子穿透极强，会破坏已形成的钝化膜。
3.铁电极上发生什么电化学反应？
Fe--2价铁-- 3价铁
4.为什么要先测量阴极极化，后测量阳极极化？
阳极曲线有一段钝化区。
若先测阳极，后测阴极区线，将错过钝化区曲线，使阴极曲线不完整。
5.三电极法中三电极的作用分别是什么？
研究（工作）电极：作为实验电极，观擦规律，辅助电极：铂电极；
参比电极：饱和甘汞电极；有已知恒定电位，为研究对象提供电为标准
辅助电极：和研究电极组成一个电解池，形成一个极化回路，使工作电极（研究电极）处于极化状态，测定极化电流值。
6.实验开始时，除氧的目的是什么？
防止电极氧化
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定习题
1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部
分蒸馏水?
因生成其的反应属可逆反应，会自发向反方向进行，而其与水不相溶且浮在水面上，逆反应产生的乙醇与乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯
2.为什么乙酸乙酯和NaOH溶液浓度必须足够稀?
因为在高浓度时，一个浓度将对应两个电导率，使溶液足够稀，可避免误差。
3.若配制乙酸乙酯溶液时用的不是蒸馏水，电导管和混
合器未洗干净，对实验结果有什么影响?
会使溶液中混有杂离子而对电导率产生影响，使测量结果不准确。
4.恒温槽如何调节使用？
开电源，设置温度，加热
5.用什么方法配置乙酸乙酯溶液，为什么不能预先配
置？
差量法：乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。
6. 公式中的C0表示什么？
乙酸乙酯和NAOH溶液的初始浓度
7.在反应过程中，电导率是如何变化的？
CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH
乙酸乙酯和乙醇不具有明显导电性，他们的浓度变化不影响电导值，而反应中Na+浓度不变，与电导变化无关，体系中只有OH-和CH3COO-对电导的影响较大，但因为OH-的迁移速率是CH3COO-的5倍，所以溶液的电导随着OH-的消耗而降低。
8.本实验中，为什么需要准确配置溶液度，而蔗糖水解实验不需要？
蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上粗天平称量就可以了。
蔗糖本身就不纯净,即使准确称量也不可能配成标准溶液.浓度是用旋光度来测定的.所以粗略配置就可以了.
蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响
9.对比蔗糖水解实验，哪些物理量可以代替浓度？需要什么条件？
10.为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？
∞
κ
+
κ
-
κ
⋅
⋅
=
κ
t
c
k
t
t
1
因为温度对电导率有影响。
使乙酸乙酯和NaOH溶液在反应时有相同的温度
选作实验习题
1.为什么要测电导池常数?如何得到该常数?
同一台仪器的电导池常数是不变的，测量电导池常
数，可以计算溶液的电导率。
用已知浓度的KCl溶液（可查表得在一定温度下的
κ），测量它的Rn, 由Kcell=κRn，即可求出Kcell 2.交流电桥平衡的条件是什么？
四个桥臂中两个相对桥臂的阻抗的乘积相等
（Zx.Z3=Z2.Z4）
3.强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不
同？
弱电解质: 摩尔电导率随浓度变化不大
强电解质：在高浓度时，摩尔电导率随浓度增大而减小，在低浓度时：摩尔电导率与浓度成正比
4.为什么测定溶液的电导要用交流电源？
直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性
质发生改变
5.硫酸铜溶液通电后，三个区域将如何变化？
中间区：溶液浓度不变，阳极：Cu2+浓度升高，阴极：Cu2+浓度降低
6.为什么最好选择阳极区溶液来进行迁移数的测定？
离子从阳极迁移到阴极，经过中间区过程可能会发生改变，测阴极则不准确。
7.通电电流的大小对测离子迁移数有什么影响？
I大，则Q大，则迁移速率增大，则迁移数多，误差较大
8. 希托夫法测定离子的迁移数至少包括哪两个假定？
1.中间去的浓度保持不变
2.阴极和阳极区的溶剂的量
基本保持不变3.电量的输送者只是电解质离子容剂不导电
9.离子迁移数的测定实验中，离子迁移数与什么有关？
计算迁移数的公式？
与迁移速率有关n阳极=n前+n电-n后，n阴极=n后+n
电-n前
10.希托夫法实验装置主要部件有哪些？
希托夫管，电源，可变电阻，电量计，电流表，开关，电线。