考研物理化学模拟试卷4_真题-无答案
大连理工大学考研物理化学试题及答案
大连理工大学2004年硕士生入学考试《物理化学》试题一．是非题1．如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
2．一定温度下，化学反应的()r m H T ∆ 一定大于该反应的()r m U T ∆。
3．二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B 的摩尔分数x B 成直线关系。
4．定温定压下，纯物质A 的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G m,A 5．A 和B 形成的固熔体由A（s）和B（s）两相构成。
6．水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
7．对于封闭体系，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
8．物质B 有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势9．对于由A 和B 两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A 或B 时，A 的偏摩尔体积V A 增加时，B 的偏摩尔体积V B 就减少。
10.在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
11.在液相进行的A 和B 间的非催化反应。
其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。
12.光化学反应的光量子效率总是在0—1之间二．选择题1．浓度为0.005mol ⋅kg -1的蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液，二者沸点：A 0.005mol ⋅kg-1蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点大致相同B 0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol ⋅kg -1蔗糖水溶液C无法比较2．封闭系统内的状态变化：A 如果系统的∆S sys >0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的∆S sys ，变化过程是否自发无法判断3.真实液态混合物：A活度因子f 的取值在0—1之间B 活度因子f 的取值有时大于1C 活度因子f 的大小符合：b B 趋近于0时，f B 的取值趋近于14在定压下，NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f '：A C =3，f '=1B C =3，f '=2C C =4，f '=2DC =4，f '=35若一种液体在某固体表面能铺展，则下列几种描述正确的是：A S <0，θ>90°BS >0，θ>90°CS >0,θ<90°6下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：A 大分子溶胶B胶体电解质C溶胶7对于NaSO 4，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为：A a b bγ±±=B134a b bγ±±=C1427a b b γ±±=D以上A，B，C 给出的关系都不对三.推导题(10分)A 和B 两种吸附质在同一均匀固体表面上竞争(同种吸附中心)吸附,每个吸附分子吸附在一个吸附中心上,如果符合兰缪尔(langmuir)假设,试推导证明:达到吸附平衡时,A 的表面覆盖度A θ与A,B 在气相平衡分压p A 和p B 之间的关系为:A θ=(A b p A )/(1+A b p A +B b p B )(其中A b 和B b 分别为A，B 在该表面的吸附平衡常数)四．作图题（共15分）在固相金属A，B 与它们生成的化合物间完全不互溶，用热分析法测得A 和B 双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：Bw 转折温度/℃停歇温度/℃Bw 转折温度/℃停歇温度/℃0-6300.205504100.374604100.47-4100.504194100.58-4390.704002950.93-2951.00-321(1)由以上数据绘制A-B 系统熔点-组成图(2)已知A 和B 的摩尔质量分别为121.8g ⋅mol -1和112.4g ⋅mol -1，由相图求A 和B 形成化合物的最简分子式(3)对相图中各相区排号，在下表中列出相图中所有液-固两相区的固相成分：相区(号)固相成分(4)当B w 为0.25的A-B 双组分系统由700℃逐步降低时，液相l （A+B）中B 的含量怎样变化（在一定温度区间或温度点的B w 的大小及变化）五计算题（要求详细计算过程）1．（10分）以知某物质B 在液体和固体状态的饱和蒸汽压p （l）及p （s）与温度的关系式分别为：lnp Pa =-K T /2013+22.405lnp Pa =-K T /3133+27.650(1)计算下述过程的∆G :B(s,1mol,300kPa,200k)→B(l ,1mol,300kPa,200k)(2)判断在200k,300kPa 下,物质在液态能否稳定存在?2.（6分）已知在定压下某液相反应A 11k k -−−→←−−B，k 1和标准平衡常数K与反应温度T 有下列关系：11ln()k s-=-K T /2000+6.0，2000ln 5.0K T K=-则，该正向反应为______________级反应，其标准摩尔焓变和逆向反应的活化能分别为____________________和_________________________________________3.