高二化学学业水平测试化学方程式或离子方程式
高中化学学业水平考试必备方程式
高中化学学业水平考试必备方程式1. 钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 23. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑4. 过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 27. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2 + Cl 2 2HCl9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2OHCl + HClO10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O 2↑12. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl光照光照15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 318. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O23. 小苏打受热分解 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 27. 醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO - + H + 一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4+ + OH –28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2 29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解Mg+Cl 2↑31. 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33. 氧化铝电解 2Al 2O 3Al + 3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si + O2 SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2 + CaO 高温CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe + S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=== 2H2SO42SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2 +2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2 +NH3+H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=== 2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑66碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2=== 2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓71氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 372雷雨发庄稼 N 2 + O 22NO 2NO + O 2 2NO 23NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2 74氨溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 75氨的催化氧化 4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O7 6碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 79氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 381浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl放电光照光照光照光照光照8 6乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃H 2O + CH 2=CH 2 ↑87乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br88乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH89制取聚乙烯 n CH 2=CH 2催化剂90由乙炔制聚氯乙烯 + HCl催化剂 △H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9 1 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr92苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O93乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑94乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O95乙酸乙酯制取CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△CH 2－CH 2 n BrFe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2 CH －CH 2n Cl CH CH Cu △。
精选高二化学知识点离子方程式
精选高二化学知识点离子方程式查字典化学网为各位同学整理了高二化学知识点离子方程式，供大伙儿参考学习。
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一、高二化学一轮复习离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O == CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高中化学 学业水平测试方程式整理高二全册化学试题
现吨市安达阳光实验学校高中化学学业水平测试方程式整理金属相关的方程式钠和氧气：常温：4Na + O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na + O 2 Na2O2铝和氧气： 4Al ＋ 3O2 ＝ 2Al2O3钠和水： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑离子反：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH—+ H2↑铝和盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H 2铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H 2离子反： 2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3 H 2氧化钠和水反：Na2O + H2O ＝ 2NaOH离子反：Na2O + H2O ＝2Na+＋2OH—过氧化钠和水反：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑离子反： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+＋ 4OH— + O2↑过氧化钠和二氧化碳反： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2↑ ＋ H2O向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + H2O + CO2＝ 2 NaHCO3离子反： CO32— + H2O + CO2＝ 2 HCO3—镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2C+2MgO 氧化铝和盐酸： Al2O3+ 6HCl ＝ AlCl3 + 3 H2O离子反： Al2O3 + 6H+＝ 2Al3+ + 3H2O氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 离子反： Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2— + H2O电解氧化铝（工业炼铝）：2Al2O3 4Al + 3O 2氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O离子反：FeO + 2H+＝Fe2+ + 2H2O氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O离子反：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O铁和盐酸：Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑(离子反：：Fe+ 2H+＝2Fe2+ + H2↑)铁和水蒸气在高温下反：3Fe+ 4H2O Fe3O4 +4 H2↑足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ +Na HCO3离子反：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ +HCO3-氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O离子反：Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ + 3H2O氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O电解离子反： Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O硫酸铝和氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子反：Al3+ + 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+硫酸亚铁和氢氧化钠：FeSO4＋ 2 NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋ Na2SO4离子反： Fe2＋ + 2OH—＝ Fe(OH)2↓白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 ＋ 3H2O氢氧化铁受热分解： 2Fe (OH) 3 Fe2O3 ＋ 3H2O氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（离子反：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (离子反：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（离子反：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+)氧化铁被一氧化碳还原（工业炼铁）：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2非金属相关的化学方程式二氧化硅与氢氟酸： SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O二氧化硅氢氧化钠： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 二氧化硅与氧化钙： SiO2 + CaO CaSiO3室制备硅酸体：Na2SiO 3＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓＋ 2NaCl二氧化硅与纯碱（生产玻璃）：SiO2 ＋ Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑二氧化硅与石灰石：SiO2 ＋ CaCO3 CaSiO3 ＋CO2↑室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2离子反：MnO2 ＋ 4 H+＋ 2Cl—（浓） Mn2＋＋ 