高中化学必修二第一章第二节元素周期律(第二课时)
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 强酸（比 H2SO4酸性
强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐
。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
四、元素周期律（1）定义：
。（2）实质：
。
【自主探究】
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请
记录下来）
答案 【自我测试】 1、C 2、C 3、D 4、C 5、BD 6、A 7、D 8、C 9、B 10、D 11、AB 12、A 13、D 14、(1)它在周期表的第七周期，第ⅣA族，是金属元素。（2）XO2、 X(OH)4,可能显碱性（3）XCl4和XCl2，后者较为稳定。 15、（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）
第二节元素周期律 (第二课时)
【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈 现周期性变化规律。（2）、通过实验操作，培养学生实验技 能。
【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
()
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-
n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn
后者的酸碱性。
(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?
15．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同
期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该
反应的离子方程式为
_________________________________________________。
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 来越 ，金属性逐渐 。[资料]:
Si
P
，对应氧化物水化物的碱性越
S
Cl
单质与氢 气反应的
条件
高温
磷蒸气与 氢气能反
应
加热
光照或点燃 时发生爆炸
而化合
最高价氧 化物对应 的水化物 （含氧 酸）酸性
强弱
根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的
关系。
______________________________________________________________________
【自我测试】
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是
()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价
()
A．M的氧化性小于N
B．M的氧化性大于N
C．N2+的还原性小于M2-
D．N2-的还原性大于M2-
．下列递变规律正确的是
()
A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增
强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形
成的化合物的分子式不可能是
()
A．X2YZ4
B．XYZ3
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的
水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性
C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是
面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶 液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再 观察现象。
Na
Mg
Al
与冷 水反 应
现象
化学方 程式
与沸 水反 应
现象
化学方 程式
结论
最高价氧化物 对应的水化物
碱性强弱l(OH)3
()
A．B<A<C<D<E
B．A<E<B<C<D
C．E<B<A<C<D D．
B<A<E<D<C
14．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114
的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：
(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?
(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计
（2）W与Y _________________。
可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式
为________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
式为H2XO3
4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
()
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周
期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元
素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知
()
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
9．下列叙述正确的是
()
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是
()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （4）HCl＞H2S（5）S2- > Cl- > Na+ > Al3+
(n≥4)
11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
()
A．原子的最外电子层上都有8个电子
B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电
子排布
C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子
的大
12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素
原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的
依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数
依次增多
子的最外层电子
A．4
B．5
C .6
D．7
()
3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
()
A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学
式为XO3
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学
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人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周期律2
B
3、 X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子 层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的 顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ B ）
A. r1 >r2>r3 B. r2 > r1 >r3 C. r3>r1 >r2 D. r3>r2> r1
（二）元素金属性和非金属性的周期性变化
Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
非金属元素
结构 决定
性质
电子层数：相同 核电荷数：逐渐增加
失电子 能力： 逐渐减弱
金属性： 逐渐减弱
原子半径：逐渐减小 最外层电子数：逐渐增多
得电子
？ 能力： 逐渐增强
非金属性：逐渐增强