（18分）某溶液中的反应A+B →X+Y，反应开始时，A 和B 的物质的量相等，反应进行1h 时A 的转换率为75%，求，当反应分别符合下列假设时，进行到2h 的时候反应物A 剩余多少（以起始量的百分数表示）未反应（液体总体积随反应的变化可忽略）？A）对A 为1级，对B 为0级B）对A 和B 均为1级C）对A 和B 均为0级D）对A 为0级，对B 为1级E）对A 为0级，对B 为2级F）对A 为2级，对B 为0级4．（14分）已知以下数据（I）298.15k 的热力学数据物质f m H ∆ /(kg ⋅mol -1)mS /(kg ⋅mol -1)HgO(s)73.22O 2(g)205.1H 2O(g)-285.8570.08Hg(l)77.4H 2(g)130.7(ii)电池的Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E =0.9265V (1)写出阴、阳两极电极反应和电池反应(2)计算该电池反应的r mG ∆(3)计算HgO(s)的分解反应HgO=Hg(l)+(1/2)O 2(g)的r m G ∆(298.15K)(4)计算HgO(s)在25℃的分解压5．（12分）某分子B,其运动形式只有三个可及的能级ε1,ε2,ε3，其基态能级是非简并的。
[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。
需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。
(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。
(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。
(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。
已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。
已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。
(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。
现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题-无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。
(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。
[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。
2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。
[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。
3将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。
[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。
4当热自系统传向环境时，则有（）。
[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。
但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。
5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。
广西大学物理化学2004---2008年考研真题
广西大学物理化学考研真题2004---20082020.10.21(G)广西大学2004年硕士研究生入学考试试卷考试科目：物理化学（二）一、选择题（48分，每小题4分）1. 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）A.0,0==∆W SB.0,0=∆=∆U HC.0,0=∆=∆H GD.0,0=∆=∆G U 2. 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为;2.273,2,3.1011311K T dm v kpa p ===右气室内状态为;2.273,1,3.1012322K T dm v kpa p === 现将气室中间的隔板抽调，使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为：（ ）A.0>∆SB.0<∆SC.0=∆SD.都不一定3. 下列公式中那个是偏摩尔量的集合公式？（ ）A.∑=E B EM dn ZdZ B.0=∑EM B B Z n C.∑E EM B dZ X D.0=∑EM BB dZ X 4. 下述诸体系中，属于独立粒子体系的是：（ ）A.纯体液B.理想液态溶液C.理想的原子晶体D.理想气体E.真实气体5. 粒子的分配函数q 是表示（ ）A. 一个粒子的玻兹曼因子；B. 对一个粒子的玻兹曼因子取和；C. 对一个粒子的所有可能状态的玻兹曼因子取和；D. 对一个粒子的简单并度和玻兹曼因子的乘积取和；6. 已知373k 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24kpa,液体B 的饱和蒸汽压为66.62kpa 。
