2019届河北省衡水中学高三下学期理科综合化学试卷及答案
2019届河北省衡水中学高三下学期 化学试卷
★祝考试顺利★ 1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ） 选项 描述 解铎 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应
B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3
分解
D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
【答案】B 【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。 【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。 2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 【答案】A 【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确； B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误； C.常用新制 Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误； D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。 本题答案选A。 3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）
A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 含有2种宫能团 C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 分子中的所有碳原子一定共面 【答案】D 【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确； B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确； C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确； D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。 本题答案选D。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4
的还原性
C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 【答案】B 【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。 A．C与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO ↑，说明还原性C>Si，A错误； B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确； C．O、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误； D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。 本题答案选B。 5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（ ） A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。 6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ） A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20 B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出 【答案】D 【分析】燃料电池：a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu2++2e+=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。 【详解】A. b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A； B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B； C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选C； D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出，故选D； 正确答案：D。 7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B. C. 溶液中水的电离程度：M>N D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+） 【答案】B 【详解】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c
（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）液中c（Na+）小于Q点对应的溶液中c（Na+），错误。 8.工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。 （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。 （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。 ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。 ②加热装置B处硬质玻璃管。 ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。 ④点燃装置A处酒精灯。 ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。 （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。 （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）实验后所得气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。 ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。 ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。 ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。 （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。 【答案】 (1). 酒精喷灯 (2). 平衡压强、检查装置是否存在堵塞 (3). ①③②④⑤ (4). C+H2O（g）CO+H2、C+2H2O（g）CO2+2H2 (5). 调整量气管至左右液面相平 (6). 偏大 (7). 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，
且半分钟内不变色 (8). (9). 测定洗净后干燥的BaCO3的质量 (10). 缺少防倒吸装置 【分析】模拟H2的工业生产过程，木炭和水蒸气反应，A装置提供水蒸气，到B中与木炭反应生成二氧化碳和氢气，C中NaOH溶液吸收CO2，D装置干燥，E排水量氢气，用于测产率。
河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试化学试题
绝密★启用前河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试 化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2018年11月4日凌晨，福建泉州码头发生“碳九”泄露，造成水体污染。
“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。
通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃。
裂解“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。
以下有关“碳九”的说法正确的是 A ．“碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害 B ．裂解“碳九”可以萃取溴水中的溴 C ．分子式为C 9H 12的芳烃“碳九”共有10种D ．芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物，即碳数量在9左右的烃，结合烃的性质分析解答。
【详解】A ．烃的密度一般比水小，因此“碳九”的密度小于水，不能沉入海底，故A 错误；B ．通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃，其中含有烯烃，能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故B 错误；C ．苯环可以有1个侧链为：正丙基、异丙基，可以有2个侧链为甲基、乙基，有邻、试卷第12页，总19页……外…………○……※※请※……内…………○……间、对3种，可以有3个侧链为：3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故C 错误；D ．芳烃含有苯环，可以与氢气发生加成反应，苯环和侧链都可以发生取代反应，可以燃烧，燃烧属于氧化反应，丙苯、甲乙苯、三甲苯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D 正确； 故选D 。
【点睛】本题的易错点为A ，要注意烃类物质的密度与水的相对大小的比较。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N A B ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N A C ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N A D ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A 【答案】A 【解析】试题分析：A ．1 L pH=1的醋酸溶液中n (H ＋)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释，电离平衡正向移动，所得溶液的H ＋数目大于0.1N A ，A 项正确；B ．60g 乙酸的物质的量为1mol ，乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，所以1mol 乙酸与足量的乙醇酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目小于N A ，B 项错误；C ．没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算氢气的物质的量，C 项错误；D ．根据热化学方程式可知，当放出68.5kJ 热量时，参加反应的乙烯为0.5mol ，所以反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A ，D 项错误；答案选A 。
关于胞间CO2与净光合速率的关系
胞间CO2浓度与净光合速率的关系胞间CO2浓度（Ci）是光合生理生态研究中经常用到的一个参数。
特别是光合作用的气孔限制分析中，胞间CO2浓度的变化方向是确定光合速率变化的主要原因和是否为气孔因素的必不可少的判断依据。
按照光合生理学，胞间二氧化碳浓度Ci（μmol）是CO2同化速率与气孔导度的比值。
影响胞间CO2浓度（Ci）的因素：进行光合作用的叶片中，细胞间CO2是通过气孔吸收进来的，后被细胞吸收进行光合作用而消耗，所以影响胞间CO2浓度有以下4个因素。
①空气中的CO2浓度（Ca）：叶片周围空气的CO2浓度②气孔导度（Gs）：表示的是气孔张开的程度。