科学探究
（1） 元素的金属性递变规律
Na
与水 反应
与冷水剧烈反应
与酸反应 氧化物对应 的水化物 氢氧化物与 NaOH反应
结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子
半径和化合价均呈现周期性的变化。
微粒半径比较的一般规律：
微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。
r r r 讨论：比较 H 、 H+ 、 H-
r r r H+ < H < H-
1、同种元素的不同微粒： 核外电子数越多，半径越大。
2、不同种元素的微粒：
（1）电子层数相同的原子： 核电荷数越大，原子半径减小。
例如：rNa >rMg>rAl
（2）最外层电子数相同的原子：
电子层数越多，半径越大。 例如：rLi <rNa <rK < rRb <rCs
3、 X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子 层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的 顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ B ）
A. r1 >r2>r3 B. r2 > r1 >r3 C. r3>r1 >r2 D. r3>r2> r1
（二）元素金属性和非金属性的周期性变化
Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
非金属元素
结构 决定
性质
电子层数：相同 核电荷数：逐渐增加
失电子 能力： 逐渐减弱
金属性： 逐渐减弱
原子半径：逐渐减小 最外层电子数：逐渐增多
得电子
？ 能力： 逐渐增强
非金属性：逐渐增强
科学探究
（1） 元素的金属性递变规律
Na
与水 反应
与冷水剧烈反应
与酸反应 氧化物对应 的水化物 氢氧化物与 NaOH反应
结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子
半径和化合价均呈现周期性的变化。
微粒半径比较的一般规律：
微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。
r r r 讨论：比较 H 、 H+ 、 H-
r r r H+ < H < H-
1、同种元素的不同微粒： 核外电子数越多，半径越大。
2、不同种元素的微粒：
（1）电子层数相同的原子： 核电荷数越大，原子半径减小。
例如：rNa >rMg>rAl
（2）最外层电子数相同的原子：
电子层数越多，半径越大。 例如：rLi <rNa <rK < rRb <rCs
2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-2-2 元素周期律
2．元素金属性强弱的判断依据 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越 大，越易失去电子，金属性越强。即同主族元素从上到下，金 属性逐渐增强。 ②当电子层数相同时，核电荷数越多越难失去电子，金属 性越弱。即同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。
(2)单质的还原性 ①单质与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或 酸(非氧化性酸)置换出氢气越容易(反应越剧烈)，表明元素的金 属性越强。 ②金属单质之间的置换反应：一种金属能把另一种金属从 它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出的金属元素金属性较弱。 ③与同一种非金属单质反应，在其他条件相同的情况下： 如果反应条件越苛刻，则金属元素的金属性越弱；如果反应越 剧烈，则金属元素的金属性越强。
逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素的金属性从上到
下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性：
B>A>C>D。
下列微粒半径之比大于1的是( B )
rMg A. rCa
rK＋ B.rCa2＋
rS C.rP
rCl D.rCl－
解析：A项，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，
即r(Mg)<r(Ca)，故
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
1.原子核外电子排布变化
2.元素原子半径的变化
3.元素化合价变化
4．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较。 ①方法 a．钠、镁与水的反应
b．镁、铝与盐酸的反应
c．钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性由强到弱： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 。 ②结论 金属性由强到弱的顺序为 Na>Mg>Al 。
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第2课时 元素周期律
【变式训练1】 下列各组粒子半径的比较正确的是( )。 ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<BrA.①和③ B.①和② C.③和④ D.①和④ 答案:A 解析:对于同种元素来说,阳离子半径<原子半径,原子半径<阴离子半径,则 粒子半径:Cl<Cl-,Ca2+<Ca。①Cl-、Br-的最外层电子数相同,能层数越多,离 子半径越大,所以离子半径:Cl-<Br-,①正确;②Al3+、Mg2+、F-的核外电子排 布相同,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Al3+<Mg2+<F-,②错误;③ Ca、Ba的最外层电子数相同,能层数越多,粒子半径越大,则粒子半 径:Ca<Ba,③正确;离子半径大小应为Se2->Br-,④错误。
探究任务2 电离能的递变规律与应用
【问题引领】
1.下表是第二、第三周期元素的第一电离能数据:
元素
Li Be B
C
N
O
F
Ne
第一电离能 (kJ ·mo l-1)
502.3
899.5
800.6
1 086.4 1 402.3 1 314.0 1 681.0 2 038
元素
Na Mg Al Si P
S
Cl Ar
【归纳提升】
1.电离能的有关规律 (1)第一电离能。 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小,稀有气体元素 原子的第一电离能最大,同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势, 表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小,表示元素原子越来越 容易失去电子。 ③过渡元素的第一电离能变化不太规则,随原子序数的递增从左至右略有 增加。
化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
高一化学必修2 第一章第二节元素周期律(2)课时课件
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子 、随着原子序数的递增，元素原子的电子 层排布和主要化合价都呈现周期性变化 都呈现周期性变化。 层排布和主要化合价都呈现周期性变化。 2、元素的金属性、非金属性的递变规律 、元素的金属性、
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
元素的 金属性
元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强弱 （强～强） （强～强） （易～强） （稳定～强） 稳定～
元素的 非金属性
讨论第三周期元素的性质递变 现象： 现象： 镁与冷水反应缓慢， 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡， 产生少量气泡，滴入酚酞 实 验 试液后不变色。 试液后不变色。 放少许镁 带于试管中， 带于试管中， 加热后镁与沸水反应 加2mL水，滴 水 较剧烈，产生较多气泡， 较剧烈，产生较多气泡，溶 入2滴酚酞试 滴酚酞试 液变为红色。 液变为红色。
作业：P.18 2、3、5 作业： 、 、
Hale Waihona Puke 镁带， 镁带，擦去氧 化膜， 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 盐酸反应。
结论： 结论： 镁元素的金属性比铝强
小结