2H2O ＋Cl2↑工业制备氯气和氢氧化钠：电解饱和的食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑氯气与水：Cl2+ H2O ＝ HCl + HClO离子反：Cl2+ H2O ＝ H+＋ Cl— + HClO次氯酸分解： 2HClO光照 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 离子反：Cl2 ＋ 2 OH—＝ Cl—＋ ClO—＋ H2O氯气与氢氧化钙：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气与钠： 2Na ＋ Cl2 2NaCl氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl氯气与铁： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3电解制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （离子反：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （离子反：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-）硫在空气中燃烧：S + O2 SO2二氧化硫溶于水： SO2 + H2O H2SO3亚硫酸氧化为硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4二氧化硫与氧气催化氧化： 2SO2 + O2催化剂加热2SO3三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ＝ H2SO4二氧化硫与氧化钙：SO2 + CaO ＝ CaSO3二氧化硫与氢氧化钙： SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O雷雨发庄稼： N2 + O2 2NO 2NO + O2＝ 2NO23NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3 + NO工业合成氨： N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3氨气和水反：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显碱性的原因：NH3·H2O NH4+ + OH—氨水不稳，易分解：NH3·H2O NH3 + H2O氨气与盐酸： NH3 + HCl ＝ NH4Cl 氯化铵分解： NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑氯化铵和氢氧化钠溶液共热：(铵盐的检验方法)NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑ + H2O离子反： NH4+ + OH— NH3↑ + H2O室制氨气的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑铜和浓硫酸加热：Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 木炭和浓硫酸加热：C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 铜和浓硝酸： Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 离子反：Cu + 4H+ + 2NO3—＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O铜和稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 离子反：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O碳与浓硝酸反： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2离子反：Cl2 + 2Br—＝ 2Cl— + Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI══I2+2KCl离子反：Cl2 + 2I—＝I2 + 2 Cl—溴通入碘化钾溶液：Br2 +2KI ＝I2 + 2 KBr放电离子反：Br2 +2I—＝I2 + 2Br—碳与高温下的水蒸气反：C + H2O H2 + CO有机方程式整理:甲烷燃烧： CH4 + 2O2−−→−点燃 CO2 + 2H2O甲烷与氯气反：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 →CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl乙烯的燃烧：乙烯的加成反：与溴水：CH2==CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br与氢气： CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3与氯化氢： CH2==CH2 + HCl →CH3—CH2Cl 乙烯加聚：苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 −−→−点燃12CO2 + 6H2O用C n H m表示烃燃烧通式：C n H m＋ (n+m/4) O2 → n CO2 + m/4 H2O苯的取代反；1.与液溴反（需铁作催化剂）+ Br2 （纯溴）+HBr 2. 苯的硝化反（55-60℃）+ HNO3 + H2O苯加成：与氢气 C6H6 + 3 H2→C6H12乙醇和钠反： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的氧化反：a、在氧气中燃烧：CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃 2CO2 + 3H2Ob、催化氧化：2CH3CH2OH + O2−−→−AgCu或 2CH3CHO +2H2O乙醛催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOH淀粉水解：(C6H10O5)n + n H2O →n C6H12O6 (葡萄糖)乙酸的酸性：电离方程式CH3COOH CH3COO— + H+与烧碱反：2CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O与纯碱反：2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa + H2O + CO2↑乙酸和钠反： 2CH3COOH + 2Na → 2 CH3COONa + H2↑乙酸和乙醇的酯化反：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO455-60℃NO2FeBr3催。
高中化学学考必备方程式及离子方程式——有机部分
催化剂高中化学学考必备方程式及离子方程式有机部分一、甲烷一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。
（1）氧化性：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他种原(或原子团)所取代的反应。
CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照 CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl 二、乙烯（1）氧化性①可燃性：O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃 现象：火焰较明亮，有黑烟。
原因：含碳量高，碳不完全燃烧。
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应： 有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯通入溴水： 方程式：现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH (3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物生成相对分子量很大有极高分子化合物的反应。
乙烯 聚乙烯 三、苯①氧化性a ．燃烧：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O ｂ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应溴代反应：+ Br 2−−→−3F e B r + HBr 硝化反应：+HNO NO 2+H 2O四、乙醇（1）氧化性 ①可燃性 CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2OCH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O②催化氧化2CH−2CH3CH2ONa +H2↑（2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na−→五、乙酸（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOH CH3COO-+H+；酸性:CH3COOH>H2CO3；2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
2017高中化学学业水平测试必背方程式.doc
高中化学学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2 Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑(离子方程式)3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl+ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+Ａg＋＝ＡgCl↓(离子方程式)7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32-+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - == H2O + CO32-(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2）CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42- = BaSO4↓(离子方程式)14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2- = BaCO3↓(离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH -+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式)17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg(OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl - 、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式)20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl-+ 2H2O (离子方程式)21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应: C + 4HNO3(浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应： SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O 30．二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NO (离子方程式)31. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O32. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2 == 4NO + 6H2O33. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑34. 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑(离子方程式)35. