人教版高中化学必修二元素周期表练习题

元素周期表练习题

一、选择题(共40分)

1．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析：选项A中C与Si属于同主族元素，同主族元素氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH4

比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增

大，同主族元素原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可知酸性：H3PO4>H3AsO4。

答案：C

2．下列叙述正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析：F元素无正化合价；第六周期包含32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；

副族元素全部是金属元素；ⅠA族元素也包括H，而碱金属元素中无H。

答案：C

3．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()

A．元素①位于第2周期ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析：该表是元素周期表中3个短周期中的元素，元素①位于第2周期ⅤA族，A项错。

气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因此有②>④，B项错。由于③是氟，无正价，因此D项错。

答案：C

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

解析：同主族元素的原子序数之差是高考考查元素周期表结构的一种常见题型，要全面

分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差；认真研究周期表就会发现相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差是由它们所在周期中元素的数目决定的。

答案：B

5．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是() A．三种离子中，Y m＋离子的半径最小

B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

解析：注意本题干中关键条件“X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数”，说明X、Y、Z一定为第三周期的主族元素，可为ⅠA、ⅢA、ⅦA，即为Na、Al、Cl，也可为ⅠA、ⅤA、ⅦA，即为Na、P、Cl。对照各选项叙述判断C项不正确。

答案：C

6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的

是()

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低

解析：根据“短周期”及X、Y、Z的相对位置推断X、Y、Z分别为：He、F、S元素。

A项中应是Y(F)的非金属性最强；B项中HF比H2S的稳定性强，C项中Y(F)无正价。

答案：D

7．现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，它们的分子中所含电子数如下表所示：

分子代号甲乙丙丁

电子数10 14 16 18

下列关于四种物质的推断中正确的是() A．四种气体中至少有两种气体分子互为同系物

B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色

C．实验室制备丙的关键条件是控制温度

D．气体丁中混有乙和丙两种气体，可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁

解析：依题意，相同的两种元素组成四种气体，只有碳、氢符合要求。根据分子中所含电子数知，甲为甲烷、乙为乙炔、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙烷互为同系物，A项错误；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；实验室制乙烯时的温度控制在170℃，C项正确；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯、乙炔会产生新杂质二氧化碳，故应用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔气体杂质，D项错误。

答案：C

8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z 与

W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电

子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是() A．Y与W的非金属性均比磷元素强

B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

C．化合物B中含有的化学键均为非极性共价键

D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

解析：根据题干条件可判断Y、Z、W的相对位置为，且Z、W最外层电子

数为偶数，Y最外层电子数为奇数。根据“17”判断Z、W分别为O、S，Y为N；根据X 能

分别与N、O形成电子总数相等的分子A、B，那么X为H，A为NH3，B为H2O。对照各

选项叙述判断A、D两项均正确。

答案：AD

9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是()

①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可

用E来表示第3周期元素单质的熔点；④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；⑤

可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离

子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。

A．①②③⑥B．①②③④⑥

C．①②③④⑤⑥D．全部

解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元

素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。

答案：D

10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是() 元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质