钠与冷水反应，镁与沸水反应， 钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不 冷水反应 沸水反应 反应。 与水反应 与水反应。 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈， 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈， 很剧烈 剧烈 铝与酸反应平缓 铝与酸反应平缓 NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是中强碱， 强碱， 中强碱， Al(OH)3 是两性氢氧化物。 两性氢氧化物 氢氧化物。 金属性强弱顺序： 金属性强弱顺序：
高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课件 新人教版必修2
第十一页，共33页。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期，随着(suízhe)核电荷数的增大，最外层电子数逐渐
增多。
()
(2)最外层电子数越多，原子半径越小。 ( )
(3)11～17号元素的原子半径逐渐增大。 ( )
(4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数
的增加而增多(zēnɡ duō) B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 解析：Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K， 根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K， 所以Na的还原性应弱于K。 答案：C
第二十四页，共33页。
[例2] (2010·海南高考(ɡāo kǎo))下列粒子半径大小比较正
确的是
()
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na
第二十五页，共33页。
[解析] A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多 ，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2 －，故A错。C项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C 错。Na、K、Rb、Cs同属于(shǔyú)第ⅠA族，其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D错误；S2－和Cl－核外电子数相同 ，但核电荷数Cl>S，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋ 核外电子数相同，且核电荷数Al>Na，则离子半径r(Na＋)>r(Al3 ＋)，B项正确。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期，随着(suízhe)核电荷数的增大，最外层电子数逐渐
增多。
()
(2)最外层电子数越多，原子半径越小。 ( )
(3)11～17号元素的原子半径逐渐增大。 ( )
(4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数
的增加而增多(zēnɡ duō) B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 解析：Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K， 根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K， 所以Na的还原性应弱于K。 答案：C
第二十四页，共33页。
[例2] (2010·海南高考(ɡāo kǎo))下列粒子半径大小比较正
确的是
()
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na
第二十五页，共33页。
[解析] A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多 ，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2 －，故A错。C项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C 错。Na、K、Rb、Cs同属于(shǔyú)第ⅠA族，其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D错误；S2－和Cl－核外电子数相同 ，但核电荷数Cl>S，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋ 核外电子数相同，且核电荷数Al>Na，则离子半径r(Na＋)>r(Al3 ＋)，B项正确。
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律PPT课件
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应 金属性：N反a应出>剧氢M烈气g>，。A放l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 Na ， (2)原子半径最小的元素是 H 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ A ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元 素原子的最外层电子数
单质与
磷蒸气
光照或
氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆
应条件
能反应
炸
含氧酸 的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
14Si
SiH4 高温下少量反应
15P
代数和为4，由此可以判断 ( D )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R
高中化学人教版(2019)选择性必修2学案：第一章 第二节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律学习目标导航学习任务1 探究原子半径大小规律NO.1自主学习·夯实基础1.影响因素2.递变规律(1)同周期:从左至右,核电荷数越大,半径越小。
(2)同主族:从上到下,能层越多,半径越大。
微点拨:因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同,一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。
NO.2互动探究·提升能力已知短周期元素,a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构。
探究微粒半径大小比较的方法规律问题1:A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系?提示:由于四种离子具有相同的电子层结构,所以四种离子电子数相等,即a-2=b-1=c+2=d+1。
问题2:A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在周期表中的位置。
提示:A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅥA族,D应位于第二周期第ⅦA族。
问题3:阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律?提示:一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构。
问题4:A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C2-、D-的离子半径是怎么样?提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C2->D->B+>A2+。
问题5:微粒半径大小比较应注意哪些问题?提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较,要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。
微粒半径大小比较的方法NO.3应用体验·形成素养1.判断下列说法是否正确:(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。
( )(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同。