设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5时，在气体中A 的物质的分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/37. （1）溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和（2）对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能（3）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律（4）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述说法正确的是（ ）A. (1) (2)B. (2) (3)C. (2) (4)D. (3) (4)8.在410看，)(2s O Ag 部分分解成)()(2S O s Ag 、,此平衡体系的自由度为（ ）A. 0B. 1C.2D. -19. 下图中，从P 点开始的步冷曲线为（ ）形状10. 对于有3AgNO 稍过量的I A g 溶胶，下列电解质中聚沉能力最弱的是（ ）A. NaClB. 4MgSOC. 3NaNoD. ])([63CN Fe K11. 液体在毛细血管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）A. 液面曲率半径B. 空气压力C. 液体黏度D. 液体表面张力12. 当96500C 的电量通过一串联电路时，若电路串联有一银电量计和一铜电量计，则两电量计阴极析出的u C Ag 和（ ）A. 均为1molB. 分别为1mol mol 21C. 均为mol 21D. 分别为mol 21 1mol 二、将下列化学反应设计成电池（10分）（1）)s ()()()(pb PbO l Hg s HgO s +=+（2）)()()(g s AgBr m Br m A =+--++ 三、气体中臭气（3O ）分解反应2332O O −→−,服从下列由实验确定的速率方程（12分）：][][][d -2233O O k dt O =,依据下列建议的反应机理证明题给的速率方程正确。
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题附答案
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题物理常数 R=8.314 J.mol-1.K-1,F=96485 C.mol-1, p =100K Pa一、单选题（每题2分，共30分）1. 封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ΔU可逆>ΔU不可逆⑵W可逆>W不可逆⑶ Q可逆>Q不可逆⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：(A) (1),(2) (B) (2),(3)(C) (3),(4) (D) (1),(4)2. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此 Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-13. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：(A) (∂H/∂S)p= T(B) (∂F/∂T)V= -S(C) (∂H/∂p)S= V(D) (∂U/∂V)S= p4. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：5. 某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（A）Ω=ΩAΩ B （B）Ω=ΩB/Ω A （C）Ω=ΩA+Ω B （D）Ω=ΩB –ΩA6. 在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在pθ压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f，则(A) p A*<p A，μA*<μA，T f*<T f (B) p A*>p A，μA*<μA，T f*<T f(C) p A*<p A，μA*<μA，T f*>T f (D) p A*>p A，μA*>μA，T f*>T f7 . 298 K, pθ下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D)不确定8. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，±=0.83，则a±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C) 2.64×10-3 (D)2.09×10-49. 电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E2，其液接电势为E J。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
2022年考研物理化学分类模拟试题12
2022年考研物理化学分类模拟试题12(总分150.09,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 对于二组分气-液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分?______A接近于理想的液体混合物B对Raoult定律产生最大正偏差的双液系C对Raoult定律产生最大负偏差的双液系D部分互溶的双液系2. 设某浓度时CuSO-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这4的摩尔电导率为1.4×10时CuSO4的摩尔电导率将______。
A降低B升高C不变D无法确定3. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是______。
A溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同B溶质必须是非挥发性的C温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确D对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关4. 在定温下，设某反应的计量方程为在该反应系统中加入强电解质，使系统的离子强度显著增加。
则k f和k b的变化为______。
A kf不变，kb增加B kf不变，kb减小C kf减少，kb增加D kf减少，kb不变5. 对物质的量为n的理想气体， 应等于______。
A V/RB V/nRC V/CvD V/Cp6. 在刚性密闭容器中的理想气体，存在下列平衡 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将______。
A向右移动B向左移动C不移动D无法确定7. 电动现象直接与______有关。
A．固体表面热力学电势φeB．斯特恩电势C．动电电势ζD．表面电荷密度2、二、填空题A 无B 无C无1. 已知反应A=2B+C……①的标准平衡常数为，反应M+ C=D……②的标准平衡常数为 ，则反应 A+M=D+B……③的标准平衡常数=______。
2. 发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必______90°，(请选填“＞”、“＜”、“=”)。
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考研（物理化学）模拟试卷4(总分84,考试时间90分钟)1. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 将C6H6(l)与O3(g)在一绝热容器中发生反应，其计量方程可以表示为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)该过程(第一定律的数学表达式为△U=Q+W)( )A. Q＜0，W=0，△U=0，△H=0B. Q=0，W=0，△U=0，△H=0C. Q=0，W=0，△U=0，△H＞0D. Q＜0，W＜0，△U＜0，△H＞02. 从热力学的基本公式可以导出等于( )A. B.C. D.3. 有两根相同的玻璃毛细管，分别插在A和B两个不同的液体中，设它们的接触角相同。
已经pA=2pB，γA=2γB，两根毛细管内液面上升的高度分别为hA／hB，两者的关系为( )A. hA=2hBB. hA=hBC. hA=hBD. hA=4hB4. 化学反应等温式为△rGm=△rGmΘ+RTlnQp，当选用不同的标准态时，△rGmΘ的值会改变，则△rGm和Qp的值将( )A. △rGm，Qp都改变B. △rGm，Qp都不变C. △rGm改变，Qp不变D. △rGm不变，Qp改变5. 反应AB(g)A(g)+B(g)的△rHm=120 kJ.mol－1，要提高生成物的数量，下列措施正确的是( )A. T，p均下降B. T，p均上升C. T上升，p下降D. T下降，p上升6. 有一原电池的温度系数，则该电池反应的焓变值△rHm为( )A. △rHm＞0B. △rHm＜0C. △rHm=0D. 不确定7. 在下列几种水中，表面张力最大的是( )A. 雨水B. 长江水C. 井水D. 海水8. 在390 K至510 K的温度区间内，甲醛脱氧反应的平衡常数与温度的关系为则甲醛脱氧反应在该温度区间内的标准摩尔反应焓变△rHm等于( )A. 一88．077 kJ.mol－1B. 88．077 kJ.mol－1C. 44．038 kJ.mol－1D. 38．247 kJ.mol－19. 已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热反应，当达到平衡后，分别对系统(1)增加压力，(2)减少NO2(g)分压，(3)增加O2(g)分压，(4)升高温度，(5)加入催化剂。
以上措施有利于产物生成的是( )A. (1)(2)(3)B. (2)(3)(4)C. (3)(4)(5)D. (1)(2)(5)10. 298 K时，蔗糖稀水溶液与纯水达渗透平衡，系统的组分数、相数和条件自由度数分别为( )A. C=2，P=2，f*=1B. C=2，P=2，f*=2C. C=2，P=1，f*=2D. C=2，P=1，f*=311. 某一级反应，反应物转化99．9％所需的时间是半衰期的( )A. 2倍B. 5倍C. 10倍D. 20倍12. 根据过渡态理论，由n个气相反应物分子形成活化络合物时的焓变△r≠Hm与Arrhenius 活化能Ea的关系为( )A. Ea=△r≠HmB. Ea=△r≠Hm一nRTC. Ea=△r≠Hm+nRTD. Ea=△r≠Hm／RT13. 有浓度都是0．1 mol.kg－1的电解质溶液：(1)NaNO3，(2)NaI，(3)Cu(NO3)2，(4)NaCl 和(5)H2O。
AgCl(s)在这些溶液中溶解的量由小到大排的次序为( )A. (5)＜(4)＜(1)＜(2)＜(3)B. (4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3)C. (4)＜(5)＜(3)＜(1)＜(2)D. (4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)14. 有如下两个电池：(1)Cu(s)｜Cu2+(a2)｜｜Cu2+(a1)｜Cu(s) E1(2)Pt(s)｜Cu2+(a2)，Cu2+(a')｜｜Cu2+(a1)，Cu2+(a')｜Pt(s) E2两个电池的反应都可以表示为Cu2+(a1)→Cu2+(a2)。