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2↑2Al+ 2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(离子方程式)36. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ === 2Al3++ 3H2O (离子方程式)37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (离子方程式)38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水:Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (离子方程式)39. 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠AlCl3 +3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3 OH-== Al(OH)3↓(离子方程式)40. 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠AlCl3 +4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2OAl3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O (离子方程式)41.氢氧化铝溶液中加盐酸（治疗胃酸过多）：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O (离子方程式)42. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (离子方程式)43.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O44.明矾净水原理Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+(离子方程式)45.高温下铁与水反应：3Fe + 4H2O（g) == Fe3O4 + 4H246. 铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(离子方程式)47. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (离子方程式)48. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）:FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(离子方程式)49. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）:FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaClFe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓(离子方程式)50. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)351. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- (离子方程式)52. 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (离子方程式)53. 硝酸银溶液中加入铜：2 AgNO3 + Cu == 2 Ag↓ + Cu(NO3 )22Ag+ + Cu == 2 Ag↓+ Cu2+ (离子方程式)54. 氯化铁溶液中加入硫氢化钾：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe3++ 3SCN- == Fe(SCN)3 (离子方程式)55. 钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2 Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-56. 汽车尾气处理（前半段反应）NO + CO == N2 + CO257. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳:高温58.乙烯加成反应（通入溴水中）59. 制取聚乙烯:60. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）61. 苯的硝化反应62. 苯与氢气加成生成环己烷63. 乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑64. 乙醇催化氧化 65. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2 -----→ 2CH 3COOH66. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）67. 乙酸乙酯水解68. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O -----→ nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 Cu △ 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2 H 2O 一定条件 H 2SO 4。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、 铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、 电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、 氮 ㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
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高二化学学业水平测试化学方程式或离子方程式
1、石灰石脱硫-------------------------------
2、汽车尾气处理---------------------------
（NO或NO X分别与CO反应）----------
3、明矾净水原理（离子方程式）----------
4、淀粉水解化学方程式----------------
5、治疗胃酸过多的离子方程式
①NaHCO3----------------------------------
②Al(OH)3 ----------------------------------
③MgCO3 ----------------------------------
6、生产玻璃的两个化学方程式-------
7、过氧化钠与水-------------------------
过氧化钠与CO2 ----------------------
8、NaHCO3不稳定，受热分解----------
9、铝和强碱（NaOH）溶液
反应的化学方程式----------------------
离子方程式-----------------------------
10、Al2O3与稀H2SO4反应的
化学方程式------------------------
离子方程式------------------------
Al2O3与NaOH反应的
化学方程式------------------------
离子方程式------------------------
11、Al(OH)3与NaOH反应的
化学方程式--------------------------
离子方程式--------------------------
12、实验室制备Al(OH)3方法
①可溶性铝盐与氨水反应离子方程式----
②NaAlO2溶液中通入足量的CO2
反应离子方程式----------------------------
13、铝热反应
①铝与氧化铁------------------------ ----
②铝与氧化铜---------------------------
14、Fe与水蒸气反应------------------------
15、Fe与FeCl3溶液反应离子方程式--------
16、FeCl3溶液中通入Cl2反应离子方程式---
17、印刷电路板反应化学方程式----------------
离子方程式---------------------------------- 18、Fe (OH)2转化为Fe (OH)3的现象-------
及其化学方程式----------------------------
19、Fe 3O4与盐酸反应的化学方程式----------
20、难溶性碱不稳定，加热易分解，
如：Fe (OH)3 -------------------------------
21、Cl2溶于水的离子方程式--------------------
22、Cl2的尾气吸收---------------------------------
23、工业生产漂白粉的化学方程式-------------
24、漂白粉漂白原理--------------------------------
25、实验室制Cl2化学方程式-------------------
离子方程式---------------------------------- 26、工业生产Cl2化学方程式-------------------
离子方程式--------------------------------
27、工业制备铝---------------------------------
28、工业制备钠---------------------------------
29、Cu与浓H 2SO4反应化学方程式----------
30、C与浓H2SO4反应化学方程式-------------
31、SO2能使Cl2水（Br2水、I2水）------------
32、酸雨的两种的形成途径-------------------- ⑴
⑵
33、工业制NH3 -----------------------------------------------------
34、工业制HNO3----------------------------------- (NH3→NO→NO2→HNO3)
35、铵盐不稳定，加热易分解，如NH4HCO3---
36、铵盐共性：与强碱反应的离子方程式-------
37、实验室制NH3 --------------------------------------------------
38、Cu与浓HNO3反应化学方程式------------- Cu与稀HNO3反应化学方程式-------------------- 离子方程式---------------------------------- 39、Fe与稀HNO3反应化学方程式（两个）
40、C与浓HNO3反应化学方程式-------------
41、Na与水反应离子方程式---------------------
42、Na2CO3溶液中通足量的CO2化学方程式
离子方程式----------------------------------
43、C与水蒸气反应----------------------------------
44、NO2与NH3反应---------------------------------
45、写出有机方程式并注明反应类型
⑴乙烯与溴水------------------------------------------
⑵苯与浓H2SO4、浓HNO3共热------------------
⑶乙醇的催化氧化---------------------------------
⑷乙醇与乙酸反应------------------------------------
⑸聚乙烯的合成--------------------------------------
⑹CH4与氯气反应-----------------------------------
⑺苯与液溴反应---------------------------------------
⑻乙烯与HCl反应-----------------------------------
46、离子方程式书写
⑴氢氧化铜与稀硫酸反应----------------------------
⑵石灰石与稀硝酸反应--------------------------------
⑶氢氧化钡与稀硫酸反应------------------------------
⑷二氧化碳与澄清石灰水反应-----------------------
⑸硫酸铜与氢氧化钡反应----------------------------
⑹稀醋酸与氢氧化钠溶液反应---------------------。