③叶肉导度（gm）：CO2从气孔下腔传输到羧化位点的阻力称为叶肉阻力，其倒数即为叶肉导度。
④净光合速率（Pn）：表观光合速率◆Ca增高、Gs和gm增大、Pn降低都可导致Ci增高；◆Ca降低、Gs和gm减小、Pn增大都可导致Ci降低；Ci的变化是这四者共同作用的结果，在正常生理状态下，若Ca基本不变，则Ci由Gs 和Pn决定（因为gm只有足够小的时候才会明显影响胞间CO2浓度的变化），当Gs是影响Pn变化的主要因素时，Pn与Ci成正相关关系，当Gs不是影响Pn的主要因素时，Ci与Pn成负相关关系。
（反之也成立）例题1:（2013江苏卷）33.（9分）为探讨盐对某生物燃料树种幼苗光合作用的影响，在不同浓度NaCl条件下，对其净光合速率、胞间CO2浓度、光合色素含量等进行测定，结果如下图。
检测期间细胞的呼吸强度没有显著变化。
请参照图回答下列问题:（1）叶绿体中色素的功能是。
（2）大气中的CO2可通过植物叶片表面的进入植物体内。
光合作用产生的有机物（C6H12O6）中的氧来源于原料中的，有机物（C6H12O6）中的氧经细胞有氧呼吸后到终产物中。
（3）当NaCl浓度在200~250 mmol/L时净光合速率显著下降，自然条件下该植物在夏季晴朗的中午净光合速率也会出现下降的现象。
衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试 化学试题(1)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题7.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质NO ，此转化过程中氮元素被还原B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成3C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该材料的吸附作用具有选择性B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.其工作原理只涉及化学变化9.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为22HgS+O Hg+SO 焙烧，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。
一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。
下列分析正确的是（ ）A.焙烧时加入CaO 的主要目的是降低HgS 的熔点B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器 10.—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示:下列关于该聚合物的说法正确的是（ ）A.结构简式为B.氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D.完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子11.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由 五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z > W > X > YB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y 、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸12.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
河北衡水中学2019届高考理科综合测试(三)化学
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
河北衡水中学届高三年级下学期理科综合化学试卷Word版含答案解析
河北衡水中学届高三下学期理科综合化学试卷Word版含解析
河北衡水中学）届高三下学期理科综合
化学试题
1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）
选项描述解铎
A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应
其中“瓦”的主要成分为硅酸B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之
盐
产生“紫青烟”的原因为KNO3 C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
分解
其中涉及的操作方法为蒸发D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露
浓缩
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）
A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
1 / 1。
河北省衡水中学2019届高三下学期二调考试理科综合试题
2018~2019 学年放学期高三年级二调考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Al-27一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求。
1．以下有关生物膜的表达正确的选项是A．核膜能保持核内遗传信息的复制不受细胞质的影响B．胆固醇是动物细胞膜的构成成分，并参加血液中脂质的运输C．细胞膜拥有选择透过性，细胞不需要的对细胞有害的物质不可以进入细胞D．罗伯特森在电镜下看到了细胞膜清楚的暗—亮—暗的三层构造，提出所有的生物膜都是由磷脂—蛋白质—磷脂三层构造构成的2．如图为生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解。
以下有关说法正确的选项是A ．葡萄糖在线粒体中经过程①②完全氧化分解，开释大批能量B．无氧呼吸时，过程①产生的[H] 在过程③或④中不停累积C．人的成熟红细胞内可发生的是过程①④D．无氧呼吸中大多数的能量以热能形式消散掉，因此产生的ATP 量远小于有氧呼吸3．以下对于遗传物质的说法，错误的选项是A ． .在生物的传宗接代中，染色体的行为决定者 DNA 和基因的行为B． .沃森和克里克研究 DNA 分子构造时，运用了建构物理模型的方法C．萨顿依据基因和染色体的行为存在平行关系，运用假说一演绎法提出基因位于染色体上D． .染色体是 DNA 的主要载体，每一条染色体上都有一个或两个DNA 分子4．经 X 射线照耀的紫花香豌豆品种，后来辈中出现了一株开白花植株。
以下表达正确的选项是A ． X 射线能够惹起生物体的遗传物质发生改变，如基因突变、基因重组和染色体变异B．察看白花植株自交后辈的性状，可确立该变异是不是可遗传的变异C．若白花是基因突变引起的，则经过杂交实验，没法确立是显性突变仍是隐性突变D．白花植株的出现是对环境主动适应的结果，有益于香豌豆的生计5．某兴趣小组研究了零落酸 (ABA) 和赤霉素 (GA) 对瓜尔豆叶片叶绿素(Chl) 含量的影响，除喷施激素办理不一样外，其余采纳同样的惯例方法管理，用相应仪器测定瓜尔豆叶片叶绿素(Ch) 含量，结果如图 (图中 A 1、 A 2、 A 1和 G1、 G2、 G3分别表示零落酸和赤霉素的三个不一样浓度，CK 为蒸馏水比较组 )。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三第十五次模拟理科综合化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三十五模理科综合化学试题1. 下列表述正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A. AB. BC. CD. D3. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A6. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题-Word版含答案
7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉〞实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC.1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是〔〕A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯〞形状的芳香族〔大环〕轮烯分子，这一预测在20XX被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
A. 不能发生氧化反应
B。 一氯代物只有 4 种
C. 分子中含有 4 个五元环
D. 所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
A、能与氧气发生氧化反应，故 A 错误；B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误；C、分子中含有 4 个
五元环，3 个六元环，故 C 正确；D。 所有原子都是 sp3 杂化，不可能处于同一平面，故 D 错
6
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以 D 选项是正确的。 答案选 B.
6。据《Chem Commun》报导 Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然 产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ )
1
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
C。 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的 pH 不能用稀硝酸，可加入氨水 调节溶液至 5~6。5，故 C 错误; D。 滤液为铵盐溶液,可作为氮肥施用，故 D 正确。 答案选 C.
2。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳 氯化亚铜
定)
3
颜色
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
固体呈棕色，浓溶液呈绿 色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
下列说法错误的是( ) A。 反应结束后，最终溶液一定呈碱性 B. 反应过程中发生了沉淀转化,说明 Ksp（CuOH）<Ksp (CuCl） C。 阴极的电极反应式为 2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D. 电解过程中，Cl－移向阳极 【答案】A 【解析】 【分析】 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜 白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小,碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因 为相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH，因此 30s 后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢 氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，因为氢 氧化亚铜不稳定,因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可. 【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀,因此反应结束后溶液呈中性,故 A 错误; B、CuCl 和 CuOH 属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液 pH 升高 CuCl 逐渐转化为 CuOH，产生橙黄色沉淀，说明 Ksp（CuOH)〈Ksp （CuCl)，所以 B 选项 是正确的； C、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e