已知a1＞a2，则两个电池的电动势E1与E2的关系为( )A. E1=E2B. E1=2E2C. E1=E2D. 无法比较15. 混合等体积的0．08 mol.dm－3的KI和0．10 mol.dm－3的AgNO3溶液，得到一憎液AgI溶胶系统，分别加浓度相同的(1)MgSO4，(2)CaClA*，(3)Na2SO4，则其聚沉能力大小的次序是( )A. (1)＞(2)＞(3)B. (2)＞(1)＞(3)C. (3)＞(1)＞(2)D. (3)＞(2)＞(1)2. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 1 mol理想气体从p1，V1，T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2和经(2)绝热等外压膨胀到p'2，V'2，T'2，p2=p'2，则T2______T'2；V2______V'2(填“＞”“＜”或“=”)。
2. van der Waalls气体在转化温度以上，其μJ－T______0；经节流膨胀后，H1______H2，T1______T2，p1______p2(填“＞”“＜”或“=”)。
3. 将过量的MgCO3(s)放在真空密闭的容器中加热，在一定温度时达到分解平衡，MgCO3(s)MgO(s)+CO1(g)，则该系统的物种数S=______；组分数C=______；相数P=______；这时的自由度数等于______。
4. 在恒温、恒压下，两种液体形成液态混合物过程的△mixV______0；△mixH______0；△mixS______0；△mixG______0。
(填“＞”“＜”或“=”)。
5. 一定量纯物质的6. 两种液体A(l)和B(l)可以形成理想的液态混合物，在相同温度时纯物质的饱和蒸气压pA*＞pB*。
当液态混合物的组成处于O＜xB＜1时，混合物的总蒸气压p与pA*和pB*的大小关系为______。
在该系统的蒸气压一组成图(即p一x图)上，在气一液两相区与液相呈平衡的气相中，B组分在气相的含量xB与在液相的含量xB*的大小关系为______。
7. 浓度为0．1mol.kg－1的AlCl3溶液的离子强度(设全部解离)I=______。
已知Λm∞(AgNO3)=0．013 3 S.m2.mol－1，tAg+=0．475，则Λm∞(Ag+)=______，Ag+的电迁移率(即淌度)μ(Ag+)=______，Λm∞(NO3－)=______。
8. 在一支水平放置的洁净玻璃毛细管中注入一点纯水，形成一个可以自由移动的液柱，然后设法在液柱的右侧液面上放一颗NaCl(s)微粒，则液柱将向______移动。
有一个半径为R'的肥皂泡，它的表面张为为γ，则肥皂泡所受的附加压力ps=______。
9. 某物质水溶液的表面张力与溶质活度的关系为γ=γ*一Aln(1+Ba)。
式中，γ*是纯水的表面张力，A，B为常数，则溶质的表面超额г=______。
10. 通常研究的憎液溶胶的胶粒粒径大小在______之间。
向胶粒带正电的AgI溶胶中滴加过量的KI溶液，则形成的新溶液胶粒的电泳方向是趋向______极。
用豆浆制豆腐的过程中，若有三种点浆用的电解质NaCl、MgCl2和CaSO4.2 H20，聚沉能力最强的电解质是______。
3. 计算题1. 在373 K时，将100 dm3压力为50．0 kPa的H2O(g)第一步等温可逆压缩至压力为100．0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q，W，△U和△H。
已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vapHm=40．6 kJ.mol－1。
设H2O(g)为理想气体，H2O(1)的体积可以忽略。
已知反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在373 K的标准平衡常数KpΘ=8．0×10－9，△rSmΘ=125．5 J.K－1.mol－1，试计算(可以作合理的近似)：2. 在373 K，总压为200 kPa时COCl2(g)的解离度；3. 在393 K时，反应的△rHmΘ；4. 当总压为200 kPa时，要使COCl2(g)的解离度a=0．001时的温度。
设△rCp，m=0。
Ag2O(s)的热分解反应为Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)5. 设计一个可逆电池，使电池反应就是Ag2O(s)的分解反应。
6. 计算在298 K和标准压力下，上述电池反应的△rHmΘ，△rGmΘ和△rSmΘ。
已知电极7. 计算Ag2O(s)在空气中达分解平衡时的温度。
设△rCp，m=0，空气的压力为100 kPa，其中O2(g)的分数为0．21。
已知反应C→B在一定的温度范围内，速率系数与温度的关系为8. 计算该反应的Arrhenius公式中的指前因子A和实验活化能Ea；9. 当反应进行了30 s后，反应物C转化了一半，计算这时的反应温度；10. 假定设反应为1一1级对峙反应，即，设开始只有反应物C，其初始浓度为0．10mol.dm －3，计算30min后产物B的浓度，已知k1=0．01 min－1，平衡常数K=4．0。
在298 K的标准压力下，1 mol O2(g)在体积为y的容器中，设O2(g)为理想气体，其摩尔质量为32×10－3kg.mol－1。
已知电子基态的简并度为3，设基态能量为零，忽略激发态的贡献，kB=1．38×10－23J.K－1，h=6．626×10－34J.s，L=6．02×1023mol－1。
试计算：11. O2(g)分子的平动配分函数qt和电子配分函数qe；12. 1 mol O2(g)的平动熵St，m和电子运动对熵的贡献Se，m。
设A和B两个组分可以形成化合物，在等压下的T一w(质量分数)相图的示意图如附图4—1。
13. 简明扼要地写出图中已标号的6个相区各由哪几个相组成及条件自由度；14. 找出图中所有的三相平衡线，并注明是由哪三相组成?15. 简述化合物C